高中化学 第一章 原子结构与性质章末整合提升课件 新人教版选修3.ppt

专题一 专题二 专题三 专题一原子结构与核外电子排布1 构造原理 专题一 专题二 专题三 构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序 如图所示 多电子原子中 电子填充能级时 能级能量的高低存在如下规律 1 相同能层能量的高低 E ns E np E nd E nf 2 不同能层能量的高低 E 1s E 2s E 3s E 4s 3 相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等 例如2px 2py 2pz的能量相同 4 能级交错规律 E ns E n 2 f E n 1 d E np 专题一 专题二 专题三 2 核外电子排布遵循的原理和规则核外电子的排布遵循能量最低原理 泡利原理和洪特规则 专题一 专题二 专题三 例1 A B C D是四种短周期元素 E是过渡元素 A B C同周期 C D同主族 A的原子结构示意图为 B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素 C的最外层有3个未成对电子 E的外围电子排布式为3d64s2 回答下列问题 A为 写出元素符号 下同 电子排布式是 B为 简化电子排布式是 C为 外围电子排布式是 D为 电子排布图是 E为 原子结构示意图是 专题一 专题二 专题三 解析 由题意可知 A为Si B为Na C为P 则D为N E为Fe 这五种元素原子的电子排布式分别为A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p3 E 1s22s22p63s23p63d64s2 答案 Si1s22s22p63s23p2Na Ne 3s1 专题一 专题二 专题三 迁移训练1A B C D E代表5种元素 请填空 导学号52700018 1 A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的 1价离子和C元素的 1价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层填充满电子 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 专题一 专题二 专题三 解析 1 根据A元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 可推知该元素是氮元素 元素符号为N 2 根据B C元素的离子的电子层结构与氩相同 可推知B为氯 Cl C为钾 K 3 因D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态 可知D为铁元素 Fe 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 4 E元素基态原子的M层填充满电子 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 推知E为铜 Cu 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 答案 1 N 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 专题一 专题二 专题三 专题二表示原子结构和组成的常见化学用语 以Na和S为例 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 例2 在元素周期表前四周期中 有A B C D四种元素 它们的原子序数依次增大 A元素的原子核外有3个未成对电子 B元素的原子次外层有8个电子 1molB元素的单质与足量盐酸反应可生成1molH2 B元素的单质不易与冷水反应 C元素的 3价离子的d能级为半充满状态 D元素易形成 1价阴离子 导学号52700019 1 填写下表 专题一 专题二 专题三 2 A元素位于第周期第族 A元素的最高价氧化物的化学式为 对应水化物的化学式为 A元素的气态氢化物的化学式为 3 B元素位于第周期第族 B元素的单质在A元素的单质中燃烧的化学方程式为 燃烧产物与水反应的化学方程式为 专题一 专题二 专题三 4 C元素位于第周期第族 C2 的电子排布式为 在含C2 的水溶液中 滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液 现象是 上述反应中涉及氧化还原反应的离子方程式为 在含C3 的水溶液中加入足量铁粉充分振荡后 滴入KSCN溶液 现象是 上述反应中涉及氧化还原反应的离子方程式为 5 D元素位于第周期第族 在C2 与D 形成的化合物的水溶液中 滴入足量氯水 反应的化学方程式为 专题一 专题二 专题三 6 写出B与D两种元素形成的化合物的电子式 此化合物属于化合物 7 四种元素中电负性最大的元素是 第一电离能最小的元素是 A B两种元素的原子半径的大小关系是 单核离子的离子半径的大小关系是 专题一 专题二 专题三 解析 A元素的原子核外有3个未成对电子 其外围电子排布式为2s22p3或3s23p3 1molB元素的单质与足量盐酸反应产生1molH2 B为第 A族元素Mg或Ca 又由于B比A的原子序数大且B元素的单质不易与冷水反应 则B元素为Mg 那么A元素为N C元素的 3价离子的d能级为半充满状态 那么C元素原子的外围电子排布式为3d64s2 C元素为Fe D元素在第四周期 原子序数比C元素的大 且易形成 1价阴离子 D元素是Br 推出了A B C D四种元素 则 1 7 小题可依次推理作答 专题一 专题二 专题三 答案 1 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 迁移训练2根据要求填空 导学号52700020 1 W X Y Z是四种常见的短周期元素 其原子半径与原子序数的关系如下图所示 已知W的一种核素的质量数为18 中子数为10 X和Ne原子的核外电子数相差1 