化学选修四高考试题汇编

化学选修四试题汇编1、 下列说法正确的是（）a. 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；b. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分c. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动d. 某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由 4.68 变为 4.28 ，是因为水中溶解了较多的co2e. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝f. “水滴石穿”主要是溶解了co2 的雨水与caco3 长期作用生成了可溶性的ca(hco3) 2 的缘故。b. xd. x2 . 短周期元素w、 x、y、z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a. w2 、x 、y3c. y3、z2 、z23. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s 被还原生成单质银c该过程中总反应为2al 3ag2s = 6ag a12s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s 转化为白色agcl4. 已知 k(agcl)=1.5610-10，k(agbr)=7.710-13，k(ag cro )=9.010-12。某溶液中含有c1 、br和 cro 2 ，浓度均spspsp244为 0.010 mo1l-1 ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol l-1 的 agno3 溶液时，产生沉淀的先后顺序为（） 、br 、cro 22 、br 、c1、 c1 、cro 2 2 、c1a. c14b. cro4c. br4d. br、cro45. 将 15.6 g na2o2 和 5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl 气体 6.72 l ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是2a标准状况下，反应过程中得到7.84l 的气体b最终得到的溶液中c(na ) c(cl ) c最终溶液改为通入co气体，仍能得到沉淀d最终得到的溶液中c(al 3 ) 1.0moll-1-6. 下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）-a用惰性电极电解mgcl2 溶液： 2cl+ 2h 2o2oh+ h 2 + cl2b 1moln2 与 3molh2 在某密闭容器中反应放出73kj 热量，则反应的热化学方程式为：n2（ g） +3h2（ g）3nh3（ g） h=-73kj/mol+3-c 0.05mol/lnah 2po4 溶液 phc(h +) ，a=bb若 c(k +)c(ch coo- ) ， ab3c若 c(oh- )=c(h +) ，abd若 c(k +)c(ch coo- ) ， ab16. 下列有关说法正确的是a.caco3(s) = cao(s) co2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的h0b. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g) 3h2(g)2nh3(g)h 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2) 和氢气的平衡转化率均增大d. 水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应+17. 右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h zn2+h2，下列说法错误的是a. a、b 不可能是同种材料的电极b. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 d该装置可看作是铜- 锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18. t 时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0molpcl 5 ， 反 应pcl5(g)pcl 3(g) cl 2(g) 经一段时间后达程中测定的部分数据见右表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(pcl3 )/ mol00.160.190.200.20到平衡。反应过 11a. 反应在前 50 s的平均速率为v(pcl 3) = 0.0032mol l s 1b. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl 3) = 0.11 mol l, 则反应的 h 0c. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl 5、0.20molpcl 3 和 0.20molcl 2，达到平衡前v( 正) v( 逆)d. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl 3、2.0molcl 2 ，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%19. （ 1）二甲醚 ch3och3 燃料电池的工作原理如下图一所示。该电池正极的电极反应式为：电池在放电过程中，b 对应的电极周围溶液的ph。（填“增大”、“减小”或“不变”）（ 2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。 x、y 为石墨， a 为 2l 0.1mol kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式： x、y 分别为铜、银，a 为 1l 0.2moll agno 3 溶液，写出y 电极反应式：（ 3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml 上述电解后溶液，滴加0.4mol l 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。若图三的b 点 ph=7，则滴定终点在区间（填“ ab”、“ bc”或“ cd”） 。 c点溶液中各离子浓度大小关系是20.(1)已知：fe( s)1 o ( g )22feo( s)h-272.0kjmol -12 al ( s)3 o ( g)22al 2o3( s)h-1675.7kjmol -1al 和 feo发生铝热反应的热化学方程式是。