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文档简介
研究物质性质的基本方法1了解Na、Na2O、Na2O2的物理性质和主要的化学性质。2在归纳金属的性质过程中,体验分类、比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。3通过钠的物理性质和钠与水的反应实验现象,体会科学、合理地运用观察方法观察实验现象。4通过对钠与氧气反应的实验探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识实验过程中控制实验条件的重要性。初步学会研究物质性质的基本方法;金属钠及其化合物的性质。在初中化学的学习中,你主要认识了哪些物质?请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它们的性质的?观察颜色和状态; 将化合物分为酸、碱、盐、氧化物; 化学是以实验为基础的一门自然科学 一、研究物质的基本方法常用方法有 、 、 、 等,其中观察法是一种有计划、有目的地运用 的方法。二、探究金属钠的性质观察、实验、分类、比较方法的运用1物理性质颜色状态硬度密度熔点比水的 ,比煤油的 较低2化学性质:【探究】1钠的化学性质某兴趣小组同学在实验室中进行钠与水的反应实验,并观察到如下现象,请你帮助他们对现象进行分析。实验步骤实验现象解释及结论钠沉于煤油的底部;用镊子取用Na说明钠的密度煤油;说明Na的状态为钠可用小刀切割;刚切开的切面呈银白色,放置片刻后,切面变暗 说明钠质;说明钠为色金属,常温下极易与反应钠与水反应的现象:钠浮在水面上;钠迅速熔化成闪亮的小球;小球在水面上四处游动,最后完全消失;与水反应发出嘶嘶的响声;反应后溶液变为红色;结论钠是一种化学性质非常活泼的金属,易与和反应。反应方程式分别:、。【思考】1为什么将金属钠保存在煤油中?2钠在空气中久置,最终生成什么物质?3将钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜单质吗? 将会看到什么现象?(1)钠与水的反应化学方程式为 。(2)钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应,产物为 ,化学方程式为 。钠在加热或点燃条件下与氧气反应的产物为 ,化学方程式为 。(3)钠与其它非金属单质反应: (4)钠与酸反应: (以盐酸为例) (5)钠与盐溶液反应(以硫酸铜溶液为例) 3钠的用途 。三、认识氧化钠与过氧化钠分类、比较方法的运用【思考】1过氧化钠中氧元素的化合价是多少?2金属钠着火能否用泡沫灭火器(产生CO2)灭火,为什么?【探究】2过氧化钠的性质(1)将少量氧化钠粉末投入酚酞溶液中,现象是。(2)将少量过氧化钠粉末投入酚酞溶液中,现象是。【思考】化学式Na2ONa2O2颜色 状态 氧元素的化合价 生成条件 热稳定性 与H2O反应 与CO2反应与HCl反应主要用途 转化: (1)与水的反应: (反应放热)。(2)与CO2反应: 。(3)用途:Na2O2可作为呼吸面具和潜艇里氧气的来源。四、化学探究过程中的模型与假说1假说假说是以已有 和 的基础上,对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行 。2模型通过 对物质或物质的变化进行 。假说和模型具有 和 功能 , 但是所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来 。1下列说法正确的是 ()A钠着火时可以用水扑灭B加热条件下Na可以在空气中燃烧C实验后剩余的钠粒不用放回原试剂瓶中D自然界中有游离态的钠存在2某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性,该学生采用的研究方法是 ()假说法实验法分类法比较法ABCD3下列物质与氯化铁溶液反应,既有沉淀又有氧气生成的是 ()A钠 B过氧化钠C氢氧化钠D氧化钠4取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是()ABCD5下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是 ( )ANa2O2和CO2 BNa和O2 CFe和O2 DC和O26下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡,溶液变为蓝色,且有气泡产生B将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡,溶液中产生红褐色沉淀,且有气泡产生C凡是有Na2O2参与的反应,均能产生O2DNa2O2粉末在空气中长期放置不变质7有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,利用煤油来控制反应速率,使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。如图所示,将6 mm50 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中,玻璃管外套上30 mm的乳胶管,乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管,乳胶管上夹上弹簧夹。实验时,往100 mL的大试管中先加入40 mL 煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象,回答下列问题。(1)金属钠在试管中变化的现象是 。(2)大试管中溶液颜色的变化是 。(3)装置中液面的变化:大试管中 ,长颈漏斗中 。【参考
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