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P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH溶液时，化学计量点时pH为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：有关反应为：化学计量点时产物为NaNO3为中性，则pH=7.0。1）当加入的HNO3的体积为19.98mL，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH，则：2）当加入的HNO3的体积为20.02mL，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO3，则：故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.308.70。可选择中性红为指示剂。2、某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol/L，当用0.1000 mol/L HCl溶液滴定时，化学计量点时pH为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：有关反应为： 化学计量点时产物为HA弱酸，其浓度为：， 由于： 则可用最简式计算： 可选择甲基红为指示剂。 当滴定度为99.9%时，即加入的HCl体积为19.98mL时，溶液的pH值由过量的NaA与生成的HA组成的缓冲体系来计算。 当滴定度为100.1%时，即加入的HCl体积为20.02mL时，溶液的pH值由过量的HCl来计算。 则化学化学计量点附近的pH值突跃范围为pH=6.214.30。3、如以0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定0.2000mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点附近的突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：化学计量点时产物为二元弱碱，表示为Na2P 邻苯二甲酸的则相应的可选择酚酞为指示剂。4、用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 酒石酸溶液时，有几个滴定突跃？在第二化学计量点时pH为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：已知酒石酸的 ka1 = 10-3.04，ka2 = 10-4.37有关反应为第二化学计量点时产物为二元弱碱。其浓度为则可选择酚酞为指示剂。5、有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？解：该三元酸被滴定到第一和第二化学计量点时的产物都为酸式盐，可用两性物质酸式盐公式计算pH值。1）第一SP：第二SP：2） 说明两个化
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