（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应2第二单元氧化还原反应教学案.docx

第二单元氧化还原反应考点分布知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目cT4T4T4T22T7T6T20(2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱cT24T6T4(3)氧化还原反应方程式的配平cT27(2)(3)T27(2)T24、T27(3)T27(3)氧化还原反应的概念1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质特征：有元素化合价的变化；本质：有电子的转移(得失或偏移)。(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。2氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目： (2)单线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。题组氧化还原反应的基本概念1(2019浙江4月选考，T6)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A23B83C63D32答案：A2(2018浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。3(2018浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()ACl2ClBII2CSO2SO DCuOCu答案：B4(2016浙江10月选考，T4)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4解析：选A。A项，水作氧化剂，正确；B项，水作氧化产物，错误；C、D项，水既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。5(2020浙江1月选考T,4)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是()AMnO2 BHClCMnCl2 DCl2答案：D解决氧化还原反应相关概念题的解题思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的知识梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一些特殊物质中元素化合价：CuFeS2Cu：2Fe：2S：2K2FeO4Fe：6Li2NHN：3LiNH2N：3AlNN：3Na2S2O3S：2MOM：5C2OC：3HCNC：2N：3CuHCu：1H：1FeOFe：(8n)Si3N4Si：4N：3(3)有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。 氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)据“三表”判断：根据元素周期表、金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表判断。(3)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断浓度。一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。温度。许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。酸碱度。如HNO3的氧化性与H的浓度有关，H的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。(4)根据反应条件来判断：不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。(5)根据反应的剧烈程度判断根据金属单质与水反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属的还原性越强，反之越弱。根据非金属单质与H2化合的难易程度：反应越容易进行，非金属的氧化性越强，反之越弱。(6)根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析：选A。在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。2已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化解析：选C。根据H2SO3I2H2O=H2SO42HI，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即H2SO3HI，A项错误；根据选项A的分析，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI，根据得失电子守恒，0.1 mol2c(H2SO3)100103 L2c(HI)100103 L1/2，解得c(H2SO3)c(HI)0.8 molL1，B项错误；根据选项B的分析，反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，C项正确；根据选项B的分析，Cl22I=I22Cl，有一半HI被氧化，还剩下0.04 mol，要完全氧化I，还需要 0.02 mol Cl2，D项错误。题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3(2020湖州月考)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析：选C。A项，还原性SO2Fe2，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2I，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意，反应能发生。4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则Co3、Cl、Fe2、I的还原性依次增强。所以Fe3能氧化I，不可能生成FeI3，A项错误，D项正确；当Cl2少量时，I先被氧化，B项正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C项正确。熟记三条强弱顺序(1)常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S；Fe3还原性：Mn2ClBrFe2II2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2Fe3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。2向仅含Fe2、I、Br的溶液中逐渐通入过量氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A线段表示Fe2的变化情况B线段发生反应的离子方程式为 I25Cl212OH=2IO10Cl6H2OC根据图像可计算a6D原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213解析：选B。向仅含Fe2、I、Br的溶液中逐渐通入过量氯气，由于还原性：IFe2Br，故首先发生反应：2ICl2=I22Cl，然后发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后发生反应：2BrCl2=Br22Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2的变化情况，线段代表Br的变化情况，A项正确；线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，反应2ICl2=I22Cl消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x0)2 mol5 mol2，解得x5价，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I25Cl26H2O=2IO10Cl12H，B项错误；根据反应的离子方程式可知，溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据2BrCl2=Br22Cl可知，溴离子完全反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a336，C项正确；根据以上分析可知，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，D项正确。题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用3(2020杭州选考模拟)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：选A。由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。4氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1 B3C5 D7解析：选C。反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯一个显正价，一个显1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。氧化还原反应方程式的配平与计算1氧化还原反应方程式的配平原则2一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法3氧化还原反应计算n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一氧化还原反应方程式的配平1(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O答案：(1)41112(2)38324(3)5133332(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案：(1)36213(2)293353(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。解析：(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。答案：(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN2=2AlN3CO氧化还原反应方程式配平的基本技巧(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。题组二信息型氧化还原反应方程式的书写4按要求书写方程式：(1)在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：_。(2)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_。(3)6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式：_。(4)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2，在中性介质中还原产物主要是MnO2，在碱性介质中还原产物主要是MnO。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)根据信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2。(2)注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂，把Mn2氧化成MnO，本身被还原成Bi3。(4)根据信息，MnO的还原产物为MnO2，C2HCl3中C被氧化为CO2，H、Cl的化合价不发生变化。答案：(1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O、2Mn25NaBiO314H=2MnO5Na5Bi37H2O(3)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(4)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl“四步法”突破信息型氧化还原方程式的书写 题组三氧化还原反应中的电子守恒问题5(2020杭州西湖高级中学期中)将0.195 g锌粉加入200 mL的0.010 0 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AMBM2CM3DMO2解析：选B。根据氧化还原反应中的“电子守恒”可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.003 mol20.006 mol；MO中M的化合价为5价，设其还原产物中的价态为x价，则有(5x)0.20.010 00.006，解得x2，故B正确。6(2020杭州余杭中学选考模拟)在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()A1 mol B. mol C. mol D2 mol解析：选C。设被水还原的溴元素的物质的量为x，5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x4 mol，x mol。7在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y。根据得失电子守恒得：75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。答案：1.52.2守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。课后达标检测一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。2(2020温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACO2CO2BCH42O2CO22H2OCCaOH2O=Ca(OH)2DCuOH2CuH2O解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。3(2020台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBHClNaOH=NaClH2OCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNH4ClNaOH=NH3H2ONaCl解析：选C。A.CO22NaOH=Na2CO3H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HClNaOH=NaClH2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。4(2020杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3N23C=2AlN3CO中的还原剂是()AAl2O3 BN2CC DCO解析：选C。反应Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到3价，得到电子，N2是氧化剂。5(2020浙江91联盟联考)下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。6(2020浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。7(2020温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ANa、Cl2、Br2 BH2、N2O4、Cl2CI、F2、H2O DSO2、H、HCl解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2，3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2NO，故选A。9已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变棕黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnOCl2Fe3I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。10含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子DCo3O4在反应中做氧化剂解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。11高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物B1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 molCKClO3在反应中被氧化DH2C2O4的还原性强于ClO2的还原性解析：选C。反应中，Cl元素由5价(KClO3)变成4价(ClO2)，C元素由3价(H2C2O4)变成4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。12下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应中氧化性：MnO2I2，反应中氧化性：IOSO，A项错误；在反应中，I的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应中，I的化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；假设反应均生成1 mol I2，反应转移2 mol电子，反应转移10 mol电子，则转移电子数之比为15，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D项错误。13(2020金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是()A2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl解析：选D。Fe2、I、Br还原性顺序为IFe2Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。二、非选择题14常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该反应过程的总化学方程式：_。解析：(1)根据图示，反应为Ce4H2Ce3H，反应中Ce元素的化合价由4价降至3价，Ce4为氧化剂，H元素的化合价由0价升至1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)根据图示反应为2Ce4H2=2Ce32H，反应为4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，将反应2反应消去Ce4、Ce3，总反应为2H22NO2H2ON2。答案：(1)21(2)2H22NON22H2O15(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，