高中化学第一轮复习课件氧族元素.ppt

氧族元素 各元素单质的物理性质是如何变化的 难溶于水 易溶于cs2 元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点 氧 o 硫 s 硒 se 碲 te 钋 po 主要化合价 2 4 6 o不显最高正价 元素最高价氧化物对应的水化物 h2so4 h2seo4 h2teo4 气态氢化物的稳定性 h2oh2sh2seh2te via族与同周期的viia族元素的对比 6 7 第三周期 via族 第三周期 viia族 h2so4强 hclo4更强 300 以上分解 1000 左右分解 硫在氧气中燃烧 实验现象是 化学方程式是 明亮的蓝紫色火焰 二氧化硫 一 二氧化硫的性质 物理性质 化学性质 气体无色有刺激性有毒 10 易液化 so2 nh3 cl2 比空气大 m so2 64 29 易溶于水 在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的so2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解度 1 物理性质 so2与h2o的反应 实验现象 试管中的水面上升 滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 实验结论 so2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 2 化学性质 so2是h2so3的酸酐 是酸性氧化物 so2 naoh 1 2so2 2naoh na2so3 h2oso2 naoh 1 1so2 naoh nahso3 酸性氧化物的通性 能与碱反应生成盐和水 怎样证明 与碱反应时 naoh比较少 生成nahso3 naoh比较多 生成na2so3 酸性 h2so3 中强酸 h2co3 弱酸 h2so3是一种二元中强酸 说明 so2与h2o反应生成h2so3的同时 h2so3也在分解生成so2与h2o 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 可逆反应 so2的还原性 a 与o2的反应 so3 h2o h2so4 放热反应 so3是h2so4的酸酐 是酸性氧化物 so3 常温常压下为无色固体 易挥发 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 b 与卤素单质的反应 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 两种气体生成两种强酸 c 与更强的氧化剂反应 例如 kmno4 k2cr2o4 h2o2 so2中的s均被氧化成 6价 so2的氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 气体或溶液中都会反应 出现淡黄色沉淀 酸性溶液中so32 和s2 会发生什么反应呢 so2 2h2s 3s 2h2o 想一想 so2 2mg s 2mgo 两种酸混合溶液可能变为中性 品红溶液褪色 再加热 又恢复原来的颜色 so2的漂白性 实验现象 将so2通入品红溶液 回忆实验 实验结论 so2具有漂白性 能使有色物质褪色 但并不是永久性褪色 加热可复原 so2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 化合漂白 漂白机理 除了so2 还有哪些物质具有漂性 cl2 潮湿 漂白粉 na2o2 o3 h2o2 so2 活性炭等 它们的漂白机理有什么不同 二 二氧化硫的用途 so3 h2o h2so4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 硫酸 一 酸的通性 可做干燥剂 浓硫酸可以干燥哪些气体呢 二 吸水性 思考 除还原性气体 如h2s hbr hi 和碱性气体 如nh3 外的气体 三 脱水性 讨论 吸水性和脱水性的区别 浓h2so4 h2o h2o h2o h2o h2o h2o h2o 浓h2so4 xh2o 吸水性 脱水性 四 强氧化性 1 与不活泼金属反应 2 与非金属反应 3 与还原性物质反应 如h2s hbr hi fe2 等 4 常温下使铝 铁钝化 四 臭氧 o3 o2的同素异形体 常温 常压下 是有特殊臭味的淡蓝色气体 密度比氧气大 比氧气易溶于水 五 过氧化氢 h2o2 o为 1价 无色黏稠状液体 水