山东省临沂市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）.docx

山东省临沂市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次教学质量检测试题（含解析）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共51分）选择题：本题共17题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述错误的是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处给盛有液体体积为1/2容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸量筒中检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处，故叙述正确；盛有液体的试管加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，故叙述错误；闻气体气味应用手轻轻扇，故叙述错误；试管中加入固体粉末的操作是将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故叙述正确；倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故叙述错误；用滴管向试管中滴加液体，滴管不能伸入到试管内，故叙述错误；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，防止烫伤，故叙述正确；稀释浓硫酸，应将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，边加边搅拌，量筒不能作反应、稀释、溶解容器，故叙述错误；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导管口有气泡冒出，松开手或撤去酒精灯，导管口有一段水柱存在，说明气密性良好，故叙述正确；综上所述，选项A符合题意。2.常温下可用铝质容器储运的试剂是A. 浓硝酸B. 食醋C. 石灰水D. 稀盐酸【答案】A【解析】【分析】A.常温下，Al在浓硝酸中钝化；B.铝与醋酸反应生成醋酸铝和氢气；C.Al能溶于强碱溶液，放出氢气；D. 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；【详解】常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，铝质容器不能盛放石灰水，C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D错误。3.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A. 少量金属钠保存在煤油里B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【答案】B【解析】钠易与氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油的大，所以少量金属钠保存在煤油里，故A正确；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B错误；FeSO4易被氧气氧化变质，FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化，故C正确；次氯酸见光分解，为防止氯水变质，氯水应装在棕色瓶中密封避光保存，故D正确。点睛：本题考查化学试剂保存；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸可以刻蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，氢氟酸可以盛放在塑料瓶中。4.甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是A. 甲烷、乙烯是同分异构体B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷和乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故不选A；B、甲烷不使高锰酸钾褪色，乙烯能，所以能区别甲烷和乙烯，故选B；C、甲烷和氯气在光照条件下反应是取代反应，故不选C；D、乙烯和水的反应是加成反应，故不选D。考点：烷烃和烯烃的性质和鉴别。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB. 常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC. 1mol OH-中含有质子数为10NAD. 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，水为冰水混合态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 5.6 g乙烯（C2H4）的物质的量为5.6/28=0.2mol，含有氢原子的数目为0.8 NA ；5.6 g丁烯（C4H8）的物质的量为5.6/56=0.1mol，含有氢原子的数目为0.8 NA；所以5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA，B正确；C. OH 中含有质子数9，所以1 mol OH 中含有质子数为9NA，C错误；D. 没有溶液的体积，不能计算出1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数，D错误；综上所述，本题选B。6.化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A. 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B. 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带【答案】C【解析】试题分析：A、大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒，B正确；C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰是干燥剂，C错误；D、氯气是酸性气体，肥皂水显碱性，氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带，D正确，答案选C。考点：考查化学与生活的判断7.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 酸雨的pH在5.6-7.0之间B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】A正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则酸雨的pH5.6，故A错误；B用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，但不具有强氧化性，故B错误；C聚酯纤维为有机高分子材料，光导纤维是传统的无机非金属材料，故C错误；D以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故D正确；故选D。8.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. NaCl溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A.碘升华即I2由固态变为气态，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B.溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；C.NaCl溶于水，发生电离，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏，故C不选；D.HCl气体溶于水，在水分子的作用下，发生电离，电离生成H+和Cl-，共价键被破坏，故D选。故选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。9.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B将铜粉加1molL-1Fe(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性：FeCuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：Al2O3AlD将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液Na2SiO3溶液变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】AHNO3有强氧化性，也能氧化Fe2+，干扰H2O2性质的 判断，故A错误；B铁离子可氧化铜生成铜离子和亚铁离子，无铁析出，现象描述错误，故B错误；C铝氧化，表面生成氧化铝，氧化铝熔点较高，不滴落，故C正确；D盐酸有挥发性，没有除去CO2中的HCl，而盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则无法得出酸性强弱结论，故D错误；答案为C。10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A. 5.6gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.6g【答案】C【解析】【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。【详解】已知n(SO42-) = 0.1 L6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol 2，由此解得n = 0.2 mol，Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol 0.2 mol = 0.4 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；答案选C。【点睛】学会运用电荷守恒法、元素守恒法解答本题是关键突破口。追踪元素守恒可使解题思路清晰，如本题溶液中Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，化学方程式较多，但只要理清溶液中的Fe元素都以什么形式存在，则会游刃有余，使计算化繁为简。11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+=CO2+H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-【答案】B【解析】试题分析：A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg2H=Mg2+H2，错误；B氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2SO42=BaSO4，正确；C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO32H= Mg2+CO2H2O，错误；DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，错误。考点：考查离子方程式及反应现象正误判断的知识。12.