(2) 某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是(填“吸”或“放” ) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”) ；其中 b 历程表明此反应采用的条件为(选填序号 ) 。a升高温度b增大反应物的浓度c降低温度d使用催化剂(3) 1000 时，硫酸钠与氢气发生可逆反应：na2 so4 (s)4h2 (g)na2s(s)4h 2o( g)该反应的平衡常数表达式为；已知 k1000 k1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。(4) 常温下，如果取0.1mol l-1ha 溶液与 0.1mol l-1naoh溶液等体积混合( 混合后溶液体积的变化忽略不计) ， 测得混合液的ph=8。-1-混合液中由水电离出的oh浓度与 0.1mol l naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比为；已知 nh4a 溶液为中性， 又知将 ha溶液加到na2co3 溶液中有气体放出， 试推断 (nh4) 2co3 溶液的 ph7(填或=) ；相同温度下， 等物质的量浓度的下列四种盐溶液按ph 由大到小的排列顺序为( 填序号 )。a nh4hco3b nh4ac (nh4) 2co3d nh4cl21. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(zn 、cu 总含量约为99%)回收铜并制备zno的部分实验过程如下：(1) 铜帽溶解时加入h2o2 的目的是(用化学方程式表示) 。铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是。2(2) 为确定加入锌灰( 主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物) 含量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为： 准确量取一定体积的含有cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释， 调节 ph= 34，加入过量ki ，22用 na2s2o3 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2cu24i= 2cui( 白色) i 2i2 2s2o3= 2i s4o6滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。开始沉淀的ph完全沉淀的ph1.13.25.88.85.98.9 900煅烧。22. 二甲醚（ ch 3och 3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为h 2、co 和少量的co2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： （ i） co(g) 2h2(g)=ch 3oh(g) h1= 90.1 kjmol -1（ ii ） co 2(g) 3h 2（ g） =ch 3oh(g) h 2o(g) h2= 49.0 kmol -1水煤气变换反应：（ iii ） co(g) h 2o(g)=co 2(g) h2(g) h3= 41.1 kj mol -1二甲醚合成反应： （ iv ） 2ch3oh（ g） =ch3och3（ g） h 12o(g) h4= 24.5 kj mol（ 1） al 2o3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al 2o3 主要流程是 （以化学方程式表示） 。（ 2）分析二甲醚合成反应(iv) 对于 co 转化率的影响 。(3) 由 h2 和 co 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。（ 4）有研究者在催化剂厂含（cu znal o 和 a1 2o3)、压强为5.0 mpa 的条件下，由h 2 和 co 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中co 转化率随温度升高而降低的原因是 。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化， 可以产生 个电子的电量： 该电池的理论输出电压为1.20 v ，能量密度e= （列式计算。能量密度=电池输出电能 /燃料质量， 1 kwh=3.6 106 j）。23. 酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。（1）0.4 mol/l 的 naoh溶液与 0.2mol/lhna溶液等体积混合后 ph= 10，则 hna是 （一元强酸一元弱酸 二元强酸二元弱酸），理由是 。（2） 将 ph 相同的 nh4cl 溶液和 hcl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是 （填图像符号）-9（3） 已知 pbi 2 的 ksp = 7.0 10，将 1.0 10mol/l 的 ki 与 pb(no3) 2 溶液等体积混合，则生成pbi 2 沉淀所需 pb(no3) 2-2溶液的最小浓度为 。+-（4） 在 25下，将 a mol/l 的氨水与 0.1mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4 ) = c(cl用含 a 的代数式表示 nh3h2o的电离常数 kb = 。) ，则溶液显中性，（5） 等体积的 ph均为 4 的盐酸与 nh4cl 溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为 。+（6） 已知 kbio3 + mnso4 + h2so4 bi 2(so4) 3 + kmno4 + h2o + k2so4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和 k2so4 溶液。电池工作时，盐桥中的k 移向 （填“甲”或“乙”烧杯）甲烧杯中发生反应的电极方程式为 。24. 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1) 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s) 2no(g)n2(g) co2 (g)h。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温 (t 1) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 1时间/min浓度/mol lnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.01750 t1时，该反应的平衡常数k0.0320.034（保留两位小数）。