酸碱中和滴定习题

第 2 课时酸碱中和滴定 目标要求 1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定概念： 用已知物质的量浓度的酸 (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱 (或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 滴定的原理： n 元酸与 n 元碱恰好完全中和时： nc 酸 v 酸 n c 碱 v 碱。如果用 a 代表一元酸，用 b 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸 )cava的物质的量浓度：cb vb 。2. 酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3. 酸碱中和滴定实验实验仪器： ph计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1) 查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2) 洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2 3 遍；(3) 盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上 23 厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。(4) 取：从碱式滴定管中放出25.00 ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5) 滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6) 记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7) 算：整理数据进行计算。ca va根据 cb v计算。b二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算c标准 v标准式分析， c 待测 v待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、v 待测 均为定值， c 待测的大小取决于v 标准 的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(1) 仪器洗涤 酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高 )； 酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高 )； 碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)； 锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高 )。(2) 量器读数 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低 )如图所示； 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低 )。(3)操作不当 酸式滴定管漏液(偏高 )； 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)； 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低 )； 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 (无影响 ); 用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高 )； 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去 (偏低 )。知识点一酸碱中和滴定1. 一只规格为a ml 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml 处，当液面降到 n ml 处时，下列判断正确的是()a 流出溶液的体积为(m n) mlb. 流出溶液的体积为(nm) ml c管内溶液体积等于(a n) ml d 管内溶液体积多于n ml答案b解析滴定管的 “0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n m) ml ； 刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a n) ml 。2. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 (2)下列操作中可能使所测naoh 溶液的浓度数值偏低的是() a 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 为止。(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 ml ，终点读数为 ml ，所用盐酸溶液的体积为 ml 。(4) 某学生根据3 次实验分别记录有关数据如下表：待测 naoh0.100 0 moll1 盐酸的体积 /ml滴定次数溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh 溶液的物质的量浓度。答案(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)d(3)0.0026.1026.10(4) v mol l 126.11 ml 26.09 ml2 26.10 ml ， c(naoh) 0.100 0 moll 1 26.10 ml25.00 ml 0.104 4c hcl v hcl aq解析在求 c(naoh) 和进行误差分析时应依据公式：c(naoh) v naohaq。欲求c(naoh) ，须先求v(hcl) aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即v(hcl) aq 和 v(naoh) aq的影响，进而影响c(naoh) 。(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水， 可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v 酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分 )和错误读数 (实线部分 )如图所示。(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值26.11 ml 26.09 mlv2 26.10ml( 第 二 次 偏 差 太 大 ， 舍 去 ) 。 c(naoh) 0.1000 moll 126.10 ml 0.104 4 moll 1。25.00 ml知识点二酸碱中和滴定误差分析3. 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是 ()a 锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案b解析根据 c(b)c a v av b判断， a 项中， v(b)的实际量减少，导致v(a)减少，测定值偏小； b 项使液体充满气泡，导致v(a)增大，测定值偏大；c 项未到滴定终点，偏小；d 项， 不影响测定结果。4. 称取一定质量的naoh 来测定未知浓度的盐酸时(naoh 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中 )。用 a.偏高； b.偏低； c.无影响； d. 无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1) 称量固体 naoh 时，未调节天平的零点()(2) 将 naoh 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3) 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4) 开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5) 滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0 计算 () (6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出() (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()答案(1)d(2)c(3)b(4)b(5)a(6)b(7)a(8)a解析(1)称量固体naoh 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选 d 。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响naoh 与 hcl 的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡， 相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。 (6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。 (7)摇动锥形瓶时， 用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分naoh 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。 (8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落实 1酸碱恰好完全中和时() a 酸与碱的物质的量一定相等b溶液呈现中性c酸与碱的物质的量浓度相等d 酸所能提供的h 与碱所能提供的oh 的物质的量相等答案d2. 用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是 ()a 由黄色变为红色b由黄色变为橙色c由橙色变为红色d 由红色变为橙色答案b3. 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是() 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2 3 次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液a b c d 答案d解析 中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分 naoh ，会多耗用盐酸， 导致结果偏高； 中气泡体积充当了标准盐酸，导致 v(hcl)偏大，结果偏高； 中滴定前仰视使 v(hcl) 初偏大，则 v(hcl) v(hcl) 末 v(hcl)初偏小， 结果偏低； 中使 naoh 溅出， 则使 v(hcl) 偏小， 结果偏低； 对结果无影响，综合分析，选 d 。4. 下列指示剂的选择不正确的是() (已知： i 22na2s2o3)2nai na 2s4o 6标准溶液待测溶液指示剂ahclnaoh甲基橙bcnaohi2hclna2s2o3酚酞淀粉dkmno 4na2so3酚酞答案d解析强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞， a、b 均正确；据i2 遇淀粉变蓝可检验i 2， c 正确； d 项中 kmno 4 本身有颜色， 无需再用其他指示剂，d 不正确。5. 下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()a 滴定管b分液漏斗c过滤漏斗d 容量瓶答案c6. 用 0.1 mol l 1 naoh溶液滴定0.1 moll 1 的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1 滴 naoh 溶液 (1 滴溶液体积约为0.05 ml)继续加水至50 ml，所得溶液ph 是() a 4b 7.2c 10d 11.3答案c解析本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中oh 、h 、ph 的计算， 考查学生的计算能力。用 0.1 moll 1 的 naoh 溶液滴定0.1 moll 1 的盐酸， 滴定到终点时溶 液呈中性。多加1 滴 naoh 溶液 (1 滴溶液体积为0.05 ml)，加水至50 ml，此时溶液中0.1 moll 10.05 mlc(oh )50 ml 1 104 mol l 1c(h )1.0 1014c oh 1.0 10 14 1 1010 mol l 11 104ph 10 即选项 c 正确。练方法技巧7. 下列实验操作不会引起误差的是() a 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c. 用 naoh 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d 用标准盐酸测定未知浓度naoh 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案c解析a ：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。b：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2 3 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。c：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。d ：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的v(hcl) 偏小，依据 v(hcl) c(hcl) v(naoh) c(naoh) ，使所测的c(naoh) 偏小。8. 用 1.0 moll 1 的 naoh 溶液中和某浓度的h 2so4 溶液，其水溶液的ph 和所用 naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h 2so4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 ()a 1.0 moll 1,20 mlb0.5 moll 1,40 mlc0.5 moll 1,80 mld 1.0 moll 1,80 ml答案c解析滴定前稀h 2so4 的 ph 0，c(h ) 1.0 moll 1，则 c(h 2so4) 0.5 moll 1，当 ph 7 时 v(naoh) 40 ml，通过计算原硫酸溶液的体积为40 ml。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，ph 7 恰好完全反应，即n(h ) n(oh )。练综合拓展