高一化学必修二期末考试题(含答案)

.高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16mg-24cu-64 cl-35.5第卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（ 每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是()a核外电子数b 最外层电子数c核电荷数d 中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是()a ch3ch2oh和 ch3 och3 互为同分异构体 b干冰和冰为同一种物质c ch3ch3 和 ch3ch2ch3 互为同系物d o2 和 o3 互为同素异形体3、下列各组顺序的排列 不正确的是()a原子半径： na mg al hb热稳定性： hc l h2s ph3,.23c酸性强弱： hsio h co h pod氧化性： k+ na+ mg2+ al 3+23344、将 so2 气体通入 bacl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）a. nh3b.cl2c. co 2d. no25. 下列热化学方程式中，正确的是（）-1a. 甲烷的燃烧热为890.3 kjmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2-1（g）=co2 （g） +2h2o(g)h=-890 3 kj molb. 0、30mpa下，将 0 5mol n2（g）和 1 5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热 19 3 kj ，其热化学方程式为：-1n2（g）+3h2（ g）2nh3（g） h =-38 6 kj molc hcl 和 naoh 反应的中和热 h =- 57.3 kj mol-1，-1则 h2 so4 和 ca（oh）2 反应的中和热h = 2 （ -57 3）kjmold在 101 kpa时， 2gh2 完全燃烧生成液态水，放出285 8kj热量，氢气燃烧的热化学方-1程式表示为 2h2(g)+o 2(g)=2h 2o(1) h =-571 6 kj mol6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的nh3、hcl、no2 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()a332b223c 111d无法确定7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是()a. na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量b. zn 与 25%的稀硫酸反应制取h2 时，改用 98%的浓硫酸c. 在 k2so4 与 bacl2 两溶液反应时，增大压强 d将炭块磨成炭粉用于燃烧8. 核电荷数小于l8 的某元素 x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)， 原子核内质子数为 (2n 2 一 1) 。下列关于元素 x 的说法中， 不正确的是() a其最高化合价一定为 +5b可以形成化学式为kxo3 的盐 c其氢化物可以用来做喷泉实验d其最高价氧化物的水化物是强酸9. 已知断裂 1 mol c h键，要吸收热量414.4 kj ；断裂 1 mol cc 键，要吸收热量 347.4kj；生成 1 mol c=c键，会放出热量615.3 kj；生成 1 mol hh 键，会放出热量435.3 kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol 乙烷( 反应物) ，则有关该反应的说法正确的是()a该反应放出c该反应放出251.2 kj125.6 kj的热量的热量bd该反应吸收 251.2 kj该反应吸收 125.6 kj的热量的热量10已知某反应 aa(g) bcc(g) 的各物质浓度数据如下：a起始浓度 (mol l1 )3.0b1.0c0 12 s 末浓度(mol l )1.80.60.8据此可推算出 a b c 是()a93 4b312c213d321二、单项选择题（每小题3 分，共30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125 、101 kpa 下， 2na (s) 1/2 o 2(g)= na 2o(s)h 1 = 414 kj/mol2na (s) o2 (g)=na2o2(s)h2 511 kj/mol,下列说法正确的是 () a和产物的阴阳离子个数比不相等 b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下 na与足量 o2 反应生成 na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d 25 、101 kpa 下， na2o2(s) 2na(s)=2na2 o(s)h 317 kj/mol12. 下列叙述 不正确的是() a原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键b向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 c完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 d由氮气为原料合成氨是氮的固定13. 镁及其化合物一般无毒( 或低毒 ) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种放电镁电池的反应为xmgmo3s4充电mgx mo3s4，下列说法 错误的是()2a. 放电时 mg 向正极迁移3434b. 放电时正极反应为mos 2xe =mos2xc. 充电时 mo3s4 发生氧化反应d. 充电时阴极反应为mg2 2e =mg 14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用li 2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物作电解质，一极通 co气体，另一极通 o2 和 co2 混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为： 2co+o2 2co2。则下列说法中正确的是()a. 通 co的一极是电池的正极223b. 该电池工作过程中需不断补充co和 o2， co2 可循环利用 c负极反应式为： o+2co+4e=2co232d正极反应式为： 2co+2co2 4e =4co151l 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和 0.4mol/l 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（） a 9.6gb6.4 gc3.2 gd2.4 g16. 香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2 o 等气体，用无水cuso4澄清石灰水红热cuo生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 ()acdb17. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极， 稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是 ()a b. c. d. 18. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）a除去 co2 中的 hclb稀释浓 h2so4c检查装置气密性d研究不同催化剂对反应速率的影响 19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁做电极电解浓 naoh溶液制备高铁酸盐 na2feo4 的装置如图所示。下列推断合理的是()a. 铁是阳极，电极反应为 fe 6e 4h o=fe2o 8h24-b. 镍电极上的电极反应为2h2 o+2e=h2+2ohc. 若隔膜为阴离子交换膜，则oh 自右向左移动 d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，最终溶液ph不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是() a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph 增大d. 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 ml 气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体第卷（非选择题共 50 分）二、填空题 （本大题有3 小题，共48 分）21.（8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1） 经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。（2） 根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3） 若为了防止铁钉生锈， 该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）a.锡b.铜c.锌（4） 钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（ 即铁 件表 面有微 小松 孔， 未形成致密的 氧化膜 ）， 一段时间将观 察到的现象 为 。22、（ 15 分）现有 a 、b 、c、 d、 e、f、g 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知a 与 e、d 与 f分别同主族，e、f、g 同周期； a、c 的最外层电子数之和与d 的最外层电子数相等，a 与 d 形成的化合物常温下为液态，a 分别与 f、g 形成的气体分子电子总数相等、b 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1) 元素 c 在周期表中的位置是 元素 e 的原子结构示意图为(2) c 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3) 在一定条件下，a、 d 的单质和a 、d 、e 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为， 该电池在放电过程中，电解质溶液的 ph 将 ( 填“增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”。)(4) 化合物 c2a 4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol c 2a 4 完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kj 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置( 如图) ：请观察该装置图 ，完成下列问题：(1) 该实验的目的是(2) 该实验的涉及的化学方程式有(3) 实验用品： 实验仪器除铁架台 ( 带铁夹) 、储气瓶 ( 两个) 、直管活塞 (k1、k2)、止水夹 (k3) 、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种( 写仪器名称 ) 。(4) 实 验 步 骤 ： 按 上 图 连 接 好 仪 器 装 置 ； 扭 开 活 塞k1和k2， 主 要 现 象为；关闭，( 填写 k1 或 k2 或 k3)打开，( 填写 k1 或 k2 或 k3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶 , 就能使烧瓶产生喷泉。24、（ 13 分） 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。3(1) 催化反硝化法中， h 2 能将 no 还原为 n2。25时，反应进行10 min，溶液的 ph 由 7 变为 12（常温下）。【 已知： ph=-lgc(h +),常温下，水溶液中c(h+)c(oh-)=10-14 】n2 的结构式为 。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为 1 不省略)催化剂33（ ）no（ ）h2 =（ ） n2（）h2o（） ， 其平均反应速率v(no )=moll 1min 1。3(2) 电化学降解 no 的原理如图所示。电源正极为 (填“a”或“b”，)阴极反应式为。若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差( m 左m 右)为 g