0.01730min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。若 30min后升高温度至 t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5： 3： 3，则该反应的h0。(2) 用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：1ch4(g) 4no2(g) 4no(g) co2(g) 2h2o(g)h 574 kj mol4222ch(g) 4no(g) 2n (g) co(g) 2h o(g)h 1160 kj mol 11h2o(g) h2o(l)h 44.0 kj mol写出 ch4(g) 与no2(g) 反应生成 n2(g) 、co2(g) 和h2o(1) 的热化学方程式。(3) 以no2、o2 、熔融 nano3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨i 电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为。25. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，h2能将 no3还原为 n2。25时，反应进行10min，溶液的 ph由7变为 12。 n2的结构式为上 述反应 的离 子方程式 为 ，其 平均反 应速率 (no3) 1为mol l/min质子交a换膜b还原过程中可生成中间产物no2，写出3种促进no2水解的方法、3电化学降解 no 的原理如图所示。电源正极为（填 a或b），阴极反应式为若电解过程中转移了2mol电子， 则膜两侧电解液的质量变化差( m左 m右) 为克26. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c xli xe =li xc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。（ 1） licoo2中， co元素的化合价为 。（ 2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（ 3 ） “ 酸 浸 ” 一 般 在 80 下 进 行 ， 写 出 该 步 骤 中 发 生 的 所 有 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ； 可 用 盐 酸 代 替 h2so4 和 h2o2 的 混 合 液 ， 但 缺 点 是 。（ 4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（ 5 ） 充 放 电 过 程 中 ， 发 生 licoo2 与 li 1 xcoo2 之 间 的 转 化 ， 写 出 放 电 时 电 池 反 应 方 程 式 。（ 6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 ( 填化学式 ) 。27. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原- 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al12o3(s) alcl 3(g) 3c(s) = 3alcl(g) 3co(g) h= a kj mol33alcl(g)= 3al(l) alcl(g)h= b kj mol11反应 al 2o3(s) 3c(s) = 2al(l)3co(g) 的 h=kj mol( 用含 a、 b 的代数式表示) 。 al 4c3 是 反 应 过 程 的 中 间 产 物 。 al 4c3 与 盐 酸 反 应 ( 产 物 之 一 是 含 氢 量 最 高 的 烃 ) 的 化 学 方 程式。(2) 镁铝合金 (mg17al 12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al 12 17h2= 17mgh2 12al 。得到的混合物y(17mgh2 12al) 在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(mg17al 12) 时通入氩气的目的是。 1在 6.0mol lhcl 溶液中，混合物y 能完全释放出h2。1 mol mg 17al 12 完全吸氢后得到的混合物y 与上述盐酸完全反应，释放出h2 的物质的量为。1 1在 0.5 mol lnaoh 和 1.0 mol lmgcl 2 溶液中，混合物 y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 x- 射线衍射谱图如右图所示 (x- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 ) 。在上述 naoh溶液中，混合物 y 中产生氢气的主要物质是( 填化学式 ) 。(3) 铝是一种应用广泛的金属， 工业上用 al2o3 和冰晶石 （ na3alf6）混合熔融电解制得。电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。(4) 铝电池性能优越， al-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：参考答案：题号123456789答案fcbccdbcd题号101112131415161718答案bccbadbac19.（ 1） o2+4e-+4h+=2h2o 减小2（ 2） 2cl-+2hocl +h+2ohag - e- = ag+22coo)c(k ) c(h ) c(oh )（ 3） 0.77g ab c(ch3- +-20.(1)3feo（ s） 2al(s) al2o3（ s） 3fe(s) h= 859.7kj/mol(3 分)(2) 吸增大 d(3) k= c4(h2o)/c 4(h2)减小(4) 107cabd21. （ 1） cu h2o2 h2so4cuso42h2o加热( 至沸)（2） ）淀粉溶液蓝色褪去偏高（3） ）向滤液中加入适量30% h2 o2 ，使其充分反应滴加 1.0 mol l 1 naoh，调节溶液 ph约为 5( 或 3.2 ph5.9) ，使 fe3 沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol l 1 naoh，调节溶液 ph约为 10( 或 8.9 ph11) ，使 zn2 沉淀完全22. （ 1） al 2o3（铝土矿） +2naoh+32oh=2naa（loh） 4，naal（oh）4+co2 =al （oh） 3+nahc3o， 2al （oh） 3al 2o3 +3h2o（ 2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（）平衡右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应（）消耗部分co-1（ 3） 2co（g）+4h2（ g）=ch3 och