弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1 、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：co2 、so2)和某些非金属氢化物(如： nh 3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物， 其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键共价化合物（部分电离）弱碱水精品资料记住：强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi弱酸：ch3coo、h h2co3、h2so3、h3po4、hclo、hf、所有的有机羧酸强碱：naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2弱碱：nh3h2o和所有难溶性的碱注意事项电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）化合物不一定都是电解质电解质须有条件： 水溶液里或熔融状态。电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。5 电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电， 在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子， 而能够导电。典型例题 【例题 1 】有下列物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸so 2 氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾。请用序号填空：（ 1）上述状态下可导电的是 ；（ 2）属于电解质的是 ；（ 3）属于非电解质的是 ；（ 4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是 。答案：（ 1）（2）（3 ）（ 4）【例题 2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是a 、nacl 溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在b 、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质c 、乙酸溶液中存在的微粒有ch 3cooh 、ch 3 coo 、h +、oh 、h 2 o d 、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2 、电离方程式强电解质完全电离，用“”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的， 如 h 2co 3h hco 3 ； hco 3h co 32。多元弱碱的电离是一步进行的。如 f e ( o h ) 3fe 3 3oh 。要注意的是，a l ( o h ) 3 的两性电离方程式：h alo 2 h 2 oa l ( o h ) 3al 3 3oh 多元强酸的酸式盐的电离：熔融状态下： nahso 4 na hso 4水溶液中： nahso 4 na h+so 42多元弱酸酸式盐的电离：nahco 3 na hco 3例：下列电离方程式中，错误的是( c )a al 2 (so 4)3=2al 3 3so 42-b hfh fc hih id ca(oh) 2ca 2 2oh 3 、判断电解质溶液强弱的方法（ 1 ）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验（ 2 ）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。（ 3 ）浓度与ph 的关系（ 4 ）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。（ 5 ）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。（ 6 ）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。（ 7 ）稀释前后的ph 与稀释倍数的变化关系。（ 8 ）利用元素周期律进行判断。（注意： 电解质的强弱与其溶解度没有关系， 如 caco3 、fe(oh)3 的溶解度都很小， caco3 属于强电解质，而 fe(oh)3 属于弱电解质； ch3cooh 、 hcl 的溶解度都很大， hcl 属于强电解质，而 ch3cooh 属于弱电解质。 ）4 、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是：（ 1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。（ 2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。（ 3 ）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强注意：冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化（先增强后减弱）它电离出的离子定向移动。固体无离子。一定范围内，加水，固体溶解，导电的离子增多，导电性增大。当它完全溶解后，继续加大量水的话，使它浓度下降，到一定程度后，以水电离为主，而水电离是微量的。故几乎不导电(纯水不导电，加大量水，极端假设成只有水)。5 、电离平衡常数（ 1 ）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用k表示。（ 2 ）表示方法 :对于一般的电离平衡：apc q+qd p-，应有 kc p (cq+) c q (dp- )c (a)若电离平衡简化为：hbc (h+) c (b-)h + b-，应有 kc (hb)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例第一步： h 2 co 3h +hco 3-k 1=4.4 10 -73第二步： hco 3-h +co 2-k 1=4.7 10 -11+-+2-k 1 c (h) c (hco3 )c (h2 co3 )k2 c (h ) c (co3 )c (hco3-)（ 3 ）注意事项：1 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。2 k 值越大，电离程度越大，相应酸(或碱 )的酸 (或碱)性越强。 k 值只随温度变化。3 同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。4 多元弱酸电离平衡常数：k1 k2 k3，其酸性主要由第一步电离决定。（ 4 ）平衡移动方向的判断：反应商q 与平衡常数k 的比较，当qk 时，平衡逆向移动； 当 q=k 时，达到平衡；qc(co32- )c(oh-)c(hco3-)c(h 2co 3)c(h+)归纳：一种物质作溶质时，关键分清楚主次，酸或碱考虑电离，盐注意考虑水解，混合溶液（等浓度的nh 4cl 和氨水,c (nh 4 +)c ( cl )c (oh )c (h +)） 混合溶液例 1、0.1mol/l的 nh4cl 溶液和 0.1mol/l的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是 .