黑龙江省高三第四次模拟（最后一卷）理科综合化学试题

不要等待机会，而要创造机会。大庆一中高三年级下学期第四次模拟测试理科综合试题7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子数目为2.5 NAD常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA9某烃的结构简式为 ，关于该有机物，下列叙述正确的是（）A所有碳原子可能处于同一平面 B属于芳香族化合物的同分异构体有三种C能发生取代反应、氧化反应和加成反应D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气 体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（）A常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成BW、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强CY与Z的化合物YZ3是非电解质DW的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点11由下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解C葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀葡萄糖是还原性糖D乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性12 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g13用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）AKa2(H2SO3)的数量级为108B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)26(15分)苯甲醛是一种重要的的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的PH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：仪器b的名称为 ，搅拌器的作用是 。苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为 。步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是 ；若步骤三中加入无水硫酸镁后，省略过滤操作， 可能造成的后果是 。步骤中，应选用的实验装置是 （填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是 。 步骤中，蒸馏温度应控制在 左右。本实验中，苯甲醛的产率为 （保留到小数点后一位）。27（14分）钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料 （含CoO、Co2O3、单质Al、Li等）中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。请回答下列问题： （1）步骤I中主要发生的化学反应方程式为_。 （2） 已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是 。 （3）步骤中的目的是除去Al3，写出该步反应的离子方程式_。 （4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_、 _（填仪器名称）。 （5）操作是在HCl氛围中进行的，其步骤是_、_、过滤、 洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。 （6）某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是 （填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰）AKClBKSCNCK2CrO4DK2S已知几种物质在20时的颜色及Ksp值如下表化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色Ksp2.010101.010122.010482.0101228（14分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生如下反应：反应 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。（1）已知：反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃烧热为283.0 kJmol-1，则H1= 。（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1 T2 (填“”或“”) 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点。（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。若低于200，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 ；a点 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由 。IIN2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g) 2I(g) （快反应）第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) （慢反应）第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) （快反应）实验表明，含碘时N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 。AI2浓度与N2O分解速无关 B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 DIO为反应的中间产物35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的电子排布式为 ，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为 。（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于 （填“酸”或“碱”），原因是 。（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 ，NaBH4中存在 （填标号）a离子键 b金属键 c键 d键 e氢键（4）请比较第一电离能：IB IBe（填“”或“”），原因是 。（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，BN共价单键的键长理论值为158 pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是 。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是 g/cm3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：已知：.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰。（1）A的名称是 ，D的结构简式为 。（2）BC的反应类型 。（3）关于H的说法正确的是（ ） A.分子式为C15H16O2 B.呈弱酸性，是苯酚的同系