黑龙江哈尔滨第六中学2015届高三化学12月月考试题新人教版.doc

哈尔滨市第六中学2015届高三12月月考化学试题3下列与实验相关的叙述中正确的是（ ）A加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一 C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 D用量筒量取20 mL O5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成01 mol/1 H2S04溶液4下列说法正确的是 ( ) A烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应 BP2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质 CFeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液 D粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5下列关于各图的叙述中正确的是（ ）A图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多4836 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6下列说法或表示方法正确的是（ ）A已知Ka(HCN)AD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( ) A该学生的测定值没有误差产生 B当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差 C用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小 D用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9 25时，浓度均为01 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是 （ ）A在01 mol/lBA溶液中，B若将01 mol/lBOH液稀释至0001 mol/l，则溶液的pH=9C若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合溶液中：c(A-)c(B+)D若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中c(H+)10对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）A溶液中B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D与等体积O01 molL-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：11下列叙述不正确的是（ ）A在稀盐酸中B常温下，在O 1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的C如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于712下列有关说法正确的是 AO1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=或”)0。(4)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+302=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式：。24(1)已知：AH=一272O kJ/molAH=一1 6757kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A升高温度B增大反应物的浓度 C降低温度D使用催化剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为；已知K1000 K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取O1 mol/LHA溶液与01 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。 混合液中由水电离出的OH一浓度与O1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为。 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。 aNH4HC03 bNH4A c(NH4)2C03 dNH4Cl 25某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。(2)煮沸CuS04溶液的原因是。向CuS04溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于9650为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的O5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用O100 O mol/l的Ce(S04)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(S04)2溶液2460 ml。有关的化学反应为：Fe3+CuCl= Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。通过计算说明该CuCl 样品(填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25时，KspFe(OH)3=410-38,Fe3+发生水解反应，该反应的平衡常数为。26铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。 (1)二氧化氯(C102)已逐步代替C12用于自来水处理，用C102处理过的饮用水(pH为5565)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C102-)。已知：25时Ka(HCl0)=3210-8，Ksp(HClO2)=1010-2，则酸性强弱关系为；在pH=5的上述处理过的饮用水中=。若饮用水中C102-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C102-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：。(2)腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为01 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=56时，溶液中存在的金属阳离子为。(当溶液中金属离子浓度10-5mol/l时，可认为沉淀完全