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文档简介

原电池primarybattery 1 原电池的构成条件 两块活性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路 2 原电池反应的本质 自发的氧化还原反应 实验探究 注意 电流计按正负极接好 量程为0 6a 先接好电极再放入电解质溶液中 观察并记录电流的最大值及变化趋势和电极上的变化 探究一 不同原电池的放电情况 按图示组装好仪器 观察电流大小变化情况 写出相应的电极反应式 探究二 如何得到稳定的电流 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 zn 2e zn2 电池总反应 zn cu2 cu zn2 半电池 内电路 外电路 形成闭合回路 盐桥的作用 几个概念 探究三 原电池供电能力的影响因素 原电池放电能力的影响因素 1 取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 氧化 还原能力越强 其放电能力越强 2 装置的合理性及影响电极反应的条件 练习 1 下列说法正确的是 a 原电池是把电能转变为化学能的装置b 原电池中电子流出的一极是正极 发生氧化反应c 原电池两极均发生氧化还原反应d 原电池内部的阳离子向正极移动 d 2 如下图所示的装置中 能够形成原电池 产生电流的是 b 3 请利用 cu 2ag cu2 2ag的反应原理 设计一个能持续产生电流的原电池装置 并写出两极反应式 kno3 4 根据下表内各组中所提供的条件 你认为放电能力最强的是 溶液浓度均相同 c 原电池的工作原理 实验探究法 观察现象 分析原因 揭示本质 对待事物要用一分为二的辩证观点 要有精益求精的意识 从理论到实际要不断的研究探索 课外作业 查阅资料 了解常用电
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