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金台区高中教师命题比赛参赛试卷高三年级化学学科高考模拟试卷金台高级中学 王伟平一、选择题（共16小题，每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1下列过程属于化学变化的有 （ ）白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色； 同素异形体之间的互变；福尔马林浸制标本； 同分异构体之间的互变；蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；氯化钠溶液通电后导电。A6个 B5个 C4个 D3个2某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 （ ） AAB3C3 BAB3C CA2B3C DA2B2C3下列说法正确的是 （ ）A氨水能导电，氨气是电解质B水分子各原子均达到了8电子稳定结构C沸点：HFHClHBrHID氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏4下列表述不正确的是 （ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液5关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙的压强大 6短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是 （ ）AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B原子半径大小顺序为X c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在C点：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+) D在D点：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+) 8将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 （ ）A. 35.5a（W2W1） V2 B. n(Al)mol C. n(Na)3n(Al)mol D. aV292008年奥运会已在北京成功举行，下列有关说法中不正确的是（ ）A北京奥运吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2=CHClB北京奥运火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8C北京奥运将使用锂电池为奥运村、媒体村等处服务，这种电池的最显著的特点是单位质量释放的能量低D北京奥运奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO5MgO8SiO2H2O10右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是 （ ）ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：、BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD的氢化物在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物是非极性分子11一定能在指定环境中大量共存的是（ ）Ac（H+）=110-2molL-1的溶液：Na+、NH4+、CO、SOB在由水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：Fe3+ 、ClO、Na+ 、SOC在pH=1的溶液中：NO3、SO 、Na+ 、Fe2+D含有大量SO溶液：K、Cu2、Cl、NO12二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 （ ）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl13下列叙述正确的是 （ ）A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH714如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ）A电源B极是正极B（甲）装置的C、D电极均有单质生成，其物质的量之比为21C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷15肉桂醛是一种实用香精, 它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： （ ）下列相关叙述正确的是（ ）B的相对分子质量比A大28 A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 A、B都能发生加成反应、还原反应 A能发生银镜反应 A中所有原子一定处于同一平面A只有 B只有 C只有 D只有 16对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xy。D使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1二：非选择题（共52分）17(15分)（5分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：（1）H的名称是 。 （2）E的两种用途是 、 。 （3）反应的离子方程式是 。（10分） 物质间的转化关系如下图所示： （1）写出反应的离子方程式 ， （2）固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为 ，其分子空间构型是 。 （3）C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时该反应的离子方程式为 。若甲和乙恰好完全反应则A与W的物质的量之比为 。18（13分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_ _ _。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_ _ （填化学式），通入该气体的目的是_ _；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_ _；（4）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_。 （5）I 从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_ molL。 若实验测得F装置所收集到的气体体积为13900 mL，请用数据和文字说明铜和一定量的浓硝酸反应有否NO生成，_ _ _19（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题： （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。 （2）C的电子式是_。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_。（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出由F转化为E的离子方程式_；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_。（6）4g单质甲完全燃烧能放出131.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式_。20（12分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。银氨溶液 浓H2SO4 A1 氧化 H B C D E F X 浓H2SO4 浓H2SO4 Br2/CCl4 NaOH/H2O 氧化 氧化 A1 G高分子 A2 一定条件 I 有关物质之间的转化关系如下： （1）反应属于_反应，反应属于_反应。（填反应类型） （2）写出下列两种物质的结构简式：A2_ ；X _ （3）写出下列反应的化学方程式： _ （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有四种，除外，其余两种是：_ 、_ 。 参 考 答 案一：选择题：48分题号12345678答案ABDCCBDC题号910111213141516答案CBDCCDAD二：非选择题52分17（ 15分）（1）一氧化碳 （1分） （2）生产玻璃。（1分）制粗硅（1分）（3）SiO32+CO2 +H2O H2SiO3+CO32 （2分）（1） Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH-+O2（2分）（2） H:CC：H （2分） 直线型（2分）（3）CO2+OH-= HCO3-（2分）； 1:5（2分）18（13分） （1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分） （2）（1分） 排出D中的空气（2分） （3）锥形瓶中玻璃管液面上升（2分） （4） （2分） （5）I0.0720 （2分）有。 E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成（2 分）19（12分