高二化学下册总复习资料

高二化学下册总复习资料甲烷2【试题答案】9烷烃10【试题答案】19乙醇 醇类20【试题答案】29乙烯、烯烃30【试题答案】39有机物分子式、结构式的确定 苯酚40【试题答案一】59【试题答案二】60乙炔 炔烃62【试题答案】73溴乙烷 卤代烃74【试题答案】86苯 芳香烃89【试题答案】99石油 煤 本章单元测验101【试题答案】112甲烷年 级高二学 科化学版 本人教版内容标题第五章 第一节 甲烷编稿老师【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章 第一节 甲烷二. 教学目标：1. 了解甲烷的结构式和正四面体结构。2. 了解甲烷的化学性质。3. 了解取代反应。三. 教学重点、难点：有机化学的学习方法、取代反应。四. 知识分析：1. 如何学好有机化学？有机化学是化学的一个重要分支，本学期，我们重点研究有机化学，要学好它应按以下六个方面去做：（1）以点带面，揭示知识的内在规律：教材在介绍每一类物质时，都是以一种具有代表性的物质为重点分析，从而导出这类物质的通式和通性。在学习时应掌握“注重典型，挖掘本质，揭示规律，掌握类型”这种从个别到一般的科学学习方法。（2）重视结构、提高空间想象：结构是性质的基础，要充分认识结构和性质之间的关系，细心观察其模型，掌握其三维结构，提高空间想象力，为学习物质性质奠定必备的基础。（3）理解概念，形成学习有机化学的思维方法对概念的学习要自觉紧跟教师的启发，主动积极地动脑思考，理解概念的内涵和外延，顺利实现思维方法由无机化学向有机化学的转变。（4）纵横对比，突出知识之间的联系：对比是一种良好的思维习惯，横纵对比不仅可以掌握同类物质的相同点，不同类物质之间的差异，而且还能加深对知识的理解，形成这种思维习惯是重要的学习任务之一。（5）突出实验，架起感性与理性桥梁。（6）联系实际，实现知识的社会价值：知识的价值不仅体现在获取知识的途径，更重要的是体现在知识的应用上，在学习的同时通过参加各种活动，形成解决实际问题的综合能力，强化科学意识、激发学习兴趣。2. 甲烷的分子结构：甲烷是由一个C原子和4个H原子，通过4个CH键组成的一个正四面体分子，键长为，键角为，为非极性分子。3. 甲烷的化学性质：4. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 类别实例区别取代反应置换反应定义有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应反应物一种化合物和另一种化合物或单质反应一种单质和另一种化合物反应生成物一般生成两种化合物生成一种化合物和另一种单质反应中电子得失不一定发生电子偏移，因此不一定是氧化还原反应一定发生电子转移，一定是氧化还原反应反应是否可逆有不少是可逆反应一般是不可逆反应【典型例题】例1 在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比（同温、同压）中使爆炸响声最大的是（ ）A. B. C. D. 解析：爆炸响声最大的必要条件之一：气体恰好完全反应，使单位体积的气体反应放出的热量最多。甲烷与氧气在点燃的条件发生完全反应的化学方程式为：由上可知，答案应为B。答案：B例2 将和一定物质的量的混合均匀，以漫散光照射使与发生取代反应。反应后与均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的物质的量为（ ）A. B. C. D. 解析：根据生成的四种卤代烃物质的量相等和化学反应中质量守恒定律判断，与反应的化学方程式为： 由化学方程式知，答案应为C。答案：C例3 将一定量的在中点燃，已完全反应，燃烧产物为、和（气）。此混合气体的质量为，当其缓慢通过足量干燥的时，增重。原燃烧产物中的质量为（ ）A. B. C. D. 解析：在、中被吸收的是。的物质的量是，与之对应的是。由燃烧生成的和共。、的总质量为：、的平均摩尔质量为：。 、混合气体中含的物质的量：的质量：答案：C例4 将、置入密闭容器中，在的温度下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至的温度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ）A. 原、物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是和B. 原、物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是和C. 原、物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是和D. 原、物质的量之比为，反应后容器内生成的固体是和解答提示：题中涉及的化学反应，分步表示为：反应停止后的容器内温度仍为、气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有、三者之间的综合反应关系为：答案：C【模拟试题】（答题时间：45分钟）1. 同温同压下，将和按的体积比混合，V升该混合气体完全燃烧时，需消耗相同状况下的氧气为（ ）（3分）A. 3V升 B. 2V升 C. V升 D. 0.5V升2. 对于二氟二氯甲烷的叙述，正确的是（ ）（3分）A. 是极性分子 B. 是非极性分子C. 只存在一种结构 D. 有两种同分异构体3. 一定量的不完全燃烧，生成、（气）组成的混合物克，将混合气体缓慢通过无水氯化钙并作用完全，氯化钙质量增加克，由此可知混合气体中一氧化碳的质量是（ ）（3分）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克4. 