化学必修2一单元检测试卷a.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前必修2一单元a*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法中不正确的是（）A原子中易失去的电子，其能量较高B原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素CM层电子的能量一定比L层电子的能量高D在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个2. 由元素的核电荷数可以推出原子的（）A. 质子数 B. 中子数 C. 原子数 D. 质量数3. 下列关于核素的说法中正确的是() A核素是指质量数相同的粒子B核素是指质子数相同、中子数不同的粒子C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的粒子4. 、为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，4.48 L 2含有8NA个中子B. 、互为同位素， 2与2互为同分异构体C通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性D. 2的摩尔质量是745. 下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A族B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强6. 在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）AX只能是第三周期元素Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第三周期元素7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）ABCD8. 中心原子采取sp2杂化的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子10. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c和d分别为四种元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：MgAlMg22OH=Mg(OH)2_(2)_溶液由无色变为橙黄色非金属性：ClBr_12. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，（4）实验结论： ， 。（1）同周期 （2）试管、烧杯、酒精灯（3）实验内容实验现象BFACDE13. 为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。(2)无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”_，理由是_。14. 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。15. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。评卷人得分三、推断题16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属丁d区的元素是 (填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为 (填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)以下，元素形成品体的基本结构单元如图1所示，以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图1与图2中含有的原子个数之比为 。17. A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E与D的阴离子具有相同的电子层结构。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。A和D的氢化物中_(用化学式表示)的沸点较高，原因是_。写出E单质与水反应的离子方程式_。B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有_个。18. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。19. 下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）下列叙述正确的是Ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性Cc与h形成化合物的水溶液显中性D离子半径：fghdEf与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电Fa、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：eda（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc6，f能与g能形成化合物f2g2。请回答下面问题：甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是： ，通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc6分子空间构型为： 乙同学通过查资料知化合物f2g2中既存在极性键，又存在非极性键，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式： 20. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。 （1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。 （2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。 （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903KJmo1，写出其燃烧的热化学方程式_ _。 （4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图： （I）X的化学式是_ （II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_ （III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_评卷人得分四、填空题21. 对于，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符合题意的两种微粒)：(1)Z、n、b相同而A不同_；(2)A、n、b相同而Z不同_；(3)A、Z、b相同而n不同_；(4)A、Z、n相同而b不同_。22. 某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是_；23. X、Y为120号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是_元素，Y是_元素。(填元素名称)24. 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性25. 用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：HClO4_HClO。由以上答案可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越_。非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越_。同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越_。26. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强。则：(1)A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_。(2)D的离子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成_种酸式盐，其化学式分别为_。27. 某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。实验方案和操作实验现象实验结论将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中进行反应28. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出B、C的原子结构示意图：B_，C_；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？_。29. 某原子原子核由11个质子和12个中子构成，该原子的核电荷数为_，核外电子总数为_ ,该原子符号为_.30. 若元素周期表完全排满时，元素的种数如下表所示：周期序数1234567元素种数(最多)28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水31. 各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：.某化学反应可用下式表示：ABCDH2O(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：_。(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种为有色气体，写出其反应的化学方程式：_。.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe3)c(Fe2)，写出其反应的离子方程式：_32. 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。33. A、B、C、D四种元素均为118号元素，且原子序数依次增大B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈反应1mol C单质跟水反应放出0.5mol气体B，1mol D单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子写出A的元素符号、B的元素名称：A_、B_写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式 _ A和B形成的化合物可以是_或_（填化学式)34. 如下图所示是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (1)每组数据可能是该元素的_。A原子得到电子所放出的能量B单质在不同条件下的熔、沸点C原子逐个失去电子所吸收的能量D原子及其形成的不同分子的半径大小(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_。(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg_Al；S和Cl的第一个数据的大小：S_Cl。(填“”或“”)(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中_。35. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A_，B._，C._，D._，E_。(2)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_。(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：_，_36. 用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。37. 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。38. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。39. 有几种元素的微粒的最外电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是_。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。 40. 实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓) NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固) Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。41. 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。将NaAr之间六种元素用短线在上图中连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是； 上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是_；（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值15201525284010元素MgNaOPSSiX的数值120935212517经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_（填离子键或共价键）。某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。42. 一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_ _；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是_（化学式）；E的原子结构示意图是_。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是O2，该反应的化学方程式为_。43. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABED”、“MgAl， 非金属性ClS13.【答案】(1)(2)干燥H2(3)偏小因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小【解析】本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：2