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ph 值如何计算ph 的计算之一常用 h+ 浓度来表示溶液的酸碱性，当h+ 小于 1mol l-1 时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgh+ 来表示溶液的酸度，并称为ph ，即 ph= -lgh+。任何物质 的水溶液 中h+ oh-=kw，室温时kw=1 10-14。纯水中 h+=oh-=10-7moll-1 ，则 ph= -lgh+=7。在其他中性溶液中h+=oh-=10-7moll-1 ， ph 也为 7；酸性溶液中 h+ oh- ，其 ph 7；碱性溶液中h+ oh- ，其 ph 7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh ，则溶液的ph + poh = 14， ph=14 - poh。 计 算 溶 液 的 ph 关键在于正确求出各种溶液的h+ ，具体计算如下：例 1 计算 0.01mol l-1 盐酸溶液的ph 。解 盐酸是强电解质，在水中全部电离h+=0.01moll-1ph=-lgh+=-lg 0.01=2答 该溶液的ph 为 2 。例 2 计算 c=0.1mol l-1 醋酸溶液（电离度=1.34 ）的 ph 。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离精品资料h+= c=1.34 0.1=1.34 10-3 （ mol l-1 ）ph= -lgh+=-lg 1.3410-3=2.87答 该溶液的ph 为 2.87 。例 3 计算 c（ naoh ） =0.1mol l-1 氢氧化钠溶液的ph 。解 naoh 为强电解质在水中全部电离oh-=0.1moll-1ph= -lgh+=-lg10-13=13另一算法：ph=14-poh=14-（ -lgoh- ） =14-1=13答 该氢氧化钠溶液的ph 为 13 。例 4 某 溶 液的ph=5 求该溶液的h+ 和 oh- 的浓度。解 ph=5=-lgh+ h+=10-5（ mol l-1 ）答 该溶液的h+ 浓度为 10-5mol l-1 ， oh- 的浓度为 10-9mol l-1ph 的计算之二1. 简单酸碱溶液的ph由 ph= -lgh+，只要求得 h+ 即可。（1） ）一元强酸：h+=c 酸二元强酸： h+=2c酸弱酸： h+=c ，再求 ph 。（2） ）一元强碱 oh-=c碱，二元强碱：oh-=2c碱，2. 强酸，强碱的稀释（1） ）强酸稀释过程ph 增大，可先求稀释后溶液的h+ ，再求 ph 。（2） ）强碱稀释后ph 减小，应先求稀释后，溶液中的oh- ，再求 h+ ，才能求得ph 。（3） ）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液 ph 不可能大于7，碱溶液ph 不可能小于7 。3. 强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若 ph 相差 2 个单位以上 “ph 混=ph 小+0.3 ”若 ph 相差 1 个单位 “ph 混=ph 小+0.26 ”（2） ）两强碱混合：等体积混合时：若 ph 相差 2 个单位以上 “ph 混=ph 大-0.3 ”若 ph 相差
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