2017年秋高中化学第四章非金属及其化合物4.2镁与海水提镁讲义新人教版.docx

镁与海水提镁一、知识点睛1. 海水提镁（1）流程浓缩的海水_ _。（2）主要反应用贝壳生产所需的碱CaCO3CaO+CO2、 CaO+H2O=Ca(OH)2 加碱沉淀Mg2+Mg2+2OH-=Mg(OH)2 加盐酸得到MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融MgCl2得到MgMgCl2Mg+Cl22. 镁的性质（1）物理性质 _色金属，密度较_，熔点较_，硬度较_。有良好的导电性、导热性和延展性。（2）化学性质 镁是较活泼的金属，有较强的_性。 与非金属单质反应 2Mg+O22MgO Mg+Cl2MgCl23Mg+N2Mg3N2与某些氧化物反应 2Mg+CO22MgO+C 与水反应 Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2+H2与酸反应 镁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气： Mg+2H+=Mg2+H2 镁与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，不生成氢气： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2O 与盐反应 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 二、精讲精练1. 海水中含有MgCl2，从海水中提取镁正确的方法是（ ）A海水Mg(OH)2Mg B海水 MgCl2溶液MgCl2晶体Mg C海水Mg(OH)2MgOMg D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2（熔融） Mg2. 查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等，可以综合利用海水资源制备金属镁。下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程：（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是_ _，贝壳所经历变化的化学方程式为 _。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_。（3）制取金属镁时，可以用电解熔融MgCl2的方法，反应的化学方程式为_。（4）以上制取镁的过程中涉及的基本反应类型有_ _。3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）A镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C镁能跟盐酸反应放出H2D镁常用做还原剂和脱氧剂4. 下列关于镁的叙述中，正确的是（ ）A镁条燃烧引起的火灾可以用CO2扑灭B镁不跟水反应放出氢气C镁制容器可以运输浓硫酸或浓硝酸D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件5. 镁粉是做焰火、闪光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D6. 相同质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系正确的是（ ）Am1=m2m3 Bm1=m2=m3 Cm3 m2m1 Dm2 m1m37. 镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与_（填“O2”或“N2”）化合，理由为_；这一现象证明_的化学性质更活泼；镁在氮气燃烧生成氮化镁的化学方程式为_。8. 取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式；（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。【参考答案】一、知识点睛1. （1）Mg(OH)2 MgCl2 Mg2. （1）银白 小 低 小（2）还原二、精讲精练1. D2. （1）提供反应所需的碱 CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）加入MgCl2溶液，充分反应，过滤（3）MgCl2Mg+Cl2（4）化合反应、分解反应、复分解反应3. B4.