湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷 (4).doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（I）卷 (4)一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）保护空气，使天空更蓝，下列做法不合理的是（ ）A . 随意大量燃放鞭炮B . 使用绿色公共交通出行C . 开发和利用各种清洁能源 D . 将工业废气处理后再排放2. （2分）下列有关空气的说法错误的是（ ）A . 空气中的氧气主要来自植物的光合作用B . 空气中分离出的氮气可用作食品防腐C . 空气中分离出的氧气可用作燃料D . 分离液态空气制备氧气属于物理变化3. （2分）下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是（ ）A . 磷在空气中燃烧产生白色烟雾B . 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰C . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰D . 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀4. （2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 （ ） A . B . C . D . 5. （2分）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应；则所得溶液中溶质的质量为（ ）A . 14.5gB . 15.5gC . 161gD . 181g6. （2分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和二氧化碳气体，测得反应前后固体质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）A . 15%B . 20%C . 32%D . 无法确定8. （2分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A . 20时，甲、乙两种物质的溶解度相同B . 甲物质溶解度大于乙物质溶解度C . 30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD . 将20时两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大9. （2分）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ） A . 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B . 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C . 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以它们具有相似的物理性质D . 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物10. （2分）醋是家庭中不可缺少的调味品之一，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH下列有关叙述中错误的是（ ） A . 醋酸的水溶液呈酸性，其水溶液中含H+B . 醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C . 用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢D . 醋酸是由三种元素组成的化合物，醋酸分子由8个原子构成11. （2分）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2 ， 选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（ ）A . 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B . 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C . 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D . 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液12. （2分）你认为下列传闻缺乏科学依据的是（ ） A . 冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，导致全家煤气中毒B . 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死C . 有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油D . 有人因误服假酒而导致中毒死亡13. （2分）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ） A . Na2CO3 NaHCO3 HClB . NaCl AgNO3 HNO3C . Ca（OH）2 BaCl2 H2SO4D . NaNO3 KCl NaOH14. （2分）向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体则下列结论合理的是（ ） A . a4.4B . a C . 原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD . 原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%二、 综合题 (共8题；共46分)15. （4分）根据物质的性质与用途，将盐酸、熟石灰、食盐、氢气四种物质填入相应的空格.用于改良酸性土壤的是_， 用于厨房调味品的是_，焊接钢板前用于除锈的是_， 用于冶炼钨、钼等金属的是_.16. （4分）（2016新化县一模）用正确的化学用语填空：硅的元素符号_； 2个二氧化碳分子_；3个铝离子_； 磷酸（H3PO4）中磷是+5价_17. （10分） （1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_；通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是_(填字母)，该发生装置的优点为_。（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？【查阅资料】溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。【作出猜想】猜想：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。猜想：溶液pH变化是因为发生了化学反应。【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想不合理。乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。实验操作实验现象实验分析取适量a处溶液于试管中，加入镁条无气泡产生溶液中几乎不含_（填离子符号）取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_溶液中几乎不含H+和OH-取适量c处溶液于试管中，加入_溶液中几乎不含OH-【实验结论】猜想合理。（3）【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_。 18. （9分）如图为 NaCl、KNO3、NaNO3 的溶解度曲线。（1）氯 化 钠 溶 液 中 含 有 少 量 硝 酸 钾 杂 质 ， 提 纯 的 方 法 是_。 （2）要使 30时接近饱和的NaNO3 溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。 （3）若将 50时NaCl、KNO3 两种物质的饱和溶液冷却至20，该过程中保持不变的是_(填序号) A . 溶质的质量B . 溶剂的质量C . 溶质的质量分数D . 物质的溶解度（4）60时，对 100g 硝酸钾饱和溶液(如 A 烧杯)进行如下操作，请回答相关问题： 所述溶液中所含溶质的质量 D_E(填 “”或“”或“”，下同)，溶液 A、B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是_。（5）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸 钾晶体析出的是_(填字母)。A . 硝酸铵B . 氢氧化钠C . 冰D . 浓硫酸19. （4分）将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是_ ， 化学反应方程式为_；然后可看到铁钉表面_ ， 其化学反应方程式_20. （5分）属材料在生活、生产中应用十分广泛。(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是_；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是_。(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_。(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。加入的y是_；写出上述有关反应的化学方程式_。21. （5分）写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式。 22. （5分）根如图回答问题 （1）仪器a的名称是_ （2）实验室用高锰酸押制取氧气应选择的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_ （3）装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为_，反应的化学方程式为_ 第 12 页 共 12