人教版 选修4 第3章第1节弱电解质的电离第3课时课件（15张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 3 1弱电解质的电离 第三课时 四 影响电离平衡的条件 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱电离程度越小 2 影响电离平衡移动的条件 外因 温度 电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 浓度 溶液稀释平衡向电离方向移动 加入试剂 加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质 使电离平衡向逆方向移动 加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质 使电离平衡向电离方向移动 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒沙夏特列原理 nh3 h2onh4 oh 右 左 左 右 课堂练习 课堂练习 把ca oh 2放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 ca oh 2 s ca2 2oh 加入以下溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 1996年全国 13 b 小结 0 1mol l的ch3cooh溶液ch3coohch3coo h 增大 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 减小 减小 增强 减小 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 巩固练习 1 将0 1mol l的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 a h b oh c oh nh3 h2o d nh4 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 ac bd 3 有h 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 反应完全后生成h2的质量 用表示 a b c a b c 五 电离常数 k 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离常数 怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱 影响电离平衡常数的因素是什么 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 对于一元弱酸hah a 对于一元弱碱bohb oh 注意 k值只随温度变化 探究实验 实验3 2 课本p42你能否推测ch3cooh h3bo3 h2co3三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 实验结论 酸性强弱 ch3cooh h2co3 h3bo3 写出h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 h2po4 h hpo42 hpo42 h po43 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 多元弱酸是分步电离的 k1 k2 k3多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据课本中 一些弱酸和弱碱的电离平衡常数 比较它们的相对强弱 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 有关电离常数的简单计算 课本p46第4题 解析 设电离平衡时h 物质的量浓度为x 因醋酸的电离程度很小 故0 010 x 0 010 0 010 0 0 0 010 x x x 即x2 0 010 1 75 10 5x 4 2 10 4mol l k 1 75 10 5 2 填表 0 1mol l的ch3cooh溶液ch3coohch3coo h 课堂练习 增大 增大