一定量的甲烷不完全燃烧得到克，和水蒸气的混合气体，让其通过 时增重克，则混合气体中的为（ ）（3分）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克5. 将、放入密闭容器中，在条件下电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此作出的正确结论是（ ）（3分）A. 原、物质的量之比是，反应后容器中生成和的混合物B. 原、的物质量之比是，反应后容器中生成和的混合物C. 原、的物质量之比是，反应后容器中生成和的混合物D. 原、物质的量之比是，反应后容器中生成和的混合物6. 在推断甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构时，充分的理由是（ ）（3分）A. 不存在同分异构体 B. 不存在同分异构体C. 不存在同分异构体 D. 不存在同分异构体7. 下列实验（3分）（1）用醋酸钠晶体和碱石灰混合加热制取甲烷（2）用甲烷气体通入碘水制碘甲烷（3）用甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷（4）用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气其中不能获得成功的是（ ）A. 只有（1） B. 只有（3） C. 只有（4） D. （1）（2）（3）（4）8. 以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）（3分）A. 甲烷是一种非极性分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D. 甲烷分子中具有非极性键9. 下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是（ ）（3分）A. B. C. D. 10. 能用启普发生器制取、用排水法收集的一组酸性气体是（ ）（3分）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和11. 甲烷在1500以上高温下发生裂解反应，生成乙炔和氢气，若分解所得混合气的平均相对分子质量为10，则该甲烷高温裂解反应的分解率为（ ）（3分）A. 60% B. 70% C. 80% D. 90%12. 在备选答案中均只有一项与题中的三项构成一类，请选出来。（3分）新戊烷、甲烷、四氯化碳（ ）A. 异戊烷 B. 乙烷 C. 四氟甲烷 D. 正戊烷【试题答案】1.（3分）C 2.（3分）AC 3.（3分）A4.（3分）B 5.（3分）C 6.（3分）B7.（3分）D 8.（3分）D 9.（3分）A10.（3分）D 11.（3分）A 12.（3分）C烷烃年 级高二学 科化学版 本人教版内容标题第二节 烷烃编稿老师【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 烷烃二. 教学要求： 1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。三. 教学重点、难点： 同分异构现象、同分异构体四. 知识分析： 1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。（2）分子里碳原子数的烷烃，在常温常压下都是气体，另外，在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。（3）烷烃的相对密度小于水的密度。（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。2. 烷烃化学性质总结： （1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。 （2）都能燃烧，随C原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。3. 同系物： 分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质称为同系物。 说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。4. 同分异构体及有机物命名： 应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名： （1） 庚烷 （2） 2 甲基己烷 （3） 3 甲基己烷 （4） 2，2 二甲基戊烷 （5）3，3 二甲基戊烷 （6） 2，3 二甲基戊烷 （7） 2，4 二甲基戊烷 （8）3 乙基戊烷 （9） 2，2，3 三甲基丁烷【典型例题】例1 下列说法正确的是（ ）A. 凡是分子组成相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物。B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体。C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体。D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体。解析：（1）分子组成相差一个或若干个原子团的物质，其分子结构不一定相似，如与，A说法错误。（2）两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，它们的最简式相同。最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如、，、。