电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、ph 的变化及指示剂的选择。2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸（hac ），此外还含有少量其他的弱酸。醋酸的解离常数ka=1.8 10 -5 ，用 naoh 标准溶液滴定醋酸， 化学计量点的ph 为 8.7 ，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。两者的反应方程式为：hac + naoh = naac + h2o 。然而在本实验滴定过程中， 由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。本实验选用邻苯二甲酸氢钾（khp ）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂三、主要试剂和仪器1 仪器:phs-2c型酸度计、 天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml ）、锥形瓶（250ml ）、吸量管（5.0ml ,25ml ）、碱式滴定管、烧杯（ 250ml ）、量筒（ 50ml ）2 试剂:naoh 、khc 8 h4o4 基准物质、食用醋、酚酞、去离子水四、实验内容和步骤精品资料1 酸度计的安装与校正（1） ）开机预热30min, 连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置（2） ）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器） ：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中， 开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。（3） ）ph6.86标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调 节 phl 量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至ph 至标准缓冲溶液 ph 值 。（4） ）ph9.18标准缓冲溶液调斜率：调节ph 量 程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至ph 至标准缓冲溶液ph 值。（5） ）ph6.86标准缓冲溶液定位:再调节ph 量程至 6，按下开关读数，将定位旋钮调至ph 至标准缓冲溶液ph 值。注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净， 用滤纸吸干水分， 再放入溶液中2测定应在搅拌的情况下进行3测定前必须根据测量ph 范围选择合适的量程2 粗配氢氧化钠溶液用天平称量2.00 克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解， 搅拌， 可加热加速溶解。等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中，共加500ml 蒸馏水稀释。3 氢氧化钠的标定（常量法）编号123m khc 8h4 o4 /gvnaoh /mlcnaoh /(mol/l)cnaoh平均值/(mol/l)相对偏差 /%相对平均偏差 /%用差量法称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.40.6 克 于 250ml锥形瓶中，加40 50ml 蒸馏水溶解，加入23 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈微红色并保持30 秒不褪色，即为终点。平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。相对偏差小于或等于0.2% ,否则需重新标定。4 食醋样品的测定用吸量管吸取5.0ml食醋样品，置于100ml 烧杯中，加去离子水40 50ml 混匀，开动磁力搅拌器。用已标定的naoh标准溶液滴定至酸度计指示ph=8.7 。消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，为食醋中醋酸耗碱量。平行滴定3 次，计算食醋中醋酸的酸度 hac(g/l) 和各次测量结果的相对偏差。5 空白对照取 4050ml 去离子水，进行空白实验。五、实验数据记录表格表一khc 8h4o4 标定 naoh溶液编号123v 食用醋/mlvnaoh /mlv 空白/mlnhac/(mol)hac/(g/100ml)hac 平均值/(g/100ml)相对偏差 /%相对平均偏差 /%表二样品测定中消耗的naohmkhc 8