福建省三明市三地三校2019_2020学年高二化学上学期期中联考协作卷.docx

福建省三明市三地三校2019-2020学年高二化学上学期期中联考协作卷可能用到的相对原子质量：Cu:64 Ag:108 （满分100分，完卷时间90分钟）学校 班级 姓名 座号 一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1、下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）A人类使用照明设备，利用电能转化为光能B燃料燃烧，只是将化学能转化成热能C使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一D通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能2、下列反应属于吸热反应的是()A.乙醇的燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠的中和反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H23、燃烧0.5mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = 2QkJB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = Q kJmol1C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+ 3/2H2O(1) H = Q kJmol1D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H = 2Q kJmol14、在一定条件下,已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2C(s)+CO2(g)2CO(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2 B. H3=H2-H1C.H3=H1-2H2 D. H3=H1+H25、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ） A铝水龙头B塑料水龙头C铁水龙头D铜水龙头6、下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ） A B C D7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为( ) Abdca B dacb Ccdba Dabcd8、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应C.碳与水蒸汽的反应 D.碳酸钙的分解9、用石墨作电极电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的( )AHCl BKOH CK2SO4 D NaCl10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ） A阴极 B正极 C负极 D 阳极11、可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是( )A.vD=0.4 mol/(Ls) B. vA=0.15 mol/(Ls)C.vB=0.6 mol/(Ls) D. vC=0.5 mol/(Ls)12、已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( )A.升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D.降温减压13、下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应C. 电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气14、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0。下列叙述中，正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大16、工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是()提高H2的转化率 适当提高氨的合成速率 提高氨的产率催化剂在700 K时活性最大A.只有 B. C. D. 17、在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )AK随温度而改变BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK越大，达到平衡时，反应进行的程度越小18、已知在700 时CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K12，则该温度下其逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2是（ ）A2 B0.5 C4 D119、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑( )A作正极，发生还原反应 B作阴极，发生还原反应 C作负极，发生氧化反应 D作阳极，发生还原反应20、反应aA（g）+bB（g）cC（g）H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和H 符合图象的是（）C %P2时间P1C %T2时间T1Aa+bc H0 Ba+bc H0Ca+bc H0 Da+b=c H021、在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是()ANH3的生成速率与NH3的分解速率相等B单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2C单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2D单位时间内有1 mol NN键断裂同时有3 mol HH键断裂充电放电22、氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ，下列叙述正确的是( ) A电池充电时，Ni元素被还原 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，只有H元素被氧化 D电池放电时，氢气中氢元素被氧化二、填空题（本大题共5小题，共56分）23、（共6分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为 （2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： N2H4(g) +O2(g)N2(g)+2H2O(g) = -534 kJ/mol N2(g)+2O2(g)2NO2(g) = +67.7 kJ/mol ； 写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。24、（共13分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：铁件应与电源的_极相连(写正或负)，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。电镀结束后CuSO4溶液的浓度_（填变大，变小，不变）镀层破损后，铁不易被腐蚀的是_（填序号）。A.镀铜铁 B.镀锌铁 C镀锡铁25、（共10分）某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空: (1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min,以气体Y表示的平均反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时: 此时体系的压强是开始时的_倍; 达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 _(填”增大”“减小”或” 相等”)。26、（共13分）在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。切断电源开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间 甲池总反应方程式： ； F电极反应方程式： ； G电极的现象： ； 若F电极增重10.8 g，B极上放出气体的体积（STP）是 L；切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为 （填原电池、电解池），A电极反应方程式： 。27、（共14分）已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数