B说法错误。（3）相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的和，又如有机物里的（乙醇）与（甲酸），这些物质都具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，C说法错误。（4）当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。该问题的分析过程实际是对概念的辨析过程，对一个概念的理解我们不能仅仅停留在表面，一定要通过分析对比，从对比中理解，从辨析中掌握，这是学习化学基本概念的思想方法。答案：D例2 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A. B. C. D. 解析：该题实际是变换一种方式考查同分异构体这一知识点，但它又不同于根据化学式写同分异构体的问题，仔细分析我们不难发现，它实际是考查烷烃作为母体时，其他官能团在这一母体上的位置异构。解题时可根据“等同性”原理去寻找等效碳，具体分析过程如下：（1）可先写出碳架结构：A. 1 2 3 4 5 6B. 1 2 3 4 5 6C. 1 2 3 4 5 6 5D. 1 2 3 4 6（2）找出等效碳原子：所谓等效碳，实际就是指这些碳原子是处于对称性的位置，取代任何一个碳原子上的氢原子所取得的效果是等同的。如A中的1、6碳原子是等效碳，因此，氯原子取代这两个碳原子中的任何一个氢原子，其效果是相同的，也就说有五种沸点不同的一氯取代物；同样，B中1、5碳等效，2、4碳等效，因此有四种沸点不同的一氯取代物；C中1、4、5、6碳等效，2、3碳等效，只有2种沸点不同的一氯取代物；D中的1、5、6碳等效，而2号碳原子又无氢原子可取代，故有三种沸点不同的一氯取代物。答案：D例3 比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，前者与后者的关系是（ ）A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法判断解析：乙烷分子中有六个氢原子，那么乙烷的二氯代物有几种同分异构体呢？有以下两种： 乙烷分子 1，2 二氯乙烷 1，1 二氯乙烷分析了乙烷的二氯代物有两种，就不难看出乙烷的四氯代物也只有两种。我们可以将上面的1，2二氯乙烷和1，1二氯乙烷分子中的四个氢原子变成氯原子、把两个氯原子变成氢原子： 可知解答此类题的规律是：在一个烷烃分子中有个氢原子，该烷烃的氯代物和（）氯代物种数相同。答案：B例4 某气态烷烃，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烃的化学式是（ ） A. B. C. D. 解析：气态烃完全燃烧可用化学通式表示：参加反应的和的体积之比为设该烷烃的分子式为 、合题意答案：B说明：也可设烷烃的分子式为，根据化学方程式直接求的值。例5 如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合（其中0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价的有机基因，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）A. B. C. D. 解析：题给信息： 同系列结构可用通式表示； W为二价基团，即是系差。因此，在给出的选项中能找到系差W，可用通式表示的即可称为同系列，否则为本题答案。其中A、B、D项里有机物的W和通式分别为：A：，B：，D：，而C项中，第一种物质分子中无原子，后两种物质的分子中有原子，这些物质不属于同系列。答案：C【模拟试题】（答题时间：45分钟）一. 选择题 1. 高聚物的单体的名称是（ ）A. 2，4 二甲基 2 己烯 B. 2，4 二甲基 1，3 己二烯C. 2甲基 1，3 丁二烯和丙烯 D. 2 甲基 1，3 戊二烯和乙烯 2. 结构简式是的有机物应命名为（ ）A. 2甲基 2 乙基丁烷 B. 3 甲基 3 乙基己烷C. 2，2 二甲基戊烷 D. 3，3 二甲基戊烷 3. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 1 甲基戊烷 B. 3，3 二甲基戊烷 C. 2 乙基丁烷 D. 3，3 二甲基丁烷 4. 下列物质中，分子式符合的是（ ）A. 2 甲基丁烷 B. 2，3 二甲基戊烷 C. 2 甲基己烷 D. 2，3 二甲基丁烷 5. 乙烷可以发生如下反应：。这个反应在有机化学中通常称为（ ）A. 裂解反应 B. 取代反应 C. 分解反应 D. 加成反应 6. 以下烷烃分子中，具有三个甲基的是（ ）A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 2-甲基丙烷 7. 下列不可能存在的有机物是（ ）A. 2 甲基丙烷 B. 2，3 二氯 2，2 二甲基戊烷C. 3 溴 3 乙基戊烷 D. 2，2，3，3 四甲基丁烷 8. 下列物质属于同分异构体的一组是（ ）A. 乙烷和丙烷 B. 一氯甲烷和二氯甲烷C. 2甲基丙烷和丙烷 D. 2甲基丁烷和2，2 二甲基丙烷 9. 目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（二氟二氯甲烷），根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（ ）A. 没有同分异构体 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. （3分）燃烧某烷烃克可生成克二氧化碳，该烃可能有（ ）种同分异构体。