安徽省青阳县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题总分：100分 时间：100分钟注意事项：1.请将答案正确填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量Cl-35.5、 H-1、O-16、Na-23、S-32、C-12、N-14一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是（）A小于1nm B在1100cm间 C大于100nm D在1100nm间2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 3.下列叙述中，正确的是( )A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. 氧化还原反应一定有氧元素参加4.下列实验操作正确的是（）用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。A B C D5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 25，1.01105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAB. 40g氢氧化钠溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+的数目为0.1NAC. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6下列分散系最不稳定的是（）A向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系7有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）ACa2+、HCO3、Cl、K+BOH、CO32、Cl、K+CBa2+、Na+、OH、NO3 DCu2+、NO3、OH、Cl 8.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为（）ABCD9下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体10如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ACO2 BCH4 CC2H4 DNO11下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A食盐放在水中片刻后消失了B食醋洒在大理石台面上产生气泡C烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D用食醋可以除去水壶中的水垢水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）212.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB.MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2C.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D.2CuO + C2Cu + CO213.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7molL-1， 硫酸根离子的浓度为0.2molL-1，则混合液中氯离子的浓度为：A、0.15molL-1 B、0.3molL-1 C、0.45molL-1 D、0.2molL-114.下列离子检验的方法正确的是 A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3215.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）A、纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰 B、醋酸、盐酸、铜、氨气 C、石灰石、石油、水、硫酸钡 D、烧碱、海水、氯化钠、氯气16.在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为（ ）A5.6L B11.2L C2.24L D4.48L 二、非选择题（本题包括5小题共52分）17.（本题每空2分，共12分。）（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为_（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生_反应（填氧化或还原）；0.5mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移_个电子。（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。用双线桥标出电子转移方向和数目_；在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为_； 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气（产物为NaCl.NaClO和H2O），写出反应的离子方程式_。18.（本题每空2分，共8分。）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 molL-1 。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为04 molL-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取 ml 上述浓盐酸进行配制。实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓) =2MnCl22KCl5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。（填化学式）19（每空2分，共12分。）实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G. 500mL容量瓶 H胶头滴管 I. 200mL烧杯（1）此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L（2）应量取63%的浓硝酸mL，应选仪器（填序号）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时， 需 要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响20.（本题每空2分，共12分）（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH。 其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q 2p(填“大于”、“小于”、或“等于”) （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_%。21.（本题每空2分，共8分）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+ （1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为 g。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍（小数点后保留两位数字）。高一期中考试化学答案1 选择题（每题3分，共48分）1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.B9.B 10.A 11.C 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D二、非选择题（本题包括5小题共52分）17. （每空2分，共12分）(1). 氧化剂 (2). 还原 (3). NA 或6.021023 (4). (5). 36.5g (6). Cl2+2OHCl+ClO+H2O18.（毎空2分，共8分） (1)11.9 (2