五年制预防医学专业《基础化学》课程教学大纲.docx

基础化学课程教学大纲课程名称：基础化学授课专业：五年制预防医学专业学时与学分：总学时为58（理论课30学时，实验课28学时），3.5学分一、课程性质和目的基础化学是医学专业的一门重要的公共基础课，它既是中学化学的延伸，也是化学在医学领域的延伸。本门课程根据医学专业本科教育的培养目标，以“三基”（化学基础理论、基本知识、基本技能）和“五性”（思想性、科学性、先进性、启发性、适用性）为教学重点，通过本课程的讲授和学习，使学生能在元素周期律、物质结构基础知识、化学热力学初步、化学平衡和氧化还原等原理及稀溶液依数性、缓冲溶液等性质的指导下，理解和掌握化学原理及化学知识点等基础知识，为医学专业其他后继化学课程和专业课程提供必要的理论和化学基础。在授课手段上，实行多种方式教学，既有教师理论及医学案例讲授，又有以学生为中心的学生自学、资料查阅、学科发展与应用的小综述论文撰写，学生对化学知识发展与应用的演讲等方式，重点培养学生的终身学习能力、分析问题解决问题能力、创新思维及批判性精神、基本的科学思维能力等综合素质。教学内容及学时分配章 节理论授课内容理论学时第一章绪论1第二章稀溶液的依数性3第三章电解质溶液4第四章缓冲溶液2第五章胶体1第六章化学反应热及反应的方向和限度自学第七章化学反应速率3第八章氧化还原反应与电极电位3第九章原子结构和元素周期律4第十章共价键与分子间力4第十一章配位化合物3第十二章滴定分析2第十三章可见分光光度法和紫外分光光度法自学第十四章现代仪器分析简介自学合计30二、理论课教学内容及基本要求第一章 绪论 【目的要求】一、掌握：溶液的组成标度：物质的量、物质的量浓度、摩尔分数、质量摩尔浓度的基本概念及有关计算。有效数字和运算规则。二、熟悉：质量浓度、质量分数的基本概念及有关计算。三、了解：基础化学的学习方法和法定计量单位。【教学内容】一、基础化学课程的地位和作用二、我国的法定计量单位三、溶液的组成标度【教学方法】课堂讲授、多媒体教学 【教学时数】1学时第二章 稀溶液的依数性【目的要求】一、掌握：稀溶液的依数性（溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低、溶液的渗透压）的概念、性质、影响因素及其有关计算；临床上等渗、高渗、低渗的概念及判断，渗透浓度的计算。二、熟悉：强电解质溶液的依数性，渗透压在医学中的意义；胶体渗透压、晶体渗透压的概念。三、了解：胶体渗透压、晶体渗透压在体液交换中的主要作用及其应用。【教学内容】一、溶液的蒸气压下降二、溶液的沸点升高和凝固点降低三、溶液的渗透压力【教学方法】课堂讲授、多媒体教学 【教学时数】3学时第三章 电解质溶液【目的要求】一、掌握：酸碱质子理论：酸碱定义、共轭酸碱间的基本关系、酸碱反应的本质、酸碱强度的相对性；水的质子自递作用及水的离子积；水溶液的pH值；一元弱酸弱碱质子转移平衡及相关计算、酸碱的强度及平衡常数；同离子效应和盐效应。 二、熟悉：强电解质和弱电解质的概念；强电解质溶液理论的基本要点；离子的活度和活度因子概念；离子强度的计算。三、了解：多元弱酸、弱碱溶液、两性物质溶液有关离子浓度的计算；难溶电解质溶液的溶度积及溶度积规则；分级沉淀及相关计算。【教学内容】一、强电解质溶液二、酸碱质子理论三、酸碱溶液pH值的计算四、难溶电解质的沉淀溶解平衡【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】4学时第四章 缓冲溶液 【目的要求】一、掌握：缓冲溶液的概念、缓冲溶液组成和缓冲作用机制；缓冲溶液pH值的计算（Henderson- Hasselbalch Equation）；缓冲容量的概念及影响因素；缓冲作用范围。二、熟悉：配制缓冲溶液的原则、方法及计算。三、了解：缓冲溶液pH值的计算公式的校正；标准缓冲溶液；人体血液中的主要缓冲对及其缓冲作用机制。【教学内容】一、缓冲溶液及缓冲机制二、缓冲溶液的pH三、缓冲容量和缓冲范围四、缓冲溶液的配制五、血液中的缓冲系【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】2学时第五章 胶体 【目的要求】一、掌握：分散系的概念及分类方法；溶胶的基本特征；胶粒带电原因、胶粒的双电层结构、溶胶的稳定因素、溶胶的聚沉和保护。二、熟悉：溶胶的光学性质、动力学性质；电泳、电渗的概念三、了解：高分子化合物结构特点及其溶液形成、性质；表面活性剂的结构及其吸附作用。【教学内容】一、分散系统和胶体分散系二、溶胶三、高分子溶液四、表面活性剂和乳状液五、胶体与医药学【教学方法】课堂讲授、多媒体教学、自学【教学时数】1学时第六章 化学反应热及反应的方向和限度【目的要求】一、掌握：状态函数、热、功、内能、焓、熵、Gibbs自由能概念；热力学第一定律的基本内容；化学反应的热效应和焓变；Hess定律和反应热的计算；自发反应的推动力；运用Gibbs自由能判断化学反应的可能性和方向；化学反应等温方程式；化学平衡的概念及化学平衡常数的计算；Gibbs自由能与化学平衡常数的关系。二、熟悉：热力学系统与过程；熵增原理；Gibbs自由能的计算；标准平衡常数与化学反应限度及判断自发反应方向；浓度、压力、温度对化学平衡的影响；Le Chatelier规律。三、了解：等压反应热和等容反应热；自发过程。