九年级化学-离子反应课件

离子方程式离子共存 亭湖区新兴中学王树林 授课人 专题复习 1 书利华教育网 www ShuLiH 专题教学目标 通过复习离子反应 加深对离子反应概念和反应条件的认识 熟练离子反应方程式的书写 进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断 并通过适当练习巩固该部分知识 2 书利华教育网 www ShuLiH 一 几组概念 1 电解质 2 非电解质 3 强电解质 4 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 例如 HCl NaOH K2SO4 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物 例如 蔗糖 酒精 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl 在水溶液里部分电离成离子的电解质 如 醋酸 氨水 3 书利华教育网 www ShuLiH 5 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO4 弱电解质的电离 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 4 书利华教育网 www ShuLiH 练习1 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氯化氢气体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠 D E F J A B H 5 书利华教育网 www ShuLiH 练习2 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电 练习3 下列物质中属于导电性最强的电解质的是 A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠 6 书利华教育网 www ShuLiH 1 离子方程式的定义 2 离子方程式的意义 二 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 7 书利华教育网 www ShuLiH 3 离子方程式的书写方法 写 写出正确的化学方程式 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 删 将不参加反应的离子从方程式两端删除 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 8 书利华教育网 www ShuLiH 练习1写出离子方程式1 过氧化钠与水2 H2S与CuSO43 甲酸与NaOH4 CO2与苯酚钠溶液5 实验室制取Cl26 Cu与浓硝酸 9 书利华教育网 www ShuLiH 练习2下列离子方程式正确的是 A 铜片与稀硝酸反应 B 氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 C 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 D 在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 BD Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2OBa2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl ClO CO2 H2O HCO3 HClO 10 书利华教育网 www ShuLiH 练习3下列离子方程式书写正确的是 A Ca HCO3 2与NaOH等物质的量反应 B 碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 C 澄清的石灰水跟盐酸反应 D 用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 CO32 2CH3COOH CO2 H2O 2CH3COO H OH H2O2Cl 2H2O 2OH Cl2 H2 CD 通电 11 书利华教育网 www ShuLiH 练习4写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 1 HCO3 H CO2 H2O 2 H OH H2O 3 Mg 2H Mg2 H2 4 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 12 书利华教育网 www ShuLiH 练习5下列物质间反应的离子方程式是否正确 1 醋酸与氨水溶液混合 2 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag3 碳酸钙加入醋酸溶液中 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O CO32 2CH3COOH CO2 2CH3COO H2O 13 书利华教育网 www ShuLiH 4 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液 Fe3 SCN Fe SCN 2 5 硫化亚铁跟盐酸反应 FeS 2H Fe2 H2S 6 氯气跟水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 7 钠跟水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 8 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 14 书利华教育网 www ShuLiH 1 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 铜与稀盐酸反应 Cu 2H Cu H2 3 次氯酸钙与亚硫酸 Ca2 2ClO H2SO3 CaSO3 2HClO4 硫化钠水解 S2 2H2O H2S 2OH 5 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO6 把一小块锌投入过量FeCl3溶液中 2Fe3 Zn Fe 3Zn2 7 FeCl3溶液中通入过量H2S Fe3 H2S Fe2 S 2H 8 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO2 H2 练习6离子方程式的常见错误分析 15 书利华教育网 www ShuLiH 9 碳酸钙加入醋酸CO32 2CH3COOH CO2 2CH3COO H2O10 氨气通入醋酸溶液中CH3COOH NH3 CH3COONH411 硫化亚铁跟盐酸反应 S2 2H H2S 12 氯气跟水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 13 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 14 钠跟水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 15 铜片跟稀硝酸反应Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O 练习6离子方程式的常见错误分析 16 书利华教育网 www ShuLiH 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存 注意不是完全不能共存 而是不能大量共存 离子不能共存有如下几种情况 三 离子共存 17 书利华教育网 www ShuLiH 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 1 有气体产生 如CO32 SO32 S2 HCO3 HSO3 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存 2 有沉淀生成 如Ba2 Ca2 Mg2 Ag 等不能与SO32 SO42 CO32 等大量共存 Mg2 Fe2 Ag Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 Pb2 与Cl Fe2 与S2 Ca2 与PO43 Ag 与I 不能大量共存 3 有弱电解质生成 如OH CH3COO PO43 HPO42 H2PO4 F ClO AlO2 SiO32 CN C17H35COO C6H5O 等与H 不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3 HPO42 HS H2PO4 HSO3 不能与OH 大量共存 NH4 与OH 不能大量共存 弱碱的简单阳离子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 不能与OH 大量共存 18 书利华教育网 www ShuLiH 2 能相互发生氧化还原反应的离子 不能大量共存 常见还原性较强的离子有 Fe2 HS S2 I SO32 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 Cr2O72 H NO3 此外 S2O32 与H 也不能共存 发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 19 书利华教育网 www ShuLiH 3 发生盐的双水解反应离子不能大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有 Al3 HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 发生盐的双水解反应 Fe3 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 发生盐的双水解反应 NH4 SiO32 AlO2 浓溶液发生盐的双水解反应 说明 Fe3 S2 HS 发生氧化还原反应 而不发生盐的双水解反应 S2 与Cu2 Fe2 Pb2 Ag Hg2 等发生复分解反应不能大量共存 NH4 CO32 HCO3 双水解反应较弱仍可大量共存 20 书利华教育网 www ShuLiH 4 离子间发生配合反应 Fe3 SCN 2 Ag NH3 21 书利华教育网 www ShuLiH 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 5 附加隐含条件的应用规律 注意 由水电离的氢离子浓度为1 10 14mol L 1的溶液 既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 22 书利华教育网 www ShuLiH 1 下列各组离子能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 A Ba2 Na I ClO B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 AlO2 B 专项练习 离子共存问题 23 书利华教育网 www ShuLiH 2 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Fe3 Fe2 SO42 NO3 B H Na S2O32 Cl C Na OH SO42 H2PO4 D Cu2 Na S2 SO42 B 24 书利华教育网 www ShuLiH 3 下列各组离子中 能在碱性溶液中共存 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO32 K C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ca2 C 25 书利华教育网 www ShuLiH 4 下列离子在溶液中可以大量共存 且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 AK Cl Na SO42 BNa OH Cl Ba2 CH Cl Fe2 NO3 DCu2 OH CO32 Na B 26 书利华教育网 www ShuLiH 5 下