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第四章电化学基础 第一节原电池 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上有气泡 铜与稀硫酸不反应 铜片上无气泡 二 原电池形成的实质 氧化还原反应分开在两极进行 还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂 失2e 被氧化 得2e 被还原 zn 2h zn2 h2 一 原电池定义 将化学能转换为电能的装置 原电池的工作原理 锌 负极 总反应方程式 铜 正极 zn 2e zn2 锌板溶解 发生氧化反应 2h 2e h2 铜板上有气泡 发生还原反应 zn 2h zn2 h2 电子流向与电流方向 原电池正负极的判断 电子流向 负极 zn 外电路 正极 cu 电流方向 正极 cu 外电路 负极 zn cu zn 硫酸 a e e 电子得失情况分析 反应类型分析与电极类型分析常常是综合进行的 三 构成原电池的条件 实验4 1 现象 没有盐桥存在时无电流通过电路 有盐桥存在时有电流通过电路 解释 锌片 锌原子失去电子 变成zn2 进入硫酸锌溶液中 即锌被氧化 铜片 从锌片释放出的电子 经过导线流向铜片 硫酸铜溶液中的cu2 从铜片上得到电子还原为金属铜沉积在铜片上 即cu2 被还原 电极反应方程式 锌片 负极 zn 2e zn2 铜片 正极 cu2 2e cu 总反应 zn cu2 zn2 cu 三 构成原电池的条件 1 有活泼性不同的两个电极 2 有电解质溶液 形成闭合回路 3 电极与电解质溶液反应能自发进行 练习 下列哪些装置能形成原电池 a b c d e f m n o 小结 1 原电池中的能量变化 化学能转化为电能 2 电极 负极 电子流出的一极 活泼的一极发生氧化反应正极 电子流入的一极 不活泼的一极发生还原反应 3 电子流向 负极 正极 经导线 外电路 4 溶液中离子的定向移动 阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 2 18 练习 1 解释 1 镀锌铁与镀铬铁相比 当镀层破坏后 镀铬铁腐蚀比镀锌铁腐蚀快 2 实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好 为什么 3 远航的轮船其船身与海水接触的地方为什么要装上一定数量的锌块 h2so4 aq cuso4 aq zn cu 负极 正极 总反应式 2 请在图上标出电子的流动方向和电流方向 并判断正负极 写出电极反应式和总反应式 ag fe 小结 电极反应式的书写 判断正负极 弄清电极上发生反应的物质弱电解质 气体或难溶物均以分子表示 其余以离子符号表示注意电解质溶液成分对反应产物的影响配平反应式 质量守恒 电荷守恒 根据需要添加h oh 或h2o正负电极反应式相加即得电池反应总方程式 3 请结合组成原电池的条件 将氧化还原反应 fe cu2 cu fe2 设计成一个原电池 1 电解质溶液 2 电极材料 正极 负极 3 电极反应式 负极 正极 4 x y z w
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