陌生方程式的书写技巧.docx

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）2配平四技巧 (1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。例如： 1、 Fe(OH)3 ClO OH FeO Cl H2O 2、 SO32-+ S2- + H+ S+ H2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。如：3、 S KOH(浓)K2S K2SO3 H2O。4、 Al HNO3(稀)= Al(NO3)3 NO H2O5、 (NH4)2SO4 SO2 NH3 N2 H2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S C KNO3 CO2 N2 K2S，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 7、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。8、 Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。9、 FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O练习：配平下列方程式1正向配平法。(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O （2）_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O （3）_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2O （4）_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4 （5） SO32 NO2 OH= SO42 NO2 H2O （6） SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O2逆向配平法。 (1)_I2 _NaOH=_NaI_NaIO3_H2O（2）_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O（3）_P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3（4） _(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O（5）_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。3缺项配平法。 (1)_ClO_Fe(OH)3 =_Cl_FeO_H2O（2）_MnO_H2O2 =_Mn2_O2_H2O（3）_MnO_NO =_Mn2_NO_H2O （4） MnO4 C2O42+_ Mn2+ CO2_ （5） ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ . （6）_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4 。4、多变整体法 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法 Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O二 陌生化学方程式的书写题型一 已知部分产物，写出反应的方程式 此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大。解答此类题的关键是熟知常见的氧化剂与还原剂在氧化还原反应中产物中的化合价。解题技巧：利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物 常见的氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物O2，-活泼金属金属离子Cl2，Br2，I2ClO，ClO3Cl，Br，IH2H2O， 浓H2SO4SO2，S，H2SCCO，CO2HNO3NO，NO2，NH4+ Cl，Br，ICl2，Br2，I2MnO4- Mn2+，MnO2、MnO42- COCO2Fe3+Fe2+，FeFe2+Fe3+Na2O2，H2O2O2-，H2OSO2，SO32- SO3，SO42- 典例1(2015全国卷节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1) 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_ 。(2)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。（3）(2014天津高考节选)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程图如下：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。体验感悟1(2014重庆高考)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。题型二 化学工艺流程中化学方程式的书写此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，解题技巧：涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)（进去的箭头代表的物质）生成物(目标产物杂质)（出去的箭头代表的物质）”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，正确预测合理产物。典例2(2015山东高考节选)利用钴渣含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。 体验感悟1.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。2、(2016新课标节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ 。题型三 需要预测产物的化学方程式的书写需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案。解题技巧：有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：介质多一个氧原子少一个氧原子酸性2HH2OH2O2H中性H2O2OHH2O2H碱性H2O2OH2OHH2O上表中可清晰说明：在酸性介质中，生成物不可能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H，中性介质中，生成物可能是H、OH、H2O等。典例3(1)(2015天津高考节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO Fe2 _= Cl Fe3 _(2)(2015浙江高考节选) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_体验感悟3(2013广东高考节选)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450 和80 (1)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。 题型四 需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写 关于计算型方程式书写的题目关键还是在计算，我们只有掌握了有关物质的量的基本计算这些能力，才能够将图、表、数据这些抽象语言通过具体计算，转化为化学语言，典例4(2015浙江高考节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