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课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时 ）【学习目标】1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；【学习重点】1. 什么是中和反应；2.中和反应在生活实际中的应用；温故知新：1、实验室中常用的酸碱指示剂是 色的石蕊试液和 色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2、石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 。3、盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液，是 （填“纯净物”或“混合物”）4、盐酸能使 色石蕊试液显 色，不能使 色酚酞试液变色，仍为 色。5、氢氧化钠能使用紫色石蕊试液变 ，能使 色酚酞试液变 色。发现问题：吃碱面时，放点醋，味道会更美。皮蛋在腌制的过程中产生了碱，吃起来有涩味，但如果蘸少量食醋就能去除皮蛋的涩味。你认为碱可以和酸反应吗？为什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液为（ ）色再滴入（ ）溶液溶液为（ ）色一活动：氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？为什么NaOH与HCl能发生反应？反应的化学方程式表示为： 盐： 。1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠硫酸二氧化碳化学式CuSO4类别中和反应： 。中和反应的实质：酸中的 和碱中的 ，结合成了_。即： 判断：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这个反应是中和反应吗？讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？反应物必须是： 和 ；生成物必须是： 与 。注意：中和反应一定生成 和 ，但生成盐和水的反应 （不一定或一定）是中和反应。练习：下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。用有关的化学方程式说明去垢的原理。 ； 。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水 3、用于医药 练一练：写出下列反应，并判断反应类型1、石灰水和盐酸的
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