高考化学 第一节弱电解质的电离课件

第一节弱电解质的电离 知识回顾 1 1 什么叫电解质 举例说明 2 什么叫非电解质 举例说明 电解质和非电解质比较电解质非电解质概念 在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物 下都不能导电的化合物 和结构关系 大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例 酸碱盐 H2O大多数有机物 SO3 CO2等说明 溶液导电与否是由内外因共同作用的结果 内因为必须有电解质 外因在水的作用下两者缺一不可 可用下列图示表示 电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定 1 石墨能导电 所以是电解质 2 由于BaSO4不溶于水 所以不是电解质 3 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 4 SO2 NH3 Na2O溶于水可导电 所以均为电解质 讨论以下几种说法是否正确 并说明原因 实验3 1 体积相同 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的pH值 开始1mol LHCl与镁条反应剧烈 说明1mol LHCl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol L 说明HCl完全电离 而开始1mol LCH3COOH与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol L 说明醋酸在水中部分电离 HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 探究结果 什么叫强电解质 什么叫弱电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质 如强酸 强碱 绝大多数盐 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质 如弱酸 弱减 水 练习 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3 H2O Cl2 Cu 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如HAc H2S 弱碱 如NH3 H2O 水 NaCl Na Cl HAcH Ac 小结 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 二 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 1 开始时 V电离和V结合怎样变化 2 当V电离 V结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 画出V t图 弱电解质电离的V t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离 V结合 平衡状态 t V 电离平衡 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 思考与讨论 例1 在氨水中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液以及大量的水 对平衡有什么影响 NH3 H2ONH4 OH 右 左 左 右 影响电离平衡有哪些因素 1 温度电离过程是吸热过程 平衡温度升高向电离方向移动 2 浓度浓度越大 电离程度越小 3 其他因素 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 问题探讨 2 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 自由电子的定向移动 自由移动的离子定向移动 升温 金属导电性减弱 电解质溶液导电性增强 问题探讨 说明 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 例如 0 1mol LH2S溶液中各步电离 H 为 H2SH HS H 1 10 4mol LHS H S2 H 1 10 13mol L电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 练习 1 将0 1mol L的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 A H B OH C OH NH3 H2O D NH4 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 AC BD 练习 3 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c 练习 4 下列物质的导电性最差的是 A 0 1mol L的盐酸B 0 1mol L的氢氟酸C 0 1mol L的氢氰酸D 石墨棒5 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 C BD 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 三 电离平衡常数 K 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数 K 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 K值只随温度变化 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 例 H2CO3H HCO3 一 1 HCO3 H CO32 一 2 每一步的电离程度是不一样的 9 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 一 1 H2PO4 H HPO42 一 2 HPO42 H PO43 一 3 就电离本身而