A. 5 B. 3 C. 2 D. 除本身外没有同分异构体二. 填空题 1. 在帕、时，某气态烷烃与足量氧气在密闭容器中混合，经电火花引燃后，回复到原来状况，反应前后容器中压强未变，求、的值。 2. 由气体A和气体B组成的混合气体重克，在标准状况下其体积为升。已知A和B的物质的量之比为，摩尔质量比为，A有三种可能，试推断A为 或 ，或 ，B为 。【试题答案】一. 选择题 1. D 2. D 3. B 4. D 5. B 6. D 7. B 8. D 9. A 10. C二. 填空题 1.（5分） ， 2.（5分）提示：根据混合气体的体积以及A和B的物质的量之比可计算出混合气体中A占摩、B占摩，再根据混合气体的重量以及A和B的摩尔质量比可求得A的相对分子质量为，B的相对分子质量为。A为或或，B为。乙醇 醇类年 级高二学 科化学版 本人教版内容标题第二节 乙醇 醇类编稿老师【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途三. 教学重点、难点：乙醇的化学性质四. 知识分析：1. 乙醇的结构及官能团（1）结构： （2）官能团：乙醇的官能团是羟基（OH），它与氢氧根的区别见下表。氢氧根羟基电子式电性带负电的阴离子电中性稳定性稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他“基”或原子相结合2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（）对羟基也有影响。在结构中，键和键都有断裂的可能。乙醇是非电解质，是极性分子。 （1）跟金属的反应：注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。注：活泼金属如、等与乙醇均能反应，断裂键。（2）氧化反应 燃烧： 脱氢：（工业制乙醛）现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂键和键。（3）脱水反应 分子内脱水（消去反应）：H OH 注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H原子和OH才能发生分子内脱水反应。 分子间脱水（取代反应）： 乙醇在170和140都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。在170发生的是分子内脱水，在140发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：（2）乙烯水化法：注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。4. 乙醇的生理作用（1）扩散作用：进入血液，分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。（2）代谢作用：酒精进入肝脏乙醛（有毒）乙酸（营养成分）和。（3）酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。5. 醇类（1）醇类通式链烃基和羟基形成的化合物称为醇。饱和一元醇的通式是，醚的通式也为，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和醚是同分异构体。如丁醇和乙醚是同分异构体。分子里只含一个羟基的，叫做一元醇，如甲醇、乙醇；分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇。 （2）醇类通性 物理通性：低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。 化学通性：（与乙醇类似）a. 与活泼金属反应： b. 氧化反应： （甲醛）c. 消去反应：【典型例题】例1 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ ）（上海市高考题）A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸解析：铜片在酒精灯上加热，发生反应，质量增加，如遇和后，发生反应，反而使质量减少；如遇乙醇，发生反应，又还原为，故质量不变；如遇，不变，故加热后的铜片比原铜片质量增加。答案：C评注：乙醇与的化学反应与熟知的和类比知，在此反应中表现出还原性。例2 以下四种有机物的分子式皆为： 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是（ ）。（广东省高考题）A. B. 只有 C. 和 D. 和解析：解答此题要弄清醇氧化的规律： （生成醛）不能氧化为相同碳原子的醛和酮、中含有结构，氧化后生成醛。答案：C评注：由本题的剖析，我们得出醇的氧化产物的规律：醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子所决定的，如果羟基所连的碳原子上有2个氢原子，则此醇可以被氧化剂所氧化，其产物为醛；如果羟基所连的碳原子上有1个氢原子，则此醇也可被氧化剂氧化，其产物为酮；如果羟基所连的碳原子上无氢原子，则此醇不能被氧化剂所氧化（氧化时，去氢的部位是羟基上的氢和羟基相连的碳原子上的氢）。例3 下列物质能发生消去反应的是（ ）。（天津市调查题）A. B. C. D. 解析：由消去反应的定义可知，生成物必为不饱和的化合物。生成产物“CC”或“CC”，故消去反应必须具备两个条件： 主链碳原子至少为2个； 与OH或X相邻的主链碳原子上必须具备H原子。