化学平衡状态

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 等物质的量的A和B混合于2L容器中 发生反应3A BxC 2D 5min后 D的浓度为0 5mol L并保持不变 C A C B 3 5 C的平均速率是0 1mol L min 求x和开始前A B的物质的量 复习 什么是可逆反应 问题1 判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水 是否是可逆反应 同一条件下 问题2 当可逆反应达到平衡时后 通入18O2 再次达到平衡时 18O存在于哪些物质中 SO2 O2 SO3 同时发生 问题3 在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2 加入V2O5并加热 经过足够长的时间 最终能否得到2molSO3 不能 不能完全进行到底 可逆反应的特点 同一条件 同时反应 不可能完全转化 有限度 当一个可逆反应达到了反应的限度 就达到了化学平衡状态 化学平衡状态 1 建立过程 开始时 C反应物C生成物v正v逆 最大 0 最大 0 进行时 C反应物C生成物v正v逆 减小 减小 增大 增大 平衡时 v正v逆 C不变 2 图像 你能否用v t与C t图像分别表示以上反应过程 在外界条件不变的情况下 可逆反应进行到一定的程度时 V正反应速率 V逆反应速率 化学反应进行到最大限度 反应物和生成物的浓度不再发生变化 反应混合物处于化学平衡状态 简称化学平衡 3 概念 4 特点 1 逆 2 等 3 动 4 定 5 变 可逆反应 动态平衡 同一物质V正 V逆 0 各组分C一定 条件改变 平衡移动 如何判断反应达到化学平衡状态呢 直接标志 下列说法可以证明反应N2 3H22NH3已达平衡状态的是 A氢气的正反应速率为0 6mol L min 氨气的逆反应速率为0 4mol L min B单位时间内生成nmolN2 同时生成2nmolNH3C单位时间内生成nmolN2 同时生成3nmolH2DN2的生成速率与消耗速率相同E 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成F 1个N N键断裂的同时 有3个N H键断裂 怎样理解v正 v逆 怎样理解各组分浓度不变 下列说法中可以充分说明反应 P g Q g R g S g 在恒温下已达平衡状态的是 A P Q R S的浓度不再变化B P Q R S的分子数比为1 1 1 1C 反应容器内P Q R S共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 A 各组分的浓度保持不变 除了各组分的浓度之外 还有质量分数 物质的量 体积分数 分子数之比保持不变也可判断平衡状态 怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 能表明反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 已达平衡状态的是 A 混合气体的压强B 混合气体的密度C 气体的平均相对分子量D 气体的颜色 AC 间接标志 特征物理量 例如压强 相对分子质量 密度等 对比 在一密闭固定容器内发生下列反应 请判断能否用一下物理量判断是否达到平衡状态 练习 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应A g 3B g 2C g 2D g 达到平衡的标志的是 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA 同时生成3amolB A B C的浓度不再变化 A B C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再