2019_2020学年高中化学第1章检测（含解析）新人教版必修1.docx

第一章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分,每小题只有1个选项符合题意)1.安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是()A.用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B.实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C.此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触D.此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃解析:由实验装置,可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触,由水隔开,即点燃时不会引燃导管内的气体。若水槽中的水太少,则失去上述效果。答案:B2.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析:B项错,酒精会与水混合扩大燃烧的面积,可用湿抹布覆盖;C项错,白磷在空气中易自燃,倒入垃圾箱,会造成安全隐患;D项错,不可在量筒中配制溶液。答案:A3.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.2 molL-1B.1 molL-1C.0.1 molL-1D.0.05 molL-1解析:c(NaOH)=nV=4g40gmol-150mL1000mLL-1=2molL-1,溶液具有均一性,取出5mL,其物质的量浓度仍然是2molL-1。答案:A4.下列有关实验操作正确的是()解析:不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,易发生火灾,A项错误;托盘天平的精确度为0.1g,无法准确称量出10.05g固体,B项错误;量取9.5mL液体,应选用10mL量筒,D项错误。答案:C5.现要配制0.01 molL-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项称量时,左盘高,右盘低,溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;B项定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C项对所配溶液的浓度无影响;D项导致所配溶液浓度偏低。答案:B6.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水互溶,所以不能用酒精萃取,KI溶液中的I-不能用萃取法分离出来。答案:B7.下列各组物质中分子数相同的是()A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体解析:A项,没指明是相同条件,错误;B项,9gH2O的物质的量是9g18gmol-1=0.5mol,标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L22.4Lmol-1=0.5mol,正确;C项,标准状况下22.4LH2O不是1mol,错误;D项,没指明是标准状况,故4.48LHCl不一定是0.2mol。答案:B8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是()A.1 L溶液中K+浓度是0.4 molL-1B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAD.2 L溶液中SO42-浓度是0.4 molL-1解析:因为c(K2SO4)=0.2molL-1,故c(K+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.2molL-1。K+、SO42-的浓度与所取溶液体积无关,A项正确,D项错误;500mL溶液中n(K+)=0.4molL-10.5L=0.2mol,即0.2NA,B项错误;1L溶液含K+、SO42-总量为0.6mol,即0.6NA,C项错误。答案:A9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ()A.用图和图完成NaCl中Na2SO4杂质的去除B.用图和图完成粗盐中不溶物的去除C.用图制备纯净的氢气D.用图除去CO2中含有的HCl杂质解析:NaCl中Na2SO4杂质去除的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐的提纯过程是:溶解过滤(除杂质)蒸发结晶,B项正确;用图所示装置制备的氢气中含有水蒸气,还可能含HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH反应,D项错误。答案:B10.下列分离物质的方法正确的是()A.用萃取的方法除去花生油中的水分B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质解析:油和水不能互溶,所以花生油中的水分用分液的方法分离,A项错误;NaCl和KNO3均易溶于水,无法用过滤法分离,B项错误;酒精与水能互溶,不能作萃取碘水中碘的萃取剂,C项错误。答案:D11.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24%B.溶质的物质的量浓度是2.4 molL-1C.溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D.硫酸根离子的质量是230.4 g解析:镁离子质量为500mL1.20gcm-34.8%=28.8g,镁离子的物质的量为28.8g24gmol-1=1.2mol,硫酸镁的物质的量为1.2mol,质量为1.2mol120gmol-1=144g,溶质的质量分数是144g600g100%=24%,A项正确;硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol500mL10-3LmL-1=2.4molL-1,B项正确;溶剂的质量为600g-144g=456g,物质的量为456g18gmol-125.3mol,溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2mol25.3mol121.1,C项正确;硫酸根离子的物质的量为1.2mol,质量是1.2mol96gmol-1=115.2g,D项错误。答案:D12.只根据下表各组合中数据甲和乙不能求出物质的量的是()序号甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.B.C.D.解析:组合只能求出固体的质量;组合还需溶液的密度和溶质的摩尔质量才能求出溶质的物质的量,或者将甲改为溶质的物质的量浓度也可求出溶质的物质的量。答案:C13.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1 molL-1,则Cl-的物质的量浓度为()A.0.1 molL-1B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1D.0.4 molL-1解析:溶液中存在电荷守恒关系。