《化学能与电能的转化第二课时》教案4.doc

化学能与电能的转化第二课时教案课题苏教版化学必修二 专题二第三单元 化学能转化能电能课型新授课课标要求1.通过活动与探究认识原电池。2.了解原电池的形成条件，学会判断原电池。3.使学生学会原电池正、负极的判断、反应式书写4.使学生能够进行简单的原电池设计教学目标知识与能力通过活动与探究认识原电池，了解原电池工作原理。过程与方法通过活动与探究认识原电池，了解原电池工作原理及应用，学会进行简单的原电池设计。情感、态度与价值观通过对实验现象的的分析理解，加深对原电池的理解，培养学生理论联系实际的思维，提高其化学学习兴趣教学重点原电池的形成条件教学难点原电池的原理教学方法实验探究法教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课通过前面的学习，我们知道化学反应过程中都有能量的变化；化学能可以转化为热能、光能、电能等，其中重点学习了化学能与热能的转化。下面我们学习化学能与电能之间的转化。今天我们主要掌握以下几个问题：什么叫原电池？原电池化学原理是什么？原电池的正负极的规定与反应类型原电池形成条件教学过程及方法环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展(备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计)过程设计二次备课一 化学能转化为电能探1 Cu Zn Zn Cu Zn Cu (G) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 什么现象，什么原因？探究2 若把一个电流计改换成一个小灯泡 X 稀硫酸 现象 小灯泡会发光， 结论 该装置就是一个电源。 定义：实现了化学能转化为电能的装置叫原电池合作释疑铜锌原电池构造：用导线连接的铜锌两个电极插入稀硫酸电解质溶液，形成闭合电路 原理：锌片：Zn -2e- = Zn2+ 反应类型 铜片：2H+2e- = H2 反应类型 总反应式：Zn+2H+ = Zn2+ H2 反应类型 教师点拔1、原电池能把化学转转化为电能的装置或以氧化还原反应为依据(自发)使氧化反应、还原反应分别在设置的两个电极上进行，从而产生电流的装置叫原电池常见原电池:锌锰干电池；铅蓄电池；氢氧燃料电池等；2、原电池的正负极的规定与反应类型失电子的极(电子流出的极)-负极-氧化反应得电子的极(电子流出的极)-正极-还原反应电子流向： 负极 正极溶液中离子移动方向：阴离子向负极(锌片)移动，阳离子向正极(铜片)移动3、原电池原理负极 mM - mne- =m Mnn+ 反应类型 极极 nNm+ + nme- = nN + 反应类型 总反应式：mM + nNm+ = m Mnn+ +nN 反应类型 4、原电池形成条件(1)有电解质溶液(2)有两个活动性不同的金属(一种金属 另一种非金属)具体 金-金 金-非金属如：石墨 金-不溶性的金属氧化物两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触闭合回路指出1、闭合回路有多种方式 如下： Cu Zn Cu Zn Cu Zn 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸2、电极与电解质溶液可能反应，也可能不反应如生铁放入氯化钠溶液中生锈。3、原电池中正极不参加化学反应，仅作导体，负极参加反应而溶解进入溶液4、原电池相比于一般条件下的氧化还原反应的优点：反应速率加快；能量利用率高。5、能把化学转转化为电能或以氧化还原反应为依据(自发)使氧化反应、还原反应分别在设置的两个电极上进行，从而产生电流的装置的装置叫原电池教学过程及方法环节四 当堂检测二次备课1、下列装置中哪些是原电池？是原电池的请指出正、负极并写出电极反应式 Fe Cu Zn Cu Fe C 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 2、下列A、B、C、D四个装置中分别具有足量的CuCl2溶液 Zn Cu C Pt Zn Cu Zn Zn A B C D(1)A、B、C、D四个装置中属于原电池的是 分析原因 (2)A中的Zn是 极，电极反应式 发生的反应类型 Cu是 极，电极反应式 发生的反应类型 总反应方程式： (3)指出A工作时溶液中离子的移动方向课堂小结1、什么是原电池，正负极怎么规定