物质的量练习试题及答案解析

物质的量1 下列叙述中，正确的是（）a 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数b 阿伏加德罗常数没有单位c “物质的量”指物质的质量d摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 下列说法正确的是（）a.1 molh 2 的质量是 1 gb.1 mol hcl的质量是36.5 g mol 1c.cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量d. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol 13. 下列说法错误的是（）a.1 mol氢b.1 mol oc.1 mol二氧化碳d.1 mol水4. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）a 0.4 mol nh 3b 4时 5.4 ml 水c 10 g 氖气d 6.02 10 23 个硫酸分子5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）a 2.5 10 19 个b 2.5 10 22 个c 510 19 个d 5 10 22 个6. 下列说法错误的是（）a.6.02 10 23 是阿伏加德罗常数的近似值b.1 mol12 c 的质量是12 gc. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mold.1 mol o 2 含有 6.02 1023 个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是（）a 1 mol h 2b 0.5molnh 3c 6.02 10 23 个的 ch 4 分子d 0.3molh 3po 48. 0.1 mol nahco3 中含有（）精品资料3a 0.2 mol na+b 0.05 mol co2c 6.02 1023 个 od 0.1 mol h9. 1g o 2 和 1g o 3 相比，下列表述正确的是（）a所含分子数相同b 所含原子数相同c 所含原子数不同d1g o 3 中所含分子数较多10. 2.16 g x2 o5 中含有 0.1 molo ，则 x 的相对原子质量为（）a.21.6b.28c.14d.3111 某气体物质质量为6.4 g ，含有 6.02 10 22 个分子，则该气体的相对分子质量为（）a. 64b. 32c.96d 3212 如果 1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）a 1/n mol 1b 9n mol 1c 2n mol 1d n mol 113 1molh 2 o 约含个 h2 o； 1molo约含个 e- ； 2molh + 约含个 h+； 3 6.02 1023 个电子的物质的量是mol e -； 1.204 10 24 个水分子的物质的量为mol 。14 5mol 的 co 2 与 8mol 的 so 2 的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16 多少 molh 2so 4 分子与 1.806 1024 个水分子含有相同的氧原子数？17 4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molnh 31molhe 0.5molh 2 o 0.2molh 3po 4a b. c. d. 19.0.012kg 14 c 含有的碳原子数a.等于 nab. 小于 nac.大于 n ad.无法判断20. 含有相同氧原子数的co 2 和 co 的物质的量之比为a.1:1b.1:2c.2:3d.2:121. mgo2 中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为a.2nb.16n/mc.32n/md.n22. 1.6g 某元素含有6.02 10 23 个原子，则该元素原子的相对原子质量为a 1b.12c.16d.2323 质量相等的so 2 和 so3 ，所含氧原子数之比为a 1:1b.2:3c. 6:5d.5:624.下列叙述正确的是a 同质量的h2 和 cl 2 相比， h 2 的分子数多b na 2o 2 的摩尔质量为78gc 0.1molh 2 so 4 含有氢原子数的精确值为1.204 10 23d 1molkclo 3 含有阿伏加德罗常数个kclo 3 分子25 在 100g 浓度为 18mol l-1 ，密度为g cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol l-1 的硫酸，则加入的水的体积为a小于 100mlb等于 100mlc大于 100mld 等于 100/ ml26. 将 4gnaoh溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度是多少？取出10ml 此溶液，其中含naoh多少克？27.v ml硫酸铝溶液中含有a gal 3v，取ml 4溶液稀释到4v ml ，则稀释后溶液中so24的物质的量浓度是（）1125aa. moll 9vc.125a moll 136v125a1b.moll 18vd.125a moll 1l54v28. 在 nacl 、 mgcl2 和mgso 4三种盐配成的混合溶液中，若na的浓度为0.1moll 1 、 mg 2的浓度为0.25mol1 、cl的浓度为0.2moll 1 ，则so24的物质的量浓度为（）1a. 0.5moll 1b. 0.45moll 1c. 0.2moll 1d. 0.25moll 129. 某溶液中溶质的摩尔质量为mgmol1，密度为gml1，溶质的质量分数为% ，物质的量浓度为cmoll。取a ml 此溶液，其中含有m g 溶质。（ 1 ）用含 a、 m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 。（ 2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 。1（ 3 ）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为 。30. 在标准状况下，将v l a 气体（摩尔质量为mgmol）溶于 0.1l 水中，所得溶液的密度为dgml1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 。物质的分类一、选择题（只有1 个正确答案；共6 小题，每小题3 分，共 18 分。）1 na 2 co 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）a na 2co 3 是碱b na 2co 3 是盐c na 2 co 3 是钠盐 d na 2co 3 是碳酸盐2 下列分散系最稳定的是（）a悬浊液b乳浊液c 胶体d溶液3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）a豆浆b 牛奶c 蔗糖溶液d烟、云、雾4 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）a胶粒直径小于1nmb胶粒带正电荷c胶粒作布朗运动d 胶粒不能通过半透膜5. 