答案：AC评注：解答本题要求从最基本的、消去反应分析入手，根据产物结构，逆推出消去反应的方式，抓住消去反应的本质解答问题。例4 卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团（例如等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。例如：（或）（或）。写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟反应： 。 （2）碘甲烷跟反应： 。（3）由碘甲烷，无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（）： 。（全国高考题）解析：此题要求根据给予的新信息迁移写化学方程式，解此题关键是理解给出的反应的实质。答：（1）（2）（3） 评注：这类题目的特点：运用题目中给予的新知识解决有机合成中类似问题的一种移植思维方法。此类题主要考查学生获得新信息解决实际问题的能力。解此类题的关键是：准确接受新信息，然后快速、正确处理信息和及时迁移应用。解此类题的一般思路是：通过读题，对此题中给予的信息和合成物质的结构特点，找出它的共性和特性，再应用已学过的有关知识迅速理清合成的解题途径，或把合成有机物解剖成若干片断，或找出新引入的官能团的位置，拼接衍变进行合成。例5 某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（）、乙醇（）和水。经分析，液体中C、H、O原子数之比为。（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是： 。（2）若混合液中含有3种组分，在628g混合液中有1mol，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（广东省高考题）解析：（1）根据平均值规律，可确定答案为：乙醚和乙醇、乙醚和水。（2）为计算方便，把该混合物写成，则该有机物质量为，该有机物即为，即含C、H、O。设混合物中含、，并已知，有 解之即乙醚为，乙醇为。评注：应用平均值规律解答本题的方法是：乙醚、乙醇、水的H、O原子数之比分别为、，现已知混合液中H、O原子数之比为（即），显然，故混合液中可能的组合是：乙醚和乙醇、乙醚和水。【模拟试题】（答题时间：60分钟）一. 选择题：1. 将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（ ） A. 溴苯 B. 苯 C. 乙醇 D. 硝基苯2. 酒精在浓硫酸作用下，可能发生的反应是（ ）。（长春市检测题）A. 加聚反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 加成反应3. 下列物质的用途错误的是（ ）（上海市高考题）A. 食盐用于制纯碱 B. 硅藻土作吸附剂 C. 用硫酸铜配制农药 D. 乙二醇作医用消毒剂4. 下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是（ ）A. 苯、己烷、甲苯 B. 硫化氢、二氧化硫、二氧化碳C. 乙烷、乙烯、乙炔 D. 煤油、乙醇、四氯化碳5. 下列物质误食后，不会引起中毒的是（ ）。（北京市测试题） A. B. C. D. 6. 下列反应属于取代反应的是（ ）。（北京市会考题）A. 乙醇与浓硫酸加热到140 B. 乙醇与硫酸、溴化钠共热C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙醇与浓共热至1707. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）。（广州市测试题）A. B. C. D. 二. 填空题：8. 将铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为 色，然后放在酒精灯的焰芯加热，其表面变为 色。以上两反应的方程式为 。9. 要检验酒精是否有水，可在酒精中加入 ，然后看其是否变 色。由工业酒精制取无水酒精的方法是 。10. 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：（红色）（绿色）被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。（广东省高考综合题）11. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质）。加入的试剂及操作方法分别为：（1）溴乙烷（水）： ；（2）溴乙烷（乙醇）： ；（3）溴乙烷（溴）： 。12. 分子组成为的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成氢气（标准状况），则A分子中必有一个 基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为 。A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为 。B通入溴水能发生 反应，生成C。C的结构简式为 。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D。D的结构简式为 。写出下列指定反应的化学方程式： ； ； 。（南昌市联考题）【试题答案】一. 选择题：1. B 2. BC 3. D 4. AC 5. A 6. AB 7. D二. 填空题：8. 黑；亮红；9. 无水；蓝；加入生石灰、蒸馏 10. 乙醇；11. 生石灰、蒸馏；水、分液；溶液、分液12. 