高中化学：2.3.1化学平衡课件(共6套)人教版选修43.4平衡图像解题专题.ppt

化学反应速率和化学平衡的图象 1 化学反应速率图象 1 c n t图象 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 看右图 写反应方程式 浓度 物质的量 变化量之比 计量系数之比 2 v t图象 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 此图表示 增大反应物浓度时 正反应 逆反应的速率变化情况 平衡向正反应方向移动 1 化学反应速率图象分析 答 从逆反应开始 降温或减压 平衡向正反应方向移动 t v 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 突变 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 v正 v逆 v 正 v 逆 起始量不为0 答 正 逆反应同时开始 加催化剂平衡不移动 t v v正 v逆 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 化学平衡向什么方向移动 v t 温度 答 正 逆同时反应开始 平衡向正反应方向移动 v正 v逆 v t 此图合理吗 为什么 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义2 看清起点 分清反应物 生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 一般生成无多数以原点为起点 3 注意终点 例如在浓度 时间图上 一定要看清终点时反应物的消耗量 生成物的增加量 并结合有关原理进行推理判断 4 抓住变化趋势 升高温度时 v 吸 v 放 在速率 时间图上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分轻渐变和突变 大变和小变 例如 升高温度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 二 化学平衡图象 1 转化率 压强 温度曲线 解法 作等温线 t m np q q0 等温线 p m np q q0 看图技巧 图象中有三个量时 定一看二 先看曲线的高低 再看曲线的变化趋势 等压线 p q0 等压线 2 物质百分含量 压强 温度曲线 m np q 3 物质百分含量 时间曲线 c 时间 0 看图技巧 先拐先平衡 先平衡则速率快 速率快则温度高 1 t1与t2的高低2 是放热反应还是吸热反应 问题 1 t1 t22 是放热反应 答案 时间 a 0 问题 1 p1与p2的相对大小2 m n与p q的大小 答案 4 转化率 时间曲线 a的转化率 时间 0 m n p q 问题 m np p 0 练习 看图回答 t2p1 t1p2 t1p1 c t 正反应是热反应 吸 0 4 转化率 时间曲线 a转化率 时间 m n p q a b a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 a d 练习 5 物质产率 时间曲线 时间 产率 0 问题 1 t1与t2的相对大小2 该反应是放热反应还是吸热反应 1 下图是在其它条件一定时 反应2no o22no2 q q 0 中no的最大转化率与温度的关系曲线 图中坐标有a b c d e5点 其中表示未达平衡状态且v正 v逆的点是 a b c e d c点 t no转化率 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒沙特列原理挂钩 2 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸还是放热 体积增大还是减小 不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 3 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 4 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 5 先拐先平 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温度高 浓度大 压强高 6 定一议二 当图像中有三个量时 先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系 一 速率 时间图象 v t图象 例1 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化 分析平衡移动情况 a b c 例2 下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v t图象 我们知道v c t 反之 c v t 请问下列v t图象中的阴影面积表示的意义是 c a 从反应开始到平衡时 该反应物的消耗浓度b 从反应开始到平衡时 该反应物的生成浓度c 从反应开始到平衡时 该反应物实际减小的浓度 a 达到平衡后 若使用催化剂 c的质量分数增大 b 平衡后 若升高温度 则平衡向逆反应方向移动 c 平衡后 增大a的量 有利于平衡正向移动 d 化学方程式中一定有n p q 例3 可逆反应ma s nb g pc g qd g 反应中 当其它条件不变时 c的质量分数与温度 t 和压强 p 的关系如上图 根据图中曲线分析 判断下列叙述中正确的是 b 二 转化率 或产率 百分含量等 时间图象 可采取的措施是 a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 a 练习1 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 x g y g 2z g w g h qkj mol的反应过程 若使a曲线变为b曲线 2 在密闭容器中进行下列反应 m g n g r g 2l 在不同条件下r的百分含量r 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 a 正反应吸热 l是气体b 正反应吸热 l是固体c 正反应放热 l是气体d 正反应放热 l是固体或液体 c 小结 1 先拐先平 2 定一议二 例4 在可逆反应ma g nb g pc g hp 分析下列各图 在平衡体系中a的质量分数与温度t 压强p关系正确的是 三 百分含量 转化率或产率 压强 或温度 图象 b 注意 纵坐标表示反应物a的百分含量 例5 温度一定 压强分别为p1和p2时 反应体系x s 2y g nz g 中反应物y的转化率与时间的关系如图2 27所示 由此可知 a p1 p2 n 2b p1 p2 n3 p1曲线先达平衡 说明压强大且反应速率大 故p1 p2 再看两横线 p1压强下平衡时y的转化率小于压强为p2时的y的转化率 说明增大压强使平衡逆移 故n 2 故本题答案是a 例6 可逆反应 ax s by g cz g dw g 达到平衡 混合物中y的体积分数随压强 p 与温度t t2 t1 的变化关系如图示 1 当压强不变时 升高温度 y的体积分数变 平衡向方向移动 则正反应是热反应 2 当温度不变时 增大压强 y的体积分数变 平衡向 方向移动 则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 小 正反应 吸 大 逆反应 b c d 例7 如可逆反应aa g bb g dd g ee g h 在一定条件下达平衡状态时 a的转化率与温度 压强的关系如图2 29所示 则在下列空格处填写 大于 小于 或 等于 1 a b c d 2 q 0 看任一曲线 可知温度升高 a的转化率变大 这说明升温使平衡正移 故正反应为吸热反应 即 h 0 再垂直于横坐标画一直线 可知 温度相同时 压强越大 a的转化率越小 这说明增大压强使平衡逆移 即 a b c d 1 如图所示 反应 x 气 3y 气 2z 气 hp2 下达到平衡时 混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为 c 练习 3 图中的曲线是表示其他条件一定时 反应中no的转化率与温度的关系曲线 图中标有a b c d四点 其中表示未达到平衡状态 且v 正 v 逆 的是 a a点b b点c c点d d点 c 2no o22no2 h 0 4 化学反应 2 2 2 h 0 达到平衡状态时 图2 12中各曲线符合平衡移动原理的是 a c 速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点 终点和斜率 反应a g b g c g h 0已达平衡 升高温度 平衡逆移 当反应一段时间后反应又达平衡 则速率对时间的曲线为 首先要把握大方向 即升温使正 逆反应速率都变大 所以b不会是答案 再看起点和终点 由于原反应是平衡的 v逆 v正 因而起点相同 又由于再次达到平衡 v正 v逆 因而终点相同 故a不是答案 由于正反应是放热反应 所以升温使v正和v逆都增大 但逆反应增大得更多 故v逆更大 即v逆的曲线斜率大 故答案为c 一定量的混合气体 在密闭容器中发生如下反应 xa b c 达到平衡后测得a气体的浓度为0 5mol l 1 当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后 测得a浓度为0 3mol l 1 则