九年级化学上册 第2章 身边的化学物质 基础实验2 二氧化碳的制取与性质同步练习 沪教版.doc

基础实验2范围：二氧化碳的制取与性质建议用时：25分钟 一、选择题1我们曾经做过如图2J1所示的一组对比实验，由该对比实验得出的结论是()图2J1二氧化碳密度比空气密度大二氧化碳能够与水发生化学反应二氧化碳不能使干石蕊纸花变色二氧化碳不支持燃烧ABCD2如图2J2所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是()A有利于稀盐酸与大理石接触B减缓反应C形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出D试管是多余的图2J23如图2J3所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过橡皮塞，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞(装置气密性良好)。观察到的现象是()图2J3A气球没有明显变化 B气球膨胀C气球先膨胀后又瘪下去 D气球比原来更瘪了4实验表明：用块状大理石和稀硫酸反应不能制取二氧化碳气体，而用粉末状大理石和同样的稀硫酸反应则能制取二氧化碳气体。由此得出的结论合理的是()A能发生反应的物质之间是否反应，与反应物的浓度有关B反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的发生C块状大理石和粉末状大理石的化学性质不同D块状大理石和粉末状大理石的成分不同5已知硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图2J4所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是()图2J4A该装置能控制反应速率B上下两片滤纸条变红，只能证明二氧化碳与水反应生成碳酸C该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点6小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图2J5所示装置制取和收集一瓶二氧化碳(CO2)。你认为小张()图2J5A不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO27如图2J6所示甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是()图2J6A. 此时甲装置中的弹簧夹M处于关闭状态B用乙装置制取二氧化碳的过程中长颈漏斗应伸入液面以下C甲装置的优点是可以控制化学反应的发生与停止D乙装置N处添加弹簧夹可以与甲装置具有相同功能二、填空题8反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率。为探究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：甲乙丙丁大理石/(等量)块状块状粉末状粉末状盐酸浓度5%10%5%10%收集50 mL二氧化碳所需时间/s118607050(1)大理石与盐酸反应的符号表达式是_。(2)实验甲与_(填编号)对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。(3)上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_。(4)下表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据。时段第10 s第20 s第30 s第40 s第50 s第60 s二氧化碳体积/mL13119854请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因_。(5)请完成探究温度对反应速率影响的数据。甲乙大理石/(等量)块状_盐酸浓度10%_盐酸质量/g100_盐酸温度/20_1xx苏州节选实验室常用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳(CO2)气体。(1)写出实验室制取二氧化碳的符号表达式：_。(2)若用如图2J7所示装置(固定装置省略)制二氧化碳，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_(填字母，下同)，后_，若导管口有气泡，放图2J7手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。A用手捂住试管B将导管一端浸入水中(3)实验室收集二氧化碳常用的方法是_(填字母)。A排水法 B向下排空气法C向上排空气法(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，写出反应的符号表达式：_。2xx邵阳改编根据图2J8，回答问题。图2J8(1)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_(从AD中选择)。图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。(2)如图E向装满二氧化碳的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_。详解详析基础实验2达标巩固1B解析 通过实验1说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色；通过实验2说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。2C3B解析 由于二氧化碳能与石灰水反应，使瓶内的压强减小，故气球会膨胀。4B5B解析 用紫色石蕊试液润湿的滤纸变红，能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，下面的滤纸条先变红，而上边的滤纸条后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气。6C7D解析 甲装置中左侧液面比右侧液面高，由此可知弹簧夹M处于关闭状态；打开甲装置的弹簧夹，U形管右侧固体和液体接触，反应开始，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，使固体和液体分离，反应停止，因此甲装置能控制反应的发生与停止；而乙装置在N处添加弹簧夹时，锥形瓶内固体与液体无法分离，不能控制反应的停止。8(1)CaCO3HClCaCl2H2OCO2(2)丙(3)盐酸的浓度(4)盐酸的浓度减小(5)块状10%10030(合理答案均可)解析 (2)要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应的速率不同。(3)由表格信息可看出，上述实验除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，还研究的另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度。(5)探究温度对反应速率的影响，采用控制变量法，两次实验中除温度不同外，其他数据应完全相同。直击中考1(1)CaCO3HClCaCl2H2OCO2(2)BA(3)C(4)CO2Ca(OH)2CaCO3H2O2(1)B和C节约药品(或可随时控制反应发生或停止)(或其他合理答案均可)(2)软塑料瓶变瘪解析 (1)实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，故发生装置应