2014年湖南省长沙市高考模拟试卷（二模）化学试题及答案.doc

科目：化学注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 本试题卷共15页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。姓 名 准考证号 绝密启用前长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA8在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO329已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A3种B4种C5种D6种10下列离子方程式书写正确的是A在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O CNaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO3 = CaCO32H2OCO32-D10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)311关于下列各图的说法中，正确的是电解CuCl2溶液装置电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图离子交换膜法电解原理示意图A中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子26（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D.以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定 次数待测溶液的来源:Z.X.X.K体积/mL标准溶液的体积 滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系：c2 (H)（S2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为_。27（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆 B容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器中气体的压强保持不变D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2（）回答下列问题：（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或）（2）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。28（15分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；反应的离子方程式 。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ （如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_；（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；（3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_。A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 1037.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3 三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为 。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）； （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列有关的说法正确的是 。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。38.【化学选修5：有机化学基础】 （15分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：_a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）反应实验中加热的目的是： .。（4）A的结构简式是 _。（5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。含有间二取代苯环结构不属于芳香酸形成的酯与 FeCl3溶液发生显色反应2014年长沙市高考模拟试卷26.（14分）【答案】（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体（2分）干燥空气（2分）（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （2分）滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （2分）（3）80（2分）（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4 103mol/L （2分）27. （14分，每空2分） 【答案】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -116 KJ/mol （2）0.0125mol/(Lmin)； 4 (mol/L)-2； 减小。（3）B C（1） ； （2）9.9107 。37.【化学选修3：