高中化学 第四章第四节《硫酸 硝酸和氨》课件 新人教版必修1

化学 第四章第四节 硫酸硝酸和氨 课件PPT 人教版必修 第四章非金属及其化合物第四节硫酸 硝酸和氨 第1课时 知识回顾 酸的通性 H 的性质 1 与酸碱指示剂作用 2 与碱发生中和反应 生成盐和水 3 与碱性氧化物反应 生成盐和水 4 与活泼金属反应置换出氢气 5 与某些盐反应生成新盐和新酸 H2SO4 Na2CO3 CuSO4 2H2O Cu OH 2 CuO CuSO4 H2O Zn 指示剂变色 一 硫酸的氧化性 纯硫酸是一种无色油状液体 是一种难挥发的强酸 易溶于水 浓硫酸溶解时放出大量的热 答 应即用抹布擦拭 然后用大量水冲洗 再用3 5 的碳酸氢钠溶液冲洗 如果不慎溅入眼中 应即用大量水冲洗 一边冲水 一边眨眼睛 并及时就医 物理性质 问题 浓硫酸应该怎么稀释 如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上 可能有什么后果 应该怎样处理呢 清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件 二 浓硫酸的特性 2 吸水性 3 脱水性 1 难挥发性 作干燥剂 不能干燥NH3 H2S HBr HI等 CuSO45H2O 蓝色 H2SO4 浓 CuSO4 白色 H2SO4 5H2O 实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl 4 强氧化性 1 与金属反应 根据实验现象讨论并写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 标出电子转移的方向和数目 注意 浓硫酸可以氧化大多数金属 但是Fe Al在浓硫酸中会发生钝化 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 0 1 20 0 6 2 4 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂 都体现了氧化性 其氧化性的实质相同吗 分析结论 稀硫酸的氧化性表现在H 上 实质是H 氧化了锌 浓硫酸的氧化性是硫酸中的 6价的硫元素引起的 实质是 6价的硫氧化了铜 H 的氧化性比浓硫酸中 6价的硫元素的氧化性弱 所以H 能氧化金属活动顺序中氢以前的金属 稀硫酸的还原产物是H2 而浓硫酸的还原产物通常是SO2 加热时浓硫酸的氧化性更强 H 表现的氧化性 酸的通性 通常称 酸的氧化性 浓硫酸中 6价的硫表现的氧化性 通常称 氧化性酸 自身特性 Na2SO4溶液和浓H2SO4都含 6价的硫元素 为什么Na2SO4不表现氧化性 浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫 2 与某些非金属的反应 如C S P等 思考 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 思考题 将过量的铁片投入到浓硫酸中 然后加热 你能描述整个过程涉及的反应吗 1 钝化 2 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 6H2O 3SO2 3 Fe Fe2 SO4 3 3FeSO4 4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 练习2 浓硫酸具有以下性质 A 酸性 B 强氧化性 C 难挥发性 D 吸水性 E 脱水性 在下列浓硫酸的用途或化学反应中 硫酸可能表现上述一个或多个性质 试用字母填空 练习2 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 浓硫酸不能干燥氨气 3 抹布上滴上浓硫酸出现破洞 4 浓硫酸不能干燥H2S 5 实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl 6 浓硫酸不能制取HI 7 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶储运 8 浓硫酸与金属铜的反应 9 浓硫酸使蔗糖变黑 并有刺激性气味气体产生 10 敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 A 酸性 B 强氧化性C 难挥发性 D 吸水性 E 脱水性 D A E B C B B A B B E D 你如何区别稀硫酸和浓硫酸 思考 小结 1 稀硫酸 弱氧化性 可