高一小班氧化还原反应听课记录.doc

高一化学学案-1氧化还原反应一化学反应的类型1化学反应的四种基本类型：（根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分）反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是否属于上述四种基本反应类型？2氧化反应和还原反应（根据反应中物质是否得氧或失氧分）反应类型得失氧情况举例氧化反应还原反应 物质的得失氧情况表示为：失去氧，被还原 得到氧，被氧化Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 练习： CuO + H2 Cu + H2O 2Mg + CO2 2MgO + C氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化还原反应： 氧化剂 氧，被 ，发生 反应，得到 产物；还原剂 氧，被 ，发生 反应，得到 产物。在一个反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。二氧化还原反应：CuO + H2 Cu + H2O化合价降低，被还原化合价升高，被氧化1从化合价升降的角度来分析氧化还原反应： 练习： 2CuO + C 2Cu + CO2 H2O + C H2 + CO由此我们可以得出： 氧化剂： 还原剂： 物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价 的反应是还原反应。 凡是有元素化合价 的化学反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应的特征是： （氧化还原反应的特征，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的依据） 氧化剂化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物；还原剂化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。（氧化还原反应的特征，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的依据）高一化学学案-2思考：2NaCl22NaCl这个反应是不是氧化还原反应？ 氧化还原反应是否一定有氧参加？ 思考：在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降呢？（讨论）我们知道，元素化合价的升降与电子得失有密切关系，由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移有密切关系。2从电子转移的角度来分析氧化还原反应：先以钠与氯气的反应为例来分析：钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，钠离子与氯离子在静电作用下形成稳定的氯化钠。在这个反应中，发生了电子（用“e”表示）的转移。由于电子带负电，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。281+11Na 27+17 8 Cle28+11Na28+17 8 ClNa Cl 失去2e，化合价升高，被氧化2Na + Cl2 2NaCl得到2e，化合价降低，被还原3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法： 定义：用两条带箭头的线表示同种元素在反应前后电子转移情况的方法。基本步骤： 标价态（反应前后化合价发生变化的元素） 连双线（注意箭头方向） 注得失（abe，注意a表示 b表示 ） 定本质注意事项： 线桥从反应物到生成物连接的是不同价态的同种元素。 得失电子总数一定 。练习：用双线桥标出下列反应中电子转移的情况： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2HgO 2Hg + O2 Mg Cl2 MgCl2 2KClO3 2KCl 3O2由此我们得出氧化还原反应的本质定义：有 的反应都是氧化还原反应。三氧化剂和还原剂： 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 1氧化剂：得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生还原反应，得到 产物。2还原剂：失去电子的物质是还原剂，还原剂具有还原性，在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生氧化反应，得到 产物。3电子总是从还原剂转移到氧化剂。4氧化产物：还原剂被 后得到的产物。5还原产物：氧化剂被 后得到的产物。6结论： 氧化剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。 还原剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。失电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原7表达式：高一化学学案-3思考讨论： 元素的最高化合价只有 性。例如： 为什么？ 元素的最低化合价只有 性。例如： 为什么？ 元素的中间价态具有什么性？ 试举一例说明： 四常见的氧化剂和还原剂：（标出元素的化合价）1氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2还原剂：C、H2、CO、Al、Zn、Fe、FeCl2、H2S、KI等。讨论：判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出它们分别属于哪种基本反应类型。 3Fe2O2Fe3O4 FeCuSO4FeSO4Cu CaOH2OCa(OH)2 2HgO2HgO2 MgCl2MgCl2 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl CuOH2CuH2O CaCO3CaOCO2 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 其中属于氧化还原反应 ；非氧化还原反应 ； 化合反应 ；分解反应 ；置换反应 ；复分解反应 。 根据练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。氧化还原反应五四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1化合反应 是氧化还原反应，有 参加的化合反应是氧化还原反应。2分解反应 是氧化还原反应。 有 生成的分解反应是氧化还原反应。3置换反应 是氧化还原反应4复分解反应 是氧化还原反应。讨论：有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 举例说明： 六物质氧化性、还原性的判断：1物质氧化性、还原性的强弱只决定于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。失电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原 如：钠、镁、铝的还原性强弱依次为：钠镁铝 2利用氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物例：FeCuSO4FeSO4Cu反应中，还原性： 氧化性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐 ，其对应阳离子的氧化性逐渐 3利用金属活动性顺序表判断 4根据反应条件判断： 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，则还原剂的还原性越强。 例：已知2Na2H2O2NaOHH2 Mg2H2OMg(OH)2H2，则还原性 同理，不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，则氧化剂的氧化性 。 例：已知H2F22HF（黑暗处剧烈化合而爆炸） H2Cl22HCl H2Br22HBr H2I22HI（不断加热时缓慢化合，同时生成物易分解）则氧化性 5对同一元素的不同价态，一般价态越高氧化性越强。例：Fe3Fe2七氧化还原反应的知识规律：1相等规律： 在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说，氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价