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氯化钡的制备与分析 BaSO4 4C BaS 4COBaS CaCl2 BaCl2 CaS总反应为 BaSO4 4C CaCl2 BaCl2 CaS 4CO氯化钡的含量分析采用重量法 实验内容 1 氯化钡的制备重晶石10g和CaCl26g 研细 研细的木炭粉3g 拌匀 压紧 上面再覆盖一层炭粉 约1cm厚 盖上坩埚盖 马弗炉中900 焙烧3h 烧结块用水浸出 倾泌法减压过滤 用少量1 1HCl溶液 约10ml 使滤液酸化 赶尽H2S 蒸发滤液 当有大量BaCl2晶体析出时 停止加热 稍冷后加入95 乙醇10ml 搅拌 并放置30min使结晶完全 减压过滤 用少量95 乙醇润洗晶体2次 抽气干燥 称量 计算百分产率 提示 固 固反应 研细 拌匀 压紧 炭粉覆盖 2 氯化钡含量的测定准备瓷坩埚 BaCl2 2H2O产品0 4 0 6g两份 在热的稀HCl溶液中 滴加沉淀剂稀硫酸 得到BaSO4沉淀 沉淀经陈化 过滤 洗涤 烘干 炭化 灰化和灼烧后 以BaSO4形式称重并计算其含量 关键操作 过滤 洗涤 转移 烘干 炭化 灰化和灼烧 思考题 1 为什么实验中所用的炭粉比计算量要多一倍以上 而且最后还要覆盖一层 2 制备时氯化钙能否过量 过量太多有何影响 3 用氯化钙法所得的烧结块能否用盐酸浸取 为什么 4 制备BaSO4沉淀为什么要在稀盐酸介质中进行 5 制备BaSO4沉淀时 为什么试液和沉淀剂都要预先稀释 而且要加热至近沸 6
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