《江西抚州1112学年高二上学年期末考试（化学）》.doc

注意：1. 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Cl35.5、K39、Mn55 I127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANH3BCl2CC2H5OHDCH3COOH2. 原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 电极（负极与正极：金属活动性不同） 电解质溶液 闭合回路 灯泡A B C D3. 下列说法正确的是A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到5. 已知水的电离方程式：H2OH+ OH。下列叙述中，正确的是A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低6. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 AS2- BI- CNH4+ DNa+7. 物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是AC(Na+)C(CH3COO)(H+)C(OH) BC(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)CC(OH)=(H+)+ C(CH3COOH) DC(CH3COOH)+ C(CH3COO)= C(Na+)8. 下列描述违背化学原理的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)V2V1 BV3=V2=V1 CV1=V2V3 DV3V2=V113. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH14. 下列叙述不正确的是：A. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢B. 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度15. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C由其核磁共振氢谱得知其分子中的氢原子总数为6D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式不可能为CH3OCH316. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HN B. MN C. M=N D. 无法比较 相同温度下，1L1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2 L 0.5molL1NH4Cl溶液中NH4+的个数：；相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：；两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：；常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3)：；将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO)：；同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01molL1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：；室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。19.（10分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）写出气态烃A燃烧的热化学方程式；（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色生成B的化学方程式；（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是。（5）写出B在NaOH水溶液中加热的化学反应方程式。20.（共12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填“正”或“负”）；甲、乙电解质分别为、（填化学式）。（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为。四、计算题21.（9分）t时将6 molA、3molB充入容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)。经60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用A表示的反应速率； （2）B的转化率；（3）写出该反应的平衡常数表达式，并求出t时该反应的平衡常数。20112012学年度上学期高二化学期末试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ABDCBCAB题号910111213141516答案CBCDDACD二、实验题17(每空2分，共12分)I 2 （2分） 不合理 （2分） II（1）24.00 （2分） （2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（2分） （3）508000b/a（2分） （4） CD （2分）20.（每空2分，共12分）（1）负；NaCl 、AgNO3 （2） 2NaCl+2H2O2NaOH + H2+Cl2（3）