答案： c (nh4+) c ( cl ) c (oh ) c (h+)例2 、向体积为 0.05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb 的0.05mol l 1koh溶液，下列关系错误的是：da. va vb 时： c(ch3cooh) +c(ch3coo ) c(k+ ）b. va vb 时： c(ch3cooh) +c(h+) c(oh ）c. va vb 时： c(ch3coo) (k+ ） c(oh ） c(h ）d. va 与 vb 任意比时： c(k+ ） + c(h+) c(oh ） + c(ch3coo )归纳：两溶液混合后，一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系。不同溶液中同一离子浓度的比较:： nh 4cl 、ch 3 coonh 4 、 nh 4hso 4。33c(nh 4 +)由大到小的顺序是 ： 多元弱酸的分步电离例： 比较 h2co 3 中 c(h 2co 3)、c(h+)、c(hco- )、c(co2- )大小答案： c(h 2 co 3) c(h +) c(hco 3 -) c(co 3 2-)归纳：多步电离的离子浓度取决于第一步电离例1 、 0.1mol/l的 nahco 3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是 .答案： c (na +)c(hco 3)c(oh )c(h+)c(co 32)6 、三种守恒（以 na 2co 3 溶液为例）找粒子na +，h+ ，co 32-，hco 3-，oh -， h 2co 3电荷守恒：c(na +) c(h +) 2c(co 32- ) c(hco 3-) c(oh -)规律：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即 rn+ 的电荷浓度为nc(r n+ )3物料守恒： c(na + )=2c(hco 3 -)+c(co2- )+c(h 2co 3)规律：某些特征性的原子是守恒的,如:na2co3溶液中存在： n(na+) n(c)= 2 1 ;质子守恒： c(oh -) c(h+ )+c(hco 3-)+2c(h 2co 3)规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+ ）的物质的量应相等或将电子守恒和物料守恒关系式叠加例 1 、醋酸溶液中存在电离平衡ch 3coohh ch 3 coo ，下列叙述不正确的是（ b）a、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ h ） c（oh ） c（ch 3 coo ）b、0 、10mol/l的 ch 3cooh溶液中加水稀释，溶液中c（ oh ）减小c、 ch 3 cooh 溶液中加少量的ch 3 coona固体，平衡逆向移动d、常温下ph 2 的 ch 3cooh溶液与 ph 12 的 naoh溶液等体积混合后，溶液的ph 7弱电解质的电离平衡练习题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意) 1 下列叙述中正确的是a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 b二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质的 h 2so 4 溶液中含有0.2 mol的的 h 2so 3 溶液中含有0.2 mol的c. 1 l 0.1 mol l1hd. 1 l 0.2 mol l1h2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是a熔化时不导电b不是离子化合物，而是极性共价化合物c水溶液的导电能力很差d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3 20 时h2s饱溶液1l ，其浓度为0.1mol l -1 ，其电离方程式为h 2s=h +hs - ，hs -=h +s 2-，若要使该溶液h +及s 2-都减小，可采取的措施是a加入适量的水b加入适量的naoh 固体c通入适量的so 2d加入适量的cuso 4 固体4. 向氨水中加入nh 4cl 晶体，溶液的碱性a增强b减弱c不变d 为零5. 把 0.05 mol naoh固体分别加到100 ml 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是a 自来水b 0.5 mol l 1 盐酸c0.5 mol l 1ch 3coohd0.5 mol l 1kcl 溶液6. 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是a稀硫酸b液态溴化氢c铝d 蔗糖答案： cdabbb点击高考（c） 1、（ 01 全国）在含有酚酞的0 、1mol l 1 氨水中加入少量的nh 4 cl 晶体，则a、变蓝色bc 、变浅d（d） 2、（ 04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0、10mol/l时，甲酸中的c(h +)约为乙酸中c(h +)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和 b，以及 0 、10mol/l的乙酸，经测定它们的ph 从大到小依次为a、乙酸、 b。由此可知a 、a 的浓度必小于乙酸的浓度b 、a 的浓度必大于乙酸的浓度c 、b 的浓度必小于乙酸的浓度d 、b 的浓度必大于乙酸的浓度（a） 3、（04 全国）将 0 、l mol l1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a、溶液中c（ h +）和 c（ oh）都减小b 、溶液中c（ h+）增大c、醋酸电离平衡向左移动d 、溶液的ph 增大（d） 4、（ 04 广东） ph 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的a、h + 的物质的量相同b、物质的量浓度相同c、 h+的物质的量浓度不同d、h + 的物质的量浓度相同（a） 5、（ 04 江苏）用 ph 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v l和 v 2，则 vl 和 v 2 的关系正确的是a、v 1v 2b、 v1 v2c、v 1=v 2d 、v 1 v2（a）6 、(05 北京春 )对室温下ph 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b、使温度都升高20 后，两溶液的ph 均不变c、加水稀释 2 倍后，两溶液的ph 均减小d、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/l醋酸溶液、 0.1mol/lnaac溶液、 ph=3 的盐酸、 ph=3 的醋酸、 naac 晶体、nacl晶体、甲基橙、ph 试纸、蒸馏水。（ 1 ）甲用 ph 试纸测出0.10mol/l的醋酸溶液ph=4 ，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确 ”或“不正确 ”）（ 2 ）乙取出10ml0.10mol/l1000ml ，在用 ph 试纸测定其（用 “等式 ”或“不等式 ”表示）的醋