下列关于金属及其化合物的说法正确的是A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】A【解析】A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应，A正确；B. Na2O为白色固体，B错误；C. 铁不与冷、热水反应，高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D. 金属钠具有强还原性，极易与水反应，与TiCl4溶液反应不能制取金属Ti，D错误，答案选A。点睛：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl4(熔融)4NaClTi。13.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定有Cu2+，则CO32-、OH-一定在乙中，则H+在甲中，再根据溶液呈电中性，则甲中的阴离子为NO3，乙中的阳离子为K+；则乙烧杯中大量存在的离子组K、CO32、OH。答案选B。考点：离子共存14.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2+、K+、Ca2+半径逐渐减小D. 与得电子能力相同【答案】D【解析】试题分析：A、同主族元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，没有说明使最高价，A错误；B、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，B错误；C、四种微粒电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，C错误；D、二者核外电子相同，化学性质相同，D正确，答案选D。考点：原子结构和元素周期律的综合应用15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A. 第一主族的元素称为碱金属B. 第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同【答案】D【解析】试题分析：AH不是碱金属元素，A错误；B主族元素最高正化合价等于其主族族序数，但O、F没有最高正化合价，B错误；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，C错误；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查元素周期律与元素周期表的综合应用【名师点晴】该题的易错选项是C，注意元素化合价的计算方法。关于元素化合价规律需要注意：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。16.下列变化中不属于化学变化的是A. 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B. SO2漂白草编制品C. 木炭使红棕色的NO2气体褪色D. 淀粉遇碘变蓝色【答案】C【解析】试题分析：A、紫色的石蕊试液中通入CO2后变色，是由于CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，A错误；B、SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，B错误；C、木炭使红棕色的NO2气体褪色l利用的是活性炭的吸附，属于物理变化，C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化，D错误，答案选C。考点：考查物理变化与化学变化的判断17.下列说法正确是A. 碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B. 在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D. 由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：碱金属Li失去一个电子达到2个电子的稳定结构，A错误；氢氧化铝胶体在电解质溶液中发生聚沉，又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝沉淀又溶解在氢氧化钡中，B正确；焰色反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但是否含有钾元素无法确定，C错误；苯与水互不相溶，但比水轻，四氯化碳与水互不相溶，但比水重，所以用水可以区分，D错误。答案选B。考点：元素及化合物点评：水可以区别与水互不相同，但是密度相差大的溶液。第卷（非选择题 共49分）18.如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AR15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，单质中氧化性最强的是_，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是_。（2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_。（3）Q在元素周期表中的位置是_，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_。（4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。（5）元素E与元素F相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多b.E的氢化物比F的氢化物稳定c.E和F的单质与水反应E较剧烈d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强【答案】 (1). HClO4 (2). F2 (3). Al3+ (4). 离子键和共价键 (5). 第六周期IVA族 (6). 22 (7). H+OH-=H2O (8). Na (9). cd【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Mg元素、G为Al元素、H为Si元素、I为P元素、J为S元素、K为Cl元素、L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Mg元素、G为Al元素、H为Si元素、I为P元素、J为S元素、K为Cl元素、L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素。（1）同一周期从左往右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，这些元素中非金属性最强的为F，所以单质中氧化性最强的是F2；电子层数越多，离子的半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+。（2）C为O元素、E为Na元素，O与Na可形成一种具有漂白性的物质，该物质为Na2O2，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键和共价键。（3）Q为Pb元素，周期数等于其电子层数，主族序数等于其最外层电子数，所以Pb位于元素周期表的第六周期第IVA族；B为N元素、C为O元素，B、C可形成化合物B2C为N2O，该化合物的核外电子总数为：72+8=22，故答案为：第六周期第IVA族，22。（4）B为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，P为Ba元素，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，HNO3与Ba(OH)2发生酸碱中和反应生成硝酸钡和水，其离子方程式为：H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O。（5）E为Na元素、F为Mg元素，同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMg，a.元素的金属性与与酸反应时得失电子数无关，故a错误；b.元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，金属性不能用氢化物的稳定性比较，故b错误；c.金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，故c正确；d.金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故d正确。故答案为：Na，cd。19.已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法为_。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为_。【答案】 (1). Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O (2). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) (3). 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (5). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 试纸变为蓝色【解析】【分析】（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；（3）若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。【详解】（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。20.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）步骤（）中分离操作名称是_。（2）沉淀B中主要含有_，气体D是_；（3）写出步骤（）中生成FeCl3的化学方程式_；（4）步骤（）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_。【答案】 (1). 过滤 (2). Cu、Fe (3). H2 (4). 2FeCl2+Cl22FeCl3 (5). 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O【解析】【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液A为FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，据此解答。【详解】根据以上分析可知滤液A为FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，滤液C中含FeCl2、HCl，气体D为氢气，则（1）步骤（）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；（2）铁与氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，反应中铁过量，则由流程分析可知沉淀B中含过量的铁和产生的铜。沉淀B中加入盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，因此气体D是氢气；（3）氯气具有强氧化性，通入Cl2把氯化亚铁全部转化为FeCl3，发生反应的方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3；（4）双氧水也具有氧化性，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。【点睛】本题考