高三化学第一轮复习 重点知识小结课件 新人教版

高三化学第一轮复习重点知识小结 目录 一 水溶液中的离子问题 1 离子方程式的书写 知识点归纳 离子方程式书写步骤 写 拆 删 查 其中 拆 是关键 能拆的物质有三类 强酸 强碱和可溶性的盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐等 不能拆的物质有七类 单质 氧化物 沉淀 气体 水 弱酸 弱碱 不能拆的物质用化学式来表示 查 是检查是否原子守恒和电荷守恒 在遇到少量或过量的问题时 可根据 少定多变 原则来书写离子方程式 典型例题 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO B 向次氯酸钙溶液中通入SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O D 向溴化亚铁溶液中加入过量氯气 2Br Cl2 Br2 2Cl C 2 离子共存 知识点归纳 离子能大量共存的条件是 相互之间不能发生反应 离子之间发生的反应可以归纳为以下几种类型 复分解反应 当离子之间能生成沉淀 气体和难电离的物质时不能大量共存 例 Ba2 与CO32 SO42 H 与HCO3 OH HS S2 CH3COO 等 氧化还原反应 强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存 例 Fe3 与I S2 MnO NO3 在酸性条件下具有强氧化性 双水解反应 例 Fe3 Al3 与HCO3 CO32 AlO2 S2 不能大量共存 最后 能结合成络合物也不能大量共存 如 Fe3 与SCN 等 注意题目中的隐含条件 无色溶液中不能存在有色离子 如 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 MnO4 紫色 注意溶液的酸碱性 典型例题 在下列给定条件的溶液中 可能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl HSO3 B 能使pH试纸呈红色的溶液 Na NH4 I NO3 C 常温下水电离出的c H c OH 10 20的溶液中 Na Cl S2 SO42 D 含有HCO3 的溶液中 K OH NO3 Ca2 C 3 溶液中离子浓度大小比较 知识点归纳 溶液中离子浓度大小的比较经常要考虑弱电解质的电离和盐类的水解 所以要综合考虑 一般地 C 电解质电离出的离子 C 水电离出的离子 若比较的是一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小 其规律是 C 不水解的离子 c 水解离子 c 水解后显某性的离子 c 与显某性相对应的离子 典型例题 下列液体均处于25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液pHc CH3COO 解题心得 在比较溶液中离子浓度的大小时 常用到电荷守恒 B 1 化学平衡状态 知识点归纳 二 化学平衡问题 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 判断化学反应达到平衡状态的总的原则是 当在达到平衡之前随反应进程不断改变的量不再发生变化时 反应就达到了平衡状态 平衡移动方向遵循勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 典型例题 D 2 等效平衡问题 知识点归纳 等效平衡的基本分类 定温 定容条件下 量相等 定温 定压条件下 比相等 对于反应前后没有体积变化的反应而言 无论是定温定容 还是定温定压 等效的条件都是比相等 等效平衡的特点 达到平衡时 各组分的百分含量相等 典型例题 C 三 原电池及电解池问题 解题方法归纳 首先判断出原电池或电解池的电极 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应 原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应 写电极反应时 对于原电池 一般先写出较简单的电极反应 然后用总反应式减去这一极反应 得到另一电极反应 例如 燃料电池的正极反应都是氧气得电子 比较容易写出 所以可以用总反应式减去这一极反应就可以得到负极反应式 对于电解池 先确定两电极放电的离子 然后再写出电极反应式 注意 写电极反应式时 要注意电解质溶液的酸碱性环境 典型例题1 据报道 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液 下列有关电池的叙述不正确的是 A 正极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH B 工作一段时间后 电解液中的KOH的物质的量不变C 该燃料电池的总反应方程式为 2H2 O2 2H2OD 用该电池电解CuCl2溶液 产生2 24LCl2 标准状况 时 有0 1mol电子转移 D 典型例题2 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中 插入惰性电极 保持温度不变 通电一定时间后 A 溶液的PH将增大B 碳酸根离子水解程度将变大C 溶液的浓度逐渐增大 有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变 有晶体析出 D 结束语 高考第一轮复习的目标是夯实基础 查漏补缺 所以我们的学习应十分注重基础 这是我们学好化学 取得高考胜利的根本 与其花大量时间搞题