Y的单质是一种常见的半导体材料 Z的电负性在同周期主族元素中最大 X位于元素周期表中第周期第族 W的基态原子核外有个未成对电子 专题一 专题二 专题三 2 氮元素可以形成多种化合物 基态氮原子的外围电子排布式是 C N O三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 3 基态B原子的电子排布式为 B和N相比 电负性较大的是 BN中B元素的化合价为价 专题一 专题二 专题三 解析 1 因为W的一种核素的质量数为18 中子数为10 说明W的质子数为8 即为氧元素 Y的单质是一种常见的半导体材料 而在短周期元素中只有硅符合条件 即Y是Si 由图像中原子半径的大小顺序可知X Y Z应该属于第三周期元素 在第三周期主族元素中电负性最大的元素是Cl 所以Z是Cl 又因为X和Ne原子的核外电子数相差1 且X位于第三周期 所以X是Na O的电子排布式是1s22s22p4 所以O的基态原子核外有2个未成对电子 2 基态氮原子的外围电子排布式是2s22p3 C N O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N O C 3 B的原子序数是5 所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1 B和N都属于第二周期元素 一般来说 同周期元素自左向右电负性逐渐增大 所以电负性较大的是N B原子最外层有3个电子 所以在化合物中通常显 3价 专题一 专题二 专题三 答案 1 三 A2 2 2s22p3 N O C 3 1s22s22p1N 3 专题一 专题二 专题三 专题三元素 位 构 性 的关系1 元素 位 构 性 关系图解 专题一 专题二 专题三 2 元素性质的递变规律 专题一 专题二 专题三 例3 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 其中不正确的是 专题一 专题二 专题三 解析 一般来说 同主族元素从上到下电负性依次减小 A项正确 卤族元素中氟无正价 B项错误 F Cl Br的最外层电子数相同 C项正确 卤族元素从上到下第一电离能逐渐减小 D项正确 答案 B 专题一 专题二 专题三 迁移训练3现有A B C D四种元素 A是第五周期第 A族元素 B是第三周期元素 B C D的价电子层的电子总数分别为2 2 7 四种元素的原子序数从小到大的顺序是B C D A 已知C和D的次外层电子数均为18 1 写出A B C D的元素符号 A B C D 2 C位于元素周期表的区 C2 的电子排布式为 专题一 专题二 专题三 3 其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是 写化学式 下同 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是 4 元素的第一电离能最小的是 元素的电负性最大的是 专题一 专题二 专题三 解析 1 A是第五周期第 A族元素 则A元素为Sn 由于B是第三周期元素 且其价电子层的电子总数为2 所以B元素为Mg 由于C D的原子序数均大于B的 C D的价电子层的电子总数分别为2 7 且C D的次外层电子数均为18 因此 C应该为第四周期第 B族元素Zn 又因为原子序数 Zn D Sn 所以D应为第四周期第 A族元素Br 2 锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2 它位于元素周期表的ds区 Zn2 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 专题一 专题二 专题三 3 金属性 Mg Zn Sn 故最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是Mg OH 2 Br是非金属元素 其最高价氧化物对应水化物呈酸性 其化学式为HBrO4 4 元素的第一电离能越小 表示其原子失去一个电子的能力越强 其金属性越强 故镁元素的第一电离能最小 元素电负性越大 表示其原子吸引电子的能力越强 其非金属性越强 故电负性最大的为溴元素 答案 1 SnMgZnBr 2 ds1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 3 Mg OH 2HBrO4 4 MgBr 专题一 专题二 专题三 迁移训练4下图是元素周期表的简略框架图 导学号52700021 专题一 专题二 专题三 1 请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 按电子排布 可把元素划分成5个区 不全是金属元素的区为 2 根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等 你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第族 有人建议将氢元素排在元素周期表的第 A族 请你写出支持这一观点的一个化学事实 专题一 专题二 专题三 3 上图中元素 原子的外围电子排布式分别为 比较元素 与元素 的下列性质 填 或 原子半径 电负性 金属性 第一电离能 4 某短周期元素最高正化合价为 7价 其原子结构示意图为 专题一 专题二 专题三 解析 1 金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素的硼 硅 砷 碲 砹与金属元素铝 锗 锑 钋之间的分界线 按电子填充顺序把元素周期表划分为5个区 即s区 p区 d区 ds区和f区 其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素 2 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的族为第 A族 氢原子得到1个电子达到稳定结构 这一特点同第 A族元素相同 专题一 专题二 专题三 3 由 和 在元素周期表中的位置可以确定 和 分别为Mg和Al 外围电子排布式分别为