弱电解质的电离平衡及影响因素.doc

.弱电解质的电离平衡及影响因素【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.定义 电解质：在水溶液 熔融状态下能够 的 。非电解质：在水溶液 熔融状态下都 能导电的 。例1.下列物质中 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O属于电解质的有 属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能 电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能 电离的电解质。常见的强电解质：（1）强酸 （2）强碱 （3）大部分盐 常见的弱电解质： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4 (2) CH3COOH (3) NH3.H2O (4) H2CO3 (5) NaHSO4 (6) NaHCO3 三、弱电解质的电离平衡1.定义 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2.特点 (1)弱 (2)等 (3)动 (4)定 (5)变 电离平衡常数K 对于一元弱酸 HA H+A- Ka= 只受温度有关 ，温度越高，电离平衡常数 ，弱电解质的电离程度 3、影响电离平衡的外界条件：温度 浓度（1）改变弱电解质浓度a.加水稀释 b.增大浓度 (2)外加试剂的影响【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中 c(H)CH3COO-CH3COOH电离程度导电能力加水加冰醋酸加醋酸钠加NaOH加锌粒加热1、下列物质是电解质的是 （ ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是 （ ）A、NH3H2ONH4+OH- B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S2H+S2- D、KClO3K+Cl-+3O2-3、下列物质分类组合正确的是（ ）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（ ）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水7、下列说法正确的是（ ）A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质8一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 9.下列说法中，正确的是 （ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C在熔融状态下不导电 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 11下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa12下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电13下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质14下列叙述正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 16.在 NH3H2O NH4+OH-的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施 A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温 17H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大18在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体19已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水20向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 21用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B CNH3H2O DOH-的物质的量22.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为 A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定二、填空题23已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。24.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。（填“相同”或“不同”）Im/gCIm/gBIm/gA25在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。（填序号）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清的石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体26在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当c(H+)相同