最新高一化学必修1氧化还原反应精品练习

一、选择题氧化还原反应专项练习1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）2. 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1) 既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）(2) 属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（）(3) 既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（）(4) 属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（）(5) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）a. 2nahco 3 = na 2co 3+ co 2 + co 2b.2na+ cl 2 = 2naclc.zn+cuso 4=znso 4+cud.e.cao+ co 2= caco 3f. 4fes2+11o 2 = 2fe 2o3+8so23. 写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化还原反应，并标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和氧化剂，氧化产物和还原产物。a.有 h2o 生成的化合反应b.有 h2o 生成的分解反应c.把 cu 片插入硝酸银溶液中d.有 o2 生成的分解反应4. 在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2kno 3 + 3c + s = k 2s + n 2 + 3co 2，则被氧化的元素为（）a 、氧b、碳c、氮和硫d、氮和碳5. 下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）a cl 22naohnaclnacloh 2ob fe+cuso4=feso4+cucd6. 下列变化过程属于还原反应的是（）a.hcl mgcl 2b.na na+c.co co 2d. fe3+ fe7. 下列变化需要加入氧化剂的是（）a s2- hs-b.hco 3- co 2c.2 cl - cl 2d. cu 2+ cu8. 氢化钙可以作为生氢剂(其中 cah2 中氢元素为 1 价)，反应方程式如下： cah2+2h 2o=ca（oh ） 2+2h 2，其中水的作用是（）a 既不是氧化剂也不是还原剂b 是 氧 化 剂c是还原剂d 既是氧化剂又是还原剂9.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）a. c+ h 2o = co+ h 2b.2 h 2o= 2 h 2+ o 2c. na2o + h 2o = 2naohd.cuo+ h 2= cu+ h 2o 10.下列反应中 ,水作为还原剂的是（）a 、cl 2 + h 2o = hcl + hclob、2na 2o2 + 2h 2o = 4naoh + o 2c、2f2 + 2h 2o = 4hf + o 2d 、2na + 4h 2o = 2naoh + h 211p 单质在下列反应中4p+3koh+3h 2o=3kh 2po2+ph 3的变化是（）a. 被氧化b. 被还原c.既被氧化又被还原d. 既未被氧化又未被还原12.在反应中，还原产物是（）13. 对反应 h -+nh 3=h 2 +nh 2-的不正确说法（）a 、是置换反应b 、h-是还原剂c、nh 3 是氧化剂d、氧化产物和还原产物都是h214. 黑火药爆炸反应为：s+2kno 3+3c=k 2 s+3co2 +n 2。在该反应中，氧化剂是（）cs k 2s kno 3n 2a 、b、c、d、15. 在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）a al 3b. clcmno 4d h 2o 216. 下列粒子中 ,既具有氧化性 ,又具有还原性的是（）a.mgb. zn 2+c. fe2+d.hcl17. 下列物质不能做还原剂的是（）2+a. h 2sb. fe3+c .fed. so218. 下列离子中最易给出电子的是（）a cl b cu2+c fe2+d f19. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）a cucl 2h 2scus2hcl2hclbna 2s2naclh2sc. cl 2h 2s2hclsd. 3cl 26feso42fe2 (so 4 ) 32fecl320. 已 知 :ni+cuso 4=niso 4+cu cu+2agno 3=cu(no 3)2+2ag则下列判断正确的是（）a. 还原性 :nicuagc.还原性 :nicucu2+ ag +:ni 2+ cu2+ fe2+cl -so2(b)cl -fe2+so 2i -(c)fe2+i - cl -so2(d)so 2 i -fe2+cl -23. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） (1)cl 2 2ki 2kcl i2(2)2fecl 2 cl 2 2fecl3 (3)2fecl 3 2hi 2fecl2 2hcl i2(4)h 2s i2 2hi sa si2 fe3+ cl 2b cl2 fe3+ i2 sfec3+ cl2 s i2d cl 2 i2 fe3+ s24. g 、q、x 、y 、z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：gq+nacl q+h 2o x+h 2 y+naoh g+q+h 2o z+naoh q+x+h 2 o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）(a)qgzyx(b)gyqzx(c)gyzqx(d)zxgyq25. 已知 x 2、y2、z2、w 2 四种物质的氧化能力为：w 2z 2x 2y 2，下列氧化还原反应能发生的是（）a 、2w - + z 2 = 2z - +w 2b、2x - + z 2 = 2z - + x 2c、2y - + w 2 = 2w - + y 2d 、2z- + x 2 = 2x - + z226. 