化学反应原理综合测试题

.;.说明：2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题1. 本试卷分第i 卷（ 1 4 页）和第ii 卷（ 5 8 页），全卷满分100 分，考试时间90 分钟。2. 可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16s 32cl 35.5fe 56cu 64第 i 卷（选择题共 48 分）单项选择题：包括16 小题，每小题3 分，共计48 分。每小题只有一个 选项符合题意。1.下列说法正确的是a. 同温同压下，h 2(g)+cl 2(g)=2hcl(g) 在光照和点燃条件下的h 相同b. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多c. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应d. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2关于中和热的测定实验，下列说法正确的是a为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） b为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量4c中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关d用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3. 稀氨水中存在着下列平衡:nh 3? h2onh+oh - ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(oh -)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） nh 4c1固体硫酸 naoh固体水加热a.仅b. 仅 c. 仅d. 仅 4. 下列叙述正确的是原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应 cu 2ag =2ag cu 2 ，能以原电池的形式来实现abcd5. 下列化学方程式中，不正确的是a. 甲烷的燃烧热h = 890.3 kjmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch 4 (g)+2o 2(g)=co 2(g)+2h 2o(l)h = 890.3 kjmol-1b. 一定条件下，将0.5moln 2 和 1.5molh 2 置于密闭容器中充分反应生成nh 3 放热 akj，其热化学方程式为： n2(g)+3h 2(g)2nh 3(g)h = 2a kjmol -1c 在 101kpa 时， 2gh 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kj 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2h 2o(l) =2h 2(g)+o 2(g)h =+571.6 kj-1mold hcl 和 naoh 反应中和热 h = 57.3 kj mol-1 ，则 ch 3cooh和 naoh 反应生成1mol 水时放出的热量小于57.3kj6. 5.6 g 铁粉投入到盛有100 ml 3 moll-1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计 )，下列 表示这个反应的速率正确的是a v(fe) 0.5 mol/(lmin)bv(h 2so4) 1.5 mol/(lmin)c v(h 2so4) 0.5 mol/(lmin)d v(feso4 ) 1 mol/(lmin)7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在hno 2 分子，呈酸性用 hno 2 溶液做导电性实验，灯泡很暗 hno 2 溶液不与na2so4 溶液反应 0.1 mol l -1 hno 2 溶液中， c(h +)=0.015 mol l -1向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从c 点 到 d 点abcd 8下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgk)与温度的关系： n2+3h 22nh 3；n 2+o 22no根据图中的数据判断下列说法正确的是a. 升温，反应的速率减小反应的速率增大b. 反应是放热反应c. 可以在常温下利用反应进行工业固氮d. 曲线的交点表示反应和反应体系中n2 的转化率相等9. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应a(g)+3b(g)2c(g) ，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是单位时间内，有3molb 反应，同时有2molc 生成容器内压强不随时间而变化单位时间内，有1mola 生成，同时有2molc 生成气体的密度不随时间而变化.气体的平均摩尔质量不随时间而变化用a 、b、c 表示的该反应的化学反应速率之比为1 3 2abc d 10下列条件下，对应离子一定能大量共存的是a. 在 0.1mol/lna2co 3溶液中： al 3 、nh4 、so42 、no 33b. ph 7 的溶液中： fe3、cl 、na 、no c. 使甲基橙变红的溶液中：nh 4、cl、so2 、mg 243d. 25时，水电离出的c(h + )=1 l0-13 mol/l的溶液中： k 、ba2、 no 、 s211. 反应 n2o4(g)2no 1，在温度为t2(g) h 57kj mol1、t 2时，平衡体系中no2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是a. a、c 两点的反应速率：a cb. a 、c 两点气体的颜色：a 浅， c 深c. 由状态b 到状态 a，可以用降温的方法d. a、c 两点气体的平均相对分子质量：a c12. 在 t 时，铬酸银(ag 2cro 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是a. t时， ag2cro 4 的 ksp 数值为110-11b. t 时，在y 点和 x 点，水的离子积kw 相等c图中 a=2 10-4d向饱和ag2cro 4 溶液中加入固体agno 3 能使溶液由 z 点变为 x 点13. 某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是a 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k 应置于 m 处b若x为碳棒，开关k 置于 n 处，会加快铁的腐蚀c若x为锌，开关k 置于 m 处，是牺牲阳极的阴极保护法d若x为锌，开关k 置于 n 处，铁电极发生的反应为fe-2e- =fe3+14. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1 ，以下说法正确的是a b 电极反应式：2h 2o+4e -=o 2+4h +;.b离子交换膜d 为阴离子交换膜c. 丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液d. a 电极连接电源的正极作阳极15室温下，将0.10 mol l-1 盐酸逐滴滴入20.00 ml 0.10 mol l -1 氨水中，溶液中ph 和 poh 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：poh= -lg c(oh-)。