福建省泉州市泉港区第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1. 下列有关燃料的说法错误的是（ ）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ） 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag 在银片上发生的反应是：4OH- -4e-=O2+2H2O可用CuSO4溶液作电解质 可用AgNO3溶液作电解质A. B. C. D.4. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5. 下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80，溶液的pH变小7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A. B. C. D. 8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO39. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%10. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极为该电池正极B. O2在b电极上得电子，被氧化C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH312e3H2O=2CO212HD. 电池工作时，燃料电池内部H从b电极移向a电极二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共20分）11. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+Cl12. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1213. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动14. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同15.羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09）。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)三、非选择题（共60分）16. （14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_0.1mol/L(填“”、“”或“”)。（3）某二元酸H2A的电离方程式为：Ka1=5.910-2；Ka2=6.410-5，往20mL1mol/L的H2A滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。滴加过程中水的电离程度 （填“变大”、“不变”或“变小”，下同），溶液的导电能力 。反应后溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度大小关系是 某一时刻溶液的pH=5，则此时c(A2-)/c(HA-)= 17. （14分）碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:（1）合成塔中反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，H （3）变大；变大 酸性；c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)6.417. （1）提高反应速率 增大催化剂催化活性 每空1分（2）CO2(g) +4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) H=-252.9kJmol-1 2分（1）0.0125molL-1min-1 2分 （2）BC 2分 （3）4 不变 每空2分 （4）增大 2分通电18. （16分）（1）2Cl- +2H2O=2OH- +H2+Cl2 2分 100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 2分滴加最后一滴溶液，锥形瓶溶液由红色变为无色，并30s保持不变； 2分 1分ac 2分，多选不得分，少选得1分未进行平行实验 2分 （2）大于 1分测得溶液