在反应 2kclo 3=2kcl + 3o 2中，电子转移的总数是（）a 、2 个b 、6 个 c、12 个 d 、5 个27. 在反应 8nh 3 + 3cl 2 = 6nh 4cl + n 2 中，若有56 克 n 2 生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）a 、68gb、71gc、102gd 、272g28. 在 h2so3+2h 2s=3 h 2o+3s 反应中 ,被氧化与被还原元素的质量比为（）a.1:1b.2:1c.1:2d.3:229. 在 brf 3 h2o br 2 hbro 3 o2 hf （未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化， 则被水还原的brf 3 的物质的量是（）a 、0.4molb 、0.6molc、0.8mold 、0.9mol30. 在 3cl 2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h 2o 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a 、1:5b 、5:1c、1:1d、2:131. 在反应 8nh 3 + 3cl 2 = 6nh 4cl + n 2 中，若有56 克 n 2 生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）a 、68gb、71gc、102gd 、272g32. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh 4no 3 2hno 3 4n 2 9h 2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a 53b 5 4c 1 1d 3 533. 在反应（）3cl 28nh 36nh 4cln 2 中，被氧化的nh 3 与未被氧化的nh 3 的质量比为a 38 b 1 4 c 3 4 d 1 334.38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml （标准状况） ，反应消耗的 hno 3 的物质的量可能是（）a.1.0 10-3molb. 1.6 10-3molc.2.2 10-3mold. 2.4 10-3mol35.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1 时，还原产物是（）a.no 2b.noc.n 2od.n 236.clo 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo 2：2kclo 3+h 2c2o4+h 2so4=2clo 2+k 2 so4+2co 2+2h 2o，下列说法正确的是： （）a kclo 3 在反应中失去电子b clo 2 是氧化产物c 1 个 kclo 3 参加反应有2 个电子转移d h2c2o4 在反应中被氧化37. cl 2 在 70的 naoh 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 naclo 与 naclo 3 的个数之比为4 1，则溶液中 nacl 与 naclo 的个数之比为：（）a 1 1b 5 1c 9 4d 11 238. 重铬酸铵(nh 4 ) 2 cr2o7 是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）a cro 3nh 3h 2ob. cr2o 3nh 3h 2oc. cro 3n 2二、填空题h 2od cr2 o3n 2h 2o39. 在反应中， 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 ；该反应中， 是氧化剂， 是氧化产物。40. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno 3+c s=k 2s+2no 2 +co 2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是， 氧化产物是，还原产物是。41. 分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1) 2cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o(2) 2agbr=2ag+br2(3)cu+cl 2=cucl 2(4)2kmno 4 +16hcl=5cl 2+2mncl 2+2kcl+8h 2 o(5)h 2 s+h 2so4()=s+so 2+2h 2o42. 分析下列变化过程,是氧化反应还是还原反应,再按要求填空: (1)fe fecl2,需加入 剂,如 (2)cuo cu, 需加入 剂,如 (3)hcl h 2,是 反应,hcl 是 剂43. 一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:mno 2+4hcl( 浓) = mncl 2+cl 2 +2h 2o 中的 hcl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用. naoh+hcl = nacl+h 2o(2)c+2h 2so4 = co2 +2so2 +2h 2o(3)cu+4hno 3 (浓)= cu(no 3) 2+2no 2+2h 2o344. 有反应 :ron- +6i -+6h +=r-+3i 2+3h 2o .则 ro3 n-中 r 化合价是 45. 现有微粒 : s s2- na + fe2+ h+ cu o2 hcl h 2o,其中在反应中只能作还原剂的是 , 既可作还原剂又可作氧化剂的是化剂的是 , 只能作氧46. 录像用的高性能磁粉 ,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 coxfe3-xo3+x 的化合物 , 已知氧为 -2 价,钴和铁可能是呈现 +2 价或 +3 价,且上述化合物中 ,每种元素只能有一种化合价 , 则 x 的 值 为 , 铁 的 化 合 价为,钴的化合价为。