羟；加成； 乙烯、烯烃年 级高二学 科化学版 本人教版内容标题第三节 乙烯、烯烃编稿老师【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标： 1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。 2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。 3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。四. 知识分析： 1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为，结构式是 H HHCCH，结构简式是。（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。（3）化学性质 氧化反应 加成反应 聚合反应聚乙烯 2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：装置：与制取、等的装置类似。收集：排水法收集。（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。3. 烯烃（1）组成：通式是（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。（3）性质 物理性质 化学性质. 能使酸性溶液褪色. 能燃烧，燃烧通式为：. 加成反应，与、等加成。如： . 加聚反应，如： 4. 乙烯的实验室制法：在170和浓硫酸存在的条件下，酒精分解生成乙烯。这个反应的化学方程式是：注意事项： 烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格的仪器才能使用。 实验中所用的药品之一是浓硫酸，其作用是酒精分解的催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比以为宜。 将浓硫酸与无水酒精混合时，要遵循浓硫酸稀释的原理，按浓硫酸溶于水的操作方法混合无水酒精和浓硫酸，即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。不规范的操作或错误的操作，都可能导致热的、有强腐蚀性的液体飞溅，酿成人被灼伤等不良事故。 由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时剧烈跳动。 烧瓶的耐热性较差，直接接触火焰时易炸裂，一旦烧瓶炸裂，无水酒精和浓硫酸溢漏的不良后果是严重的。因此，烧瓶要垫石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 在无水酒精和浓硫酸的混合物中生成乙烯气体的适宜温度是170左右。实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170左右。 温度计要选用量程在200300之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。问题讨论： 为什么实验室中制取乙烯气体的实验装置中没有分液漏斗？实验中所用的浓硫酸和无水酒精两种液体是按体积比预先混好后一次性加入烧瓶内的，这样可不用分液漏斗。还有，烧瓶的瓶塞上已有导气管和温度计了，若再使用分液漏斗也难以设计。 是否可用排空气法收集乙烯气体？一般不用排空气法收集乙烯气体，因为乙烯气体与空气的密度很接近，排空气法收集到的乙烯气体纯度不高。疑难辨析： 实验室中用无水酒精和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久，烧瓶内的液体就变成了黑色，这是为什么？浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。浓硫酸将无水酒精氧化的化学反应比较复杂，其中有 由上述的无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应可知，实验室中用无水酒精和浓硫酸为试剂，制得的乙烯气体中往往混有、等气体。 实验室中用无水酒精和浓硫酸为试剂制取乙烯气体时，为什么要使反应物的温度迅速上升到并稳定在170左右？无水酒精和浓硫酸混合物的反应，反应产物种类与温度密切相关。在170的温度下主要产物是乙烯和水，在140的温度下主要产物是乙醚和水。 当温度高于170时，无水酒精和浓硫酸之间发生的氧化还原反应更加突出，反应产物有、等多种。【典型例题】例1 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶。（ ）A. 澄清石灰水，浓 B. 酸性溶液，浓C. 溴水，浓 D. 浓，酸性溶液解析：要除去甲烷中混有的乙烯，必须满足试剂能吸收乙烯而不能吸收甲烷，不能引入新杂质，且最后甲烷中不能含水蒸气，需要特别注意的是，乙烯易被酸性溶液氧化而生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能被浓硫酸除去。答案：C例2 现有两种烯烃：和（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可含有（ ） A. B. C. D. 解析：两种不同的烯烃混合发生聚合反应，可能发生自聚得产物和，也可能发生共聚得产物和。答案：D例3 有机物能与发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有 、 、 、 。分析：首先写出2，2，3三甲基戊烷的结构简式：因有机物与发生加成反应且生成烷烃，所以原有机物为烯烃。