酸和碱的中和反应.ppt

第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 同学们有这样的经历吗 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸 蚁酸 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒 为什么 显碱性 设计实验方案 滴加酚酞溶液 NaOH溶液 溶液 滴加盐酸 溶液 无色 红色 红色恰好褪为无色 振荡 提出问题 酸与碱之间会发生反应吗 NaOH溶液 滴加盐酸 无色溶液 提出问题 酸与碱之间会发生反应吗 作出假设 会反应 实验方案 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后 溶液变红 逐渐滴加稀盐酸 红色消失 得出结论 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助指示剂 如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞 再逐滴加酸 无明显现象 实验 10 8 酸和碱之间会发生反应吗 实验现象 得出结论 为什么要加入酚酞指示剂 借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液刚好由红色变为无色 溶液由红色变为无色 加入酚酞作为指示剂 酸和碱能反应 实验10 8 氢氧化钠与盐酸反应示意图 酸和碱为什么会发生什么反应 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化 HCl H Cl NaOH OH Na HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl 1 1 化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 中和反应的实质 中和反应的实质 H OH H2O离子反应方程式 HCl NaOH NaCl H2O HCl Ca OH 2H2SO4 NaOH CaCl2 2H2ONa2SO4 2H2O 2 2 中和反应 盐 酸 碱 水 由金属离子 NH4 和酸根离子构成的化合物 酸根离子 Cl CO32 SO42 NO3 PO43 HCO3 酸和碱作用生成盐和水的反应 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么 举例说明 讨论 反应物必须是酸与碱 有盐和水生成的反应 不一定是中和反应 如酸 金属氧化物 盐 水的反应不是中和反应 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 练一练 3 下列反应中属于中和反应的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CuO 2HClCuCl2 H2OC Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OD CO2 2NaOH Na2CO3 H20 C 4 下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 A 氢氧化铜和稀盐酸B 石灰石和稀盐酸C 氢氧化钙与碳酸钠反应D 烧碱和稀硫酸 D 二 中和反应在实际中的应用酸性土壤中加入熟石灰 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 能用生石灰代替熟石灰吗 为什么 用熟石灰中和 可以 CaO H2O Ca OH 2 1 改变土壤的酸碱性 硫酸厂的污水含有硫酸等杂质 怎样处理才能排放 2 处理工厂废水 1 硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质 化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 用熟石灰进行中和处理 2 印染厂的废水呈碱性 可加入硫酸进行中和 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用于胃胀闷疼痛 嗳气泛酸 恶心呕吐 气滞引起的胃腕疼痛 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 胃乐 胶 囊 好药用心制造 3 用于医药 盐酸 氢氧化铝 化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 胃酸的主要成分是 胃乐胶囊的主要成分 也可用Mg OH 2中和胃酸Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 服用某些含有碱性的药物 以中和过多的胃酸 涂一些含有碱性物质减轻痛痒 如被蚊虫叮咬后 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性 可用一些碱性的物质如稀氨水 肥皂水 牙膏等涂抹患处 它们与蚁酸发生中和反应 将蚁酸反应掉 以减轻痛痒 如不小心被黄蜂刺到 由于黄蜂的刺是碱性的 可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸 以减轻痛痒 4 调配食物 添加食醋 CH3COOH 制作面条时 需加入碱性的Na2CO3 用来防止面粉因发酵而产生酸味 松花蛋加工的主要原料 食盐 生石灰 纯碱 水等 上述两种食品食用时 可添加什么佐料 使食品的味道更为可口 中和反应在实际生活中的应用 1 农业上 改变土壤的酸碱性 如在酸性土壤中加入熟石灰 2 工业上 处理工厂的废水 如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰 3 医药上 治疗胃酸过多 蚊虫叮咬等 4 食物上 皮蛋里加入醋 练一练 1 酸与碱作用生成盐水的反应 叫做中和反应 它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途 下列应用一定与中和反应原理无关的是 A 施用熟石灰改良酸性土壤B 服用含Al OH 3的药物治疗胃酸过多C 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7 碱性溶液pH 7 注 溶液酸性越强 pH越小 溶液碱性越强 pH越大 pH数值一般在0 14之间 在常温时 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度 用pH试纸测定pH的方法 测定时 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上 半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照 即可得出溶液的pH 标准比色卡 实验10 9 实验10 9 酸性 酸性 碱性 中性 7 2 2 13 补充 某些盐溶液呈现酸碱性 例如碳酸钠 碳酸氢钠溶液PH 7 因此溶液呈酸碱性 未必是酸碱 注意 1 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中 以免带入杂质 污染试液 同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂 以致比色发生较大的误差 2 不能先用水将pH试纸润湿 再进行测试 因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释 从而导致误差 4 为了比较精确的测定溶液的pH 我们可以用精密pH试纸和酸度计 pH计 来测量 酸度计 3 我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸 测出的pH值是1 14的整数 1 酸 碱溶液中加水 pH的变化 2 酸滴入碱 碱滴入酸 pH的变化情况 向碱溶液中滴入酸pH减小 向酸溶液中滴入碱pH增大 分析 起点 变化趋势 接近而不达到或超过所滴入的酸或碱液的pH 3 溶液的浓度与pH的关系 1 酸溶液的浓度越小 酸性越 pH越 3 碱溶液的浓度越小 碱性越 pH越 2 酸溶液的浓度越大 酸性越 pH越 4 碱溶液的浓度越大 碱性越 pH越 问 NaCl的水溶液呢 浓度对pH有什么影响 由于氯化钠溶液是中性的 pH 7 所以不管溶液的浓度高低 溶液的pH都是7 因此无影响 弱 大 强 小 弱 小 强 大 下图是几种生活中常见物质 试着说一说它们的酸碱性 动手测定一下图中几种物质的pH 与图中数据相比较 人的体液的pH必须维持在一定范围内 如果超越正常范围 会导致生理功能失调或发生疾病 甚至出现酸中毒或碱中毒 人体中几种重要体液的正常pH范围 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶 5 5 5 莲 8 9 棉花 6 8 水稻 6 7 雨水一般呈弱酸性 由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 人们一般把pH小于5 6的雨水称为酸雨 酸雨的危害 了解溶液的酸碱度的重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7