下列说法正确的是a m 点所示溶液c(nh 4 )+c(nh 3h2o)= c(cl )+-b n 点所示溶液中：c(nh 4 )c(cl )+-c q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积d m 点和 n 点所示溶液中水的离子积相同16在一定条件下，n2o 分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度n2o 消耗一半时所需的相应时间，c1 、c2 均表示n2o 初始浓度且c1 c2）反应时间 /min0102030405060708090100c (n 2o)/ moll-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000第卷（非选择题共 52 分）;.注意事项：考生务必在规定的地方，规范答题。字迹书写工整、清楚。17.（ 12 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（ 1）一定温度下，向1 l 0.1 moll -1ch 3cooh溶液中加入0.1 mol ch 3coona固体，则醋酸的电离平衡向 ( 填“正”或“逆 ”反)应方向移动；水的电离程度将 ( 填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”)。（ 2） 99 时， kw 1.0 10-12 mol 2-2，该温度下测得0.1 mol l -1na 2a 溶液的 ph 6。l h 2a 在水溶液中的电离方程式为 。体积相等、ph 1 的盐酸与h 2a 溶液分别与足量的zn 反应，产生的氢气 。a 盐酸多b h 2a 多c 一样多d无法确定将 0.1 mol l 1h2a 溶液与 0.2 moll 1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为 。（ 3）已知常温下， h 2so3 的电离常数为kal 1.54 10-2，ka2 1.02 10-7，h 2co 3 的电离常数为kal 4.30 10-7， ka2 5.60 10-11。-下列微粒可以大量共存的是 ( 填字母 )。3a co2- 、hso3 b hco-、hso -333c so32-、hco 3-d h 2so3、hco-已知 nahso 3 溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是 。（ 4）0.1 mol l -1 的 naha溶液，测得溶液显碱性。 则该溶液中c(h 2a) _c(a 2- )( 填“ ”、“ 或” “ =”，)作出此判断的依据是 ( 用文字解释 )。18.（ 14 分）乙苯（）是重要的有机溶剂和工业原料。相关化学键的键能数据如下表所示：化学键c hc cc cc clh cl键能（ kjmol-1）412348x341 432请回答：（ 1） x。（ 2）根据化学反应原理，分析增大压强对的影响为。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）（ 3） h 4。 t 1时，向起始容积为10l 的恒容密闭容器中充入1mol(g) 和 2mol h 2(g)发生上述反应。 10min 达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol。则 t 1时，该反应的平衡常数 k。上述反应中，(g)的平衡转化率 与温度（ t）和压强（ p）的关系如图所示。则： .a、b 两点的平衡常数：k(a)k(b)（填“大于” 、“小于”或“等于” ）。 .a、b 两点的正反应速率：v 正 (a)v 正(b)（填“大于” 、“小于”或“等于” ）。 t 1时，向起始容积为10l 的恒压密闭容器中充入1mol(g)和 2molh 2(g)，发生上述反应。 10min 达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol（填“大于” 、“小于”或“等于”）。19.（ 12 分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c 为铜电极。工作一段时间后，断开k ，此时 a ， b 两极上产生的气体体积相同。(1) 甲中正极的电极反应式为 。(2) 乙装置中初始时电解化学方程式为。乙中 a 极析出的气体在标准状况下的体积为。(3) 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则d极的电极反应式为，混合液中c(fe3+)=。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好 完全沉淀，需要 ml 5.0 mol?l -1 naoh 溶液。(4) fecl 3 溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为cu 2fecl3 =cucl 2 2fecl 2要将此反应设计在原电池中进行，则负极反应式为。20（ 14 分） fecl 3 具有净水作用，而高铁酸钠(na 2feo 4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比 fecl 3 高效。请回答下列问题：已知 25 ， kspfe(oh) 3=4.010-38， lg2=0.333(1) fecl净水的原理是。(用离子方程式表示)， fe3 水解生成的fe(oh)胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为(填写数值 )。(2) 25 时 ph=3 的溶液中， fe3 浓度的最大值为c(fe3 )=mol ?l 1。(3) fecl 3 在溶液中分三步水解：2ofe(oh) 2 hk1fe(oh)2 h2ofe(oh) 2 hk2fe(oh) h 2ofe(oh) 3 hk3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3 由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xfe 3 yh2ofex(oh) y(3x-y)+ yh，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号 )。a.降温b.加水稀释c. 加 入 nahco 3d. 加入 nh 4cl(4) 从环境保护的角度看，制备na 2feo 4 较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。图甲装置中的电源采用nabh 4(b 元素的化合价为3 价)和 h2o2 作原料的燃料电池， 电源工作原理如图乙 所 示 。 电 极a与 甲 池 中（ 填 “ 石 墨 ” 或 “ 铁 丝 网 ”） 连 接 ， 电 极b的 反 应 式 为 。高二化学试题参考答案及评分标准1.a2. b3. c4.a5.b6.c7.d8.b9.d10.c11.c12.d13.c14.b15.d16.a17.（ 12 分）（ 1）逆（ 1 分）增大 （ 1 分）（ 2） h a=2h a22（ 1 分） c（ 1 分） c(nh4 )+ c(h)=2c(a)+c(oh)+2（ 2 分）（ 3） bc（ 2 分） c(na ) c(hso 3-) c(h ) c(so32-) c(oh ) （2 分）（ 4）； (1 分)naha 溶液显碱性，说明ha水解程度大于电离程度(1 分)；18.（ 14 分）（ 1） 615（ 2 分）（ 2）增大压强，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变（2 分）（ 3） 121 kj mol-1（ 2 分） 24 （ 2 分）大于 （ 2 分）小于 （ 2 分）大于 （ 2 分）19.（ 12 分）(1) o 2