在加成产物的结构简式中，凡CC上的碳原子都结合有氢原子的，原来都可能为C=C。答案：例4 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。（1）、装置可盛放的试剂是：I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；A. 品红溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性高锰酸钾溶液（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ；（3）使用装置的目的是 ；（4）使用装置的目的是 ；（5）确证含有乙烯的现象是 。解析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯不与氢氧化钠溶液反应，也不与品红溶液反应。利用氢氧化钠溶液来除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除尽，除尽二氧化硫后，才能用酸性高锰酸钾溶液来确证乙烯的存在。答案：（1）A、B、A、D；（2）装置中品红溶液褪色；（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；（4）检查二氧化硫是否除尽；（5）装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色。例5 把1L含和的混和气体通过催化剂，使和发生加成反应，反应完全后，气体体积变为YL（气体体积均在同温同压下测定）。若在1L混和气体中的体积分数为X%，则X、Y的关系一定不正确的是（ ）A. B. C. D. 解析：因化学反应方程式为（1）当时，和恰好完全反应，此时，所以C有可能。（2）当时，过量，不足，此时，所以A有可能。（3）当时，不足， 过量，此时，所以B有可能。答案：D【模拟试题】（答题时间：45分钟） 一. 选择题1. 用乙烯为原料制取聚氯乙烯，需经历的反应有（ ）A. 取代与加成 B. 加成与加聚 C. 氧化与聚合 D. 取代与加聚 2. 在标准状况下，某和组成的混合气体，完全燃烧时耗用相同体积氧气，则和的体积比是（ ）A. B. C. D. 任意比 3. 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（ ）A. B. C. D. 4. 在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎真空，此烃的化学式可能是（ ）A. B. C. D. 5. 把摩跟摩混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成P摩，若将所得平衡混合气完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧的物质的量为（ ）A. B. C. D. 6. 在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）A. B. C. D. 7. 可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（ ）A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 溴化钠溶液 D. 浓硫酸 8. 下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（ ）A. 乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上C. 乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍 9. 两种气态烃的混合气体，完全燃烧后得到标准状况下的和，下面说法中不正确的是（ ）A. 一定有甲烷 B. 可能有乙烯 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烷 10. 某乙烯与氧气组成的混合气的密度是氢气的14.5倍，由此可知该混合气中乙烯的体积分数为（ ）A. 25% B. 27.6% C. 75% D. 72.4%二. 计算题 1. 将某烃与标准状况下的氧气通入一密闭容器中，点燃恰好反应，将燃烧产物全部通入足量的石灰水，使石灰水增重，并生成白色沉淀，将余下气体通过足量的灼热的氧化铜，使氧化铜的质量减少，试推断这种烃的化学式并写出在上述条件下的燃烧方程式。 2. 甲烷、乙烯的混合气体8L（标准状况），通过装有足量溴水的洗气装置后，该装置质量增加，计算：（1）生成1，2二溴乙烷多少克？（2）混合气体中甲烷、乙烯的体积各为多少升？【试题答案】一. 选择题 1. D 2. A 3. C 4. CD 5. C 6. B 7. AB 8. BD 9. C 10. C二. 计算题 1. 与该烃点燃反应的氧气为反应生成物中，由于可使在灼热时质量减少，则一定有，其物质的量为 1 16 6.4解得设燃烧生成的为，为，其质量之和为。1 100 20解得则生成的水物质的量为此烃中含C为含 设烃化学式为，则，则其化学式为，为乙烯。根据上述计算结果，则在上述条件下，乙烯不完全燃烧的方程式为 2. （1）（2），有机物分子式、结构式的确定 苯酚年 级高二学 科化学版 本人教版内容标题第三节 有机物分子式、结构式的确定第四节 苯酚编稿老师【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 有机物分子式、结构式的确定第四节 苯酚二. 教学要求： 1. 了解确定有机物实验式、分子式的方法。掌握有机物分子式