【教学内容】一、热力学系统和状态函数二、能量守恒和化学反应热三、熵和Gibbs自由能四、化学反应的限度和平衡常数【教学方法】自学第七章 化学反应速率 【目的要求】一、掌握：化学反应速率的概念及表示法；质量作用定律与化学反应速率方程；速率常数；元反应与反应分子数；简单反应和复杂反应，反应级数，一级反应的特征及计算。碰撞理论基本要点；有效碰撞、活化能、活化分子的概念；活化能与反应速率的关系；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。二、熟悉：二级反应、零级反应的特征及计算。三、了解：过渡态理论的基本要点；均相催化作用的特点。【教学内容】一、化学反应速率的表示方法二、反应机制和元反应三、具有简单级数的反应及其特点四、化学反应速率理论简介五、温度对化学反应速率的影响六、催化剂对化学反应速率的影响【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】3学时第八章 氧化还原反应与电极电位 【目的要求】一、掌握：氧化值；原电池的正负极、正负极反应、电池组成式书写方式；电极电位的影响因素；掌握Nernst方程式在计算电极电位、电池电动势、判断氧化还原反应的方向、计算化学平衡常数等方面的应用。二、熟悉：标准电极电位测定及其应用；电位法测定溶液pH值。三、了解：电极电位的产生；电极类型及其特点；常用参比电极和指示电极。【教学内容】一、氧化还原反应二、原电池与电极电位三、电池电动势与化学反应Gibbs自由能四、电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素五、电位法测定溶液的pH值【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】3学时第九章 原子结构和元素周期律 【目的要求】一、掌握：四个量子数的概念及意义，用四个量子数表示核外电子的运动状态。s、p、d原子轨道角度分布图；原子核外电子的排布规律：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hund规则；原子的电子组态与元素周期表，元素周期表的意义；元素性质的周期性变化规律：原子半径、电负性。二、熟悉：原子轨道（波函数）、概率密度、电子云的概念；屏蔽作用，钻穿效应、多电子原子的能级；过渡元素概念。三、了解：氢原子结构；电子的波粒二象性；测不准原理；原子轨道径向分布图、径向分布函数图表示的意义。【教学内容】一、氢原子的结构二、量子数和原子轨道三、电子组态和元素周期表四、元素性质的周期性变化规律五、元素和人体健康【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】4学时第十章 共价键与分子间力 【目的要求】一、掌握：现代价键理论中共价键的本质、特征：方向性和饱和性；形成条件、类型(键和键)；杂化轨道类型及其在解释分子空间构型中的应用；分子的极性； Van der Waals力、氢键的概念及其对物质物理性质的影响。二、熟悉：共价键的键参数的基本概念：键能、键角、键长、键的极性；配位键的特点；分子轨道理论要点及其在简单双原子分子中的应用。 三、了解：分子轨道形成的条件，自由基的概念；分子的极化。价层电子互斥理论（自学）【教学内容】一、现代价键理论二、杂化轨道理论三、分子轨道理论简介四、分子间作用力【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】4学时第十一章 配位化合物 【目的要求】一、掌握：配位化合物的定义、组成、命名；螯合物中螯合剂的特点及螯合效应；影响螯合物稳定性的因素。配位平衡常数；配位平衡移动及影响因素。二、熟悉：配位化合物的价键理论（sp、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2的杂化类型；内轨型配合物；外轨型配合物；配合物的磁性判断）；配位平衡移动的有关计算。三、了解：生物配体；配位化合物在医学中的应用及意义。【教学内容】一、配位化合物的基本概念二、配合物的化学键理论三、配位平衡四、螯合物和螯合滴定【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】3学时第十二章 滴定分析 【目的要求】一、掌握：滴定分析的一般过程；滴定分析的计算；酸碱指示剂的变色原理、变色范围确定、在滴定分析中指示剂的选择原则；常见酸碱指示剂：甲基红、甲基橙、酚酞的变色范围。二、熟悉：滴定分析中的常用术语；滴定分析反应的基本条件；滴定分析的类型；滴定曲线：强酸与强碱间滴定的突跃范围、强碱与一元弱酸间的滴定突跃范围、强酸与一元弱碱间的滴定突跃范围；滴定突跃范围与酸碱强度、浓度的关系。三、了解：滴定分析过程误差的产生原因；分析结果的误差；常用酸碱标准溶液。氧化还原滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法。【教学内容】一、滴定分析法概述二、酸碱滴定法【教学方法】课堂讲授、多媒体教学【教学时数】2学时第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法 【目的要求】一、掌握：透光率和吸光度概念及相互关系；Lambert-Beer定律。 二、熟悉：分光光度法影响因素、使用范围及使用条件；分光光度法中的标准曲线法、标准对照法。 三、了解：物质的吸收光谱及其意义。【教