江苏省徐州市-2017学年高一化学下学期期中试题

20162017 学年度第二学期高一年级期中考试说明：化学科试卷1本卷满分100 分，考试时间90 分钟2可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14o:16s:32 cl:35.5卷 (60 分)单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1 个选项是符合要求的，每题3 分，共 60 分。1. 下列说法不正确的是 a将废电池深埋，可防止重金属污染 b焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染c开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境d农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是a mgcl2b nh3c nh4cld c2h23. 下列有关化学用语的表示正确的是a甲烷的球棍模型：b氯离子的结构示意图：c乙烯的结构简式：ch2ch2d氯化氢的电子式：4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a形成化学键b氯化铵与氢氧化钡晶体混合c铝热反应d生石灰溶于水5. 下列说法不正确的是 a白磷和红磷互为同素异形体b. ch3-ch2oh和 ch3-o-ch3 互为同分异构体22c. 3 he 和4 he互为同位素22d. 4 he 的最外层电子数为2，所以 4 he 具有较强的金属性6. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是a 该电池工作时电能转化为化学能b 有 1mol 电子转移时，反应的氧气为5.6lc 外电路中电流由电极b 通过导线流向电极a-d 电极 b 的反应为： o2+4e +h2o=4oh催化剂7. 对于反应2so2+o2加热2so3，下列判断正确的是a. 2 mol so 2 和 5 mol o 2 充分反应可生成2 mol so 3b. 2 mol so 2 和 1mol o 2 达到化学平衡时so2、o2、so3 的分子数之比一定为212c. 达到化学平衡时so2 的消耗速率必定等于o2 的生成速率的2 倍d. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。8. 今有如下三个热化学方程式：h 12(g) 1/2 o 2(g) h2o(g) ； hakj molh 12(g) 1/2 o 2(g) h2o(l) ； h bkj mol 12h2(g) o2(g) 2h2o(l) ； h ckj mol关于它们的下列表述不正确的是a它们都是放热反应b a 和 b 的绝对值可以相等c a 、b 和 c 均为负值d 2b = c 9下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是a食盐溶解b冰融化c氯化铵受热分解d氧化铝电解10. 反应 n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) 是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是a升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢b在高温和催化剂作用下，h2 可以 100%地转化为nh3 c当 nh3 的浓度是n2 的二倍时，反应达到平衡状态 d使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率11. 下列排列顺序不正确的是a元素的非金属性：no fb酸性： hclo4 h2so4 h3po4 c热稳定性：hf hclh2sd原子半径： al mgna12. 下列说法中，正确的是a 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物b 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化c 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料d 煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料13. 公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是a 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应b 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物c 甲烷跟氯气反应每生成1molchcl3 则消耗 3molcl 2d 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构14. 有关乙烯的下列叙述正确的是乙烯溶于水后可得乙醇乙烯发生加聚反应生成聚乙烯乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体a有b和c和d15. 下列关于苯的说法中，正确的是a苯的分子式是c6h6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃b从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃c 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯d 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染16. 有 a、b、c、d、e 五种金属元素，在相同条件下，b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a 的弱； a、b 单质均可以从c 盐溶液中置换出c；d 单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气； a、b、c、 e 四种单质分别投入盐酸中，只有e 不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为a db a c eba b ce dc da b c edd e ba c 17关于右图所示装置的说法错误的是4a该装置能将化学能转化成电能b铜片周围溶液变为蓝色 c电子由锌片通过外电路流向铜片d溶液中so2- 向负极方向流动18. 反应 c(s)+h 2o (g)co(g)+h2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是a增加 c 的量b将容器的体积缩小一半c保持容器体积不变，充入n2d保持压强不变，再充入h2o(g) 19短周期主族元素m、n、x、y、z 的原子序数依次增大。又知m与 x 同主族， n 原子的最外层电子数是电子层数的3 倍， m的原子半径小于 n 的原子半径， z 的原子半径在同周期元素中是最小的， y 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是a. 单质的还原性：yxb. 元素 m与 n只能形成一种共价化合物c. 通常状况下，元素z 的单质不能与元素m的氧化物反应d. 元素 x、 y、z 的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应20. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g) 3h2(g)2nh3(g)( 正反应为放热反应) ， 673 k 、30 mpa 下， n(nh3) 和 n(h2) 随时间 t 变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是a c 点处正反应速率和逆反应速率相等b用同一物质表示，a 点处正反应速率比b 点处的大c d 点(t 1 时刻 ) 和 e 点(t 2 时刻) 处 n(n 2) 不同d t 2 时刻，正反应速率大于逆反应速率卷（ 40 分）21（ 6 分）根据要求回答下列问题：（ 1）在液氯ch3ch3cch3白磷氯气ch3ch3ch2ch3 ch3chchch3红磷这八种物质中，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是。（填序号）（ 2）在下列固体中：cacl2 koh he h2so4 nh4cl 金刚石其中不含化学键的晶体是，既含有离子键又含有共价键的物质是，固体熔化时只需破坏共价键的晶体是（填序号）22（ 7 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（ 1）画出的原子结构示意图；（ 2）的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） ；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ；（ 3）与的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为；（ 4）四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥， 该物质的化学式为。（ 5）的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。23（ 11 分）化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：（ 1）钢铁在如图、三种不同的环境中，情况腐蚀最慢的原因 （用反应式表达） 。情况为腐蚀（填“化学”或“电化学”），其中 c 电极反应式为。（ 2）将等物质的量的n2、h2 混合于 2l 的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min 后达到平衡，其中c(n2): c(h2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250ml 2mol/l的稀硫酸溶液反应生成正盐。5min 内用 nh3 表示的化学反应速率。平衡后h2 的转化率是。（ 3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明n2、h2 合成氨的反应已达到化学平衡状态的是 。a容器内压强不再发生变化b v (n 2) 逆= 2 v (nh 3) 正c容器内气体密度不再变化d相同时间内消耗3mol h 2 的同时消耗1mol n 224（ 7 分）现有a、b、c、d、e、 f 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a、d同主族， c与 e 同主族， d、e、f 同周期， a、b 的最外层电子数之和与c 的最外层电子数相等，a 能分别与b、c 形成电子总数相等的分子，且a 与 c 形成的化合物常温下为液态，a 能分别与e、f 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（ 1） e 的元素符号为，e、f 的离子半径最小的是（填离子符号） ；（ 2）a、c、d 三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为。（ 3） b、 c最简单的氢化物的稳定性最强的是（填分子式） 。（ 4）b 与 f 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为。b 和 f 两种元素还能形成另一种化合物，其中b 显最高正价， 该 化 合 物 能 与 水 反 应 生 成 两 种 酸 ， 请 写 出 该 化 合 物 与 水 反 应 的 化 学 方 程式：。25（ 9 分）研究含氮化