47. 阅读下面两条科普信息，回答问题：（1） 一个体重50kg 的健康人含铁2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 fe2+和 fe3+ 的形式存在。 亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚 铁盐，如硫酸亚铁。 服用维生素c，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2） 在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用fe2o3 来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是co2，反应后 co 2 转变成有机物（用甲醛：ch 2o 表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素c 是剂，（ 2）中的 co 2 是剂。48.（1） 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：kmno4+hbrbr2+mnbr2+kbr+h2o其中还原剂是。若消耗 0.1 摩尔氧化剂， 则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2） 铁酸钠 (na2feo4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，3+本身在反应中被还原为fe 离子。2fe(no3) 3 16naoh3cl 2=2na2feo46nano3 6nacl8h2o反应中元素被氧化，转移电子总数为。49. kclo 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：kclo3+hcl（浓） =kcl+ clo2 +cl 2 +请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molcl 2，则转移的电子的物质的是为 mol 。clo2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl 2 的倍。50. 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色pbs，从而使油画的色彩变暗。若用 h2o2 来“清洗”，则可将 pbs转变为白色的pbso4 而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 0.1mol的 pbs参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。51. 过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应， 如： 2na2o2 +2co2 =2na 2co3 +o 2na 2o2 +co =na2co3（1） 分别写出na2o2 与 so2 、so3 反应的化学方程式：（2） 通过比较可知当非金属元素处于反应有 o2 放出。52. 环境监测和医学分析中的砷检反应 （填高、 低）价时， 其氧化物与na2o22ash3+12agno3+3h2o=as2o3+12ag+12hn3o中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。53. 氰(cn) 2、硫氰 (scn)2的化学性质和卤素(x 2) 很相似，化学上称为拟卤素如：(scn) 2h2o = hscnhscno。它们阴离子的还原性强弱为cl- br - cn- scn- fe2+br ，现有 200ml混合溶液中含fei各 0.10mol ，向其中逐滴滴入氯水（假定cl 2 分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）2、febr 2（1） 若氯水中有0.15 mol cl2 被还原 , 则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余fe2+ 的物质的量为。（2） 若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl 2 的物质的量为，若最终所得溶液为 400ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。3+（3） 通过对上述反应的分析，试判断cl 2、i 2、fe 、br 2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i 2 全部被cl 2 氧化成 hio3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗cl 2mol。57.15.8g kmno 4 与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h 2o通过计算回答：（1） 用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2） 产生的cl 2 多少克？有多少克hcl 反应？其中被氧化的hcl 有多少克？氧化还原反应的配平c +hno 3 co 2 + no 2 + h2o nh 3 +o2 no +h 2oh2s +hno 3 h 2so4 +no 2 +h2okno 3 +fecl2 +hcl kcl +fecl3 +no +h2o pt +hno 3 +hcl h2ptcl 4 +no 2 + h2omg +hno 3 mg(no 3)2 +nh 4no 3 +h2o kmno 4 +hcl mncl 2 +cl 2 + kcl +h 2ono 2 +h 2o hno 3 +nocl2 +naoh nacl +naclo 3 +h2o agno 3 ag +no 2 + o2fes2 +o2 fe2 o3 +so2cu2s +hno 3 cu(no 3)2 +no +h 2so4 +h2o p4 +cuso4 +h2o cu3p +h 3po4 +h2so4fesi +hno 3 h4sio 4 +fe(no 3)3 +no +h 2ofe3c +hno 3