设Cl-的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NO3-)+x0.1molL-1+0.1molL-1+20.1molL-1=0.1molL-1+x解得x=0.3molL-1。答案:B14.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+解析:A项,能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多,如NaHCO3等,错误;B项,原溶液也可能含Ag+,错误;C项,原溶液可能含CO32-,错误;D项,也可能是Ca2+,正确。答案:D15.已知同温同压下气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是()A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4解析:四种气体中仅CH4的摩尔质量(16gmol-1)比空气的平均摩尔质量(29gmol-1)小,即CH4气体的密度小于空气的密度,气球在CH4中受到的浮力减小,会下沉。答案:D16.下列实验操作中正确的是()A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡胶管中插入C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘解析:量筒在设计时已考虑到残留的体积,A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大,错误;使用胶头滴管向试管中加入液体时,胶头滴管不得插入试管,且不得与试管接触,C项错误;NaOH易潮解且具有较强的腐蚀性,应放在小烧杯中称量,D项错误。答案:B17.密度为 gcm-3的溶液V mL,含有相对分子质量为M的溶质m g,溶质物质的量浓度为c molL-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是()A.c=1000mVMB.m=VwC.=cM1000wD.w=cM1000%解析:A选项是由浓度定义公式得到,B选项可写成m=VmLgcm-3w,C选项可表示为c=1000mLgcm-3wMgmol-11L,D选项应为cM1000100%。答案:D二、非选择题(本题包括6小题,共49分)18.(8分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是。(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是(填写字母序号)。a.b.c.d.解析:(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法,除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法;(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2;(3)分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗的玻璃塞打开;(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点:Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入,其作用除了除去Ca2+外,还要除去过量的Ba2+,要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸,即调节溶液的pH等于7,故a、d都对。答案:(1)DA(2)B萃取、分液(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)a、d19.(8分)假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。a.胶头滴管b.试管c.漏斗d.量筒e.酒精灯f.细口玻璃瓶g.坩埚钳h.冷凝管i.蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是。(2)液体药品通常盛放在。(3)镁条燃烧时,夹持镁条用。(4)量取10.0 mL的液体药品用。(5)检验氢气纯度使用的仪器是。(6)实验室用自来水制取蒸馏水。解析:(1)过滤用到烧杯、漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时,用坩埚钳夹持。(4)量取10.0mL液体用量筒及胶头滴管。(5)检验H2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。答案:(1)c(2)f(3)g(4)ad(5)be(6)ehi20.(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以备使用。图1(1)该同学应选择 mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示,则图1中操作应在图2中的(填字母)之间。图2A.与B.与C.与(3)该同学使用托盘天平应称取NaOH固体 g。若用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,在下表中选取所需的砝码编号为(填字母)。编号abcde砝码质量/g1005020105在图3中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。图3(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会。答案:(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏小无影响21.(6分)(1)0.5 mol SO2的质量是 g,在标准状况下的体积为 L;含个氧原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为;配制300 mL 0.5 molL-1氯化钠溶液,需要1.5 molL-1的氯化钠溶液的体积是 mL。解析:(1)0.5molSO2的质量是0.5mol64gmol-1=32g;在标准状况下的体积为0.5mol22.4Lmol-1=11.2L,氧原子数是0.5mol26.021023mol-1=6.021023;(2)标准状况下22.4LHCl的物质的量为22.4L22.4Lmol-1=1mol,物质的量浓度为1mol0.2L=5molL-1;据稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是300mL0.5molL-11.5molL-1=100mL。答案:(1)3211.26.021023(2)5 molL-110022.(7分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,溶质的物质的量浓度为 molL-1。(2)若从中取出50 mL,溶质的物质的量浓度为 molL-1;溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+