胶体区别于其它分散系的特征是（a胶体粒子直径在1 100nm 之间b胶体粒子带电荷）c胶体粒子不能穿过半透膜d 胶体粒子能够发生布朗运动6 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）a电泳b电解c凝聚d 渗析7. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）a. 将等体积、等物质的量浓度的bacl 2 溶液和硫酸相混和并振荡b. 把 1ml 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml 温水中 ,边加边振荡，并加热到沸腾c把 1ml 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml 沸水中 ,并加以搅拌d把 1ml 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中 ,边加边振荡8 （ 12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（ 1 ）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco 3 微粒。可用的方法除去 ca(oh) 2溶液中悬浮的caco 3微粒。（ 2 ）实验室中制取的fe(oh) 3 胶体中常常含有杂质cl 离子。可用的方法除去 fe(oh) 3胶体中混有的杂质cl -离子。（ 3 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。（ 4 ）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（ 5 ）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。9 （ 8 分） 实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取fecl 3 溶液止血，其原理是。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励2 分）。10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）a.nh 3b.ch 4c.nahco 3d.hclo 311. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）a. 与活泼金属反应生成盐和氢气b. 与碱反应生成盐和水c. 使紫色石蕊试液变蓝色d. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）a. 氢氧化钠b. 氧化钠c. 碳酸钠d. 碳酸氢钠1 d2 d3 a4 d5 c6 d7 c8b 9 c10 c11 a12 b13 6.02 1023 8 6.02 10 23 2 6.02 10 23； 3mole -； 214 5 8； 5 85512816 0.75mol17 24.51 4125 a26解析：溶质的物质的量n( naoh )40g4gmol 10.1mol，溶液的体积为v250ml10 3 lml 10.25l，由 cn 得 ， c v0.1mol 0.25l10.4moll。取出的10ml溶液其浓度未变，其中含naoh的物质的量为10ml10 3 lml 10.4moll 10.004mol ，含naoh的质量为0.004mol40gmol10.16g 。27 解析： 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。al 3的物质的量为amol27，由硫酸铝的电离方程式可知so24的物质的量3a为227molamol418，其物质的量浓度为1000a18vmol1vl，ml 4溶液的物质的量浓度为v ml溶液物质的量浓度相同，v ml 4和 4v ml 溶液所含的so2的物质的量相同，则有1000a18vmoll 1v ml 4c4vml ，解得 c12536vmol1l。故选c 项。428 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(na)2n( mg 2)n(cl)2n(so 2 )。 设 溶 液 的 体 积 为1l ，so 2的 物 质 的 量 为xmol ， 代 入 上 式 ：0.10.2520.242x ，解得 x=0.2 ，即so2的物质的量浓度为0.2moll 1 。故选 c 项。429 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为mc1000，ms）s100（ 1）依据物质的量浓度的公式1000nc，可得： c vcmma 10001000m。amcm（ 2 ）由c，推出m10001000cm，因为题目中质量分数用% 表示，代入上式可得。10cm（ 3 ）由c可得，m1000，当用百分数的形式表示时须乘以100% ，则% 。10若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式s，可见掌握此公式可熟练求解。s10030. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式1000cm求出溶质的质量为vm 22.4g ，溶液的质量为vm(22.40.11000)g ，则溶质的质量分数为vm22.4，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c1000vdlmol1 。vm 22.4100mv2240在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类10.d 11. d12. c一、选择题1 a2 d3 c4 b5 a6 d二、选择题7 b8 cd9 c10 c11 b12 ac13 ac14 c15 b16 d 三、填空题17（每空 2 分） 过滤 渗析蒸馏 过滤、蒸发 加热分解18 19. 陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20. 自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21. 血液可以认为是胶体，fecl 3 溶液能够加快血液的凝固 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1 2 滴）中分别取1ml 未知溶液，然后分别滴入1 2 滴硝酸银溶液， 能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。