高三化学二轮复习 专题高效升级卷八电解质在溶液中的平衡课件.ppt

专题高效升级卷八电解质在溶液中的平衡 时间 90分钟满分 120分 一 选择题 本题共15个小题 每小题3分 共45分 在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意 1 下列说法中 正确的是 a 水的离子积kw随温度 外加酸 碱 浓度的改变而改变b 能自发进行的化学反应 一定是 h0c 对已达化学平衡的反应 仅改变浓度 若平衡移动 则平衡常数 k 一定改变d ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与溶液中的离子浓度无关答案 d 2 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列说法错误的是 a 五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b 将氯化银溶解于水后 向其中加入na2s 则可以生成黑色沉淀c 氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯 溴 碘的顺序增大d 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动答案 c 3 已知下面三个数据 7 2 10 4 2 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这三种酸可发生如下反应 nacn hno2 hcn nano2nano2 hf hno2 naf 由此可判断下列叙述中正确的是 a hf的电离常数是 b hno2的电离常数是 c hcn的电离常数是 d hno2的电离常数是 答案 a 4 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 答案 a 5 现有常温下的四份溶液 0 01mol l 1的醋酸溶液 0 01mol l 1hcl ph 12的氨水 ph 12的naoh溶液 下列说法正确的是 a 水的电离程度 中最小 中最大b 水的电离程度 中最大 相等c 将 等体积混合 所得的溶液中由水电离出来的c oh 1 10 7mol l 1a ab bc bcd bd答案 c 6 某温度下 ph 11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍 溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断错误的是 a a的数值一定大于9b 为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c 稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d 完全中和相同体积的两溶液时 消耗相同浓度的稀硫酸的体积v naoh v 氨水 答案 c 7 下列说法不正确的是 a 弱电解质的电离平衡常数受温度影响 与溶液浓度无关b 电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力c 多元弱酸水溶液中的h 主要是第一步电离产生的d 由于ka hf ka ch3cooh ka hcn 所以相同浓度的溶液中酸性顺序hf ch3cooh hcn答案 d 8 已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k 该温度下向20ml0 1mol l 1ch3cooh溶液中逐滴加入0 1mol l 1naoh溶液 其ph变化曲线如图所示 忽略温度变化 下列说法中不正确的是 a a点表示的溶液中c ch3coo 10 3mol l 1b b点表示的溶液中c ch3coo c na c c点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d b d点表示的溶液中均等于k答案 c 9 已知 25 时 ksp mg oh 2 5 61 10 12 ksp mgf2 7 42 10 11 下列说法正确的是 a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的ksp比在20ml0 01mol l 1nh4cl溶液中的ksp小d 25 时 在mg oh 2悬浊液中加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化为mgf2答案 b 10 下列叙述正确的是 a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液的ph 7时 c so c nh b 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ph分别为a和a 1 则c1 10c2c ph 11的naoh溶液与ph 3的醋酸溶液等体积混合 滴入紫色石蕊溶液呈红色d 向0 1mol l 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中c oh c nh3 h2o 增大答案 c 11 现有浓度均为0 1mol l 1的以下溶液 醋酸溶液 氯化铵溶液 硫酸溶液各25ml 下列说法正确的是 a 3种溶液ph大小的顺序为 b 若将3种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 3种溶液中由水电离产生的氢离子浓度由大到小的顺序是 d 若分别加入25ml0 1mol l 1的氢氧化钠溶液后 ph最大的是 答案 c 12 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 答案 c 13 将ph为5的硫酸溶液稀释500倍 稀释后溶液中c so c h 约为 a 1 1b 1 2c 1 10d 10 1答案 c 14 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1的醋酸钠溶液20ml与0 1mol l 1的盐酸10ml混合后溶液显酸性c ch3coo c cl c h c ch3cooh b 已知酸性hf ch3cooh 则ph相等的naf与ch3cook溶液中 c na c f c k c ch3coo c 0 1mol l 1的醋酸的ph a 0 01mol l 1的醋酸的ph b 则a 1 bd c nh 相等的 nh4 2so4溶液 nh4 2co3溶液和nh4cl溶液 c nh4cl c nh4 2co3 c nh4 2so4 答案 b 15 已知ksp cu oh 2 2 2 10 20 ksp fe oh 3 4 0 10 38 cu2 和fe3 完全生成氢氧化物沉淀时的ph分别为6 7和3 2 现在向ph 0 浓度均为0 04mol l 1的cu2 fe3 溶液中加入某一固体 以中和h 调节ph 设溶液体积不变 该过程中cu2 fe3 的浓度与ph关系正确的是 答案 b 二 非选择题 本题共5个小题 共75分 16 10分 某温度 t 时 水的离子积为kw 1 10 13 若将此温度下ph 11的苛性钠溶液al与ph 1的稀硫酸bl混合 设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比 1 若所得混合溶液为中性 则a b 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 2 若所得混合溶液的ph 2 则a b 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 答案 1 10 1c na c so c h c oh 2 9 2c h c so c na c oh 17 16分 10 时加热nahco3饱和溶液 测得该溶液的ph发生如下变化 甲同学认为 该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大 故碱性增强 该反应的离子方程式为 乙同学认为 溶液ph升高的原因是nahco3受热分解 生成了na2co3 并推断na2co3的水解程度 填 大于 或 小于 nahco3 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂x是 a ba oh 2溶液b bacl2溶液c naoh溶液d 澄清石灰水 2 将加热后的溶液冷却到10 若溶液的ph 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现nahco3的分解温度为150 丙断言 填 甲 或 乙 判断是错误的 理由是 答案 hco h2oh2co3 oh 大于 1 乙b 2 等于甲 3 乙常压下加热nahco3的水溶液 溶液的温度达不到150 18 14分 在含有弱电解质的溶液中 往往有多个化学平衡共存 1 一定温度下 向1l0 1mol l 1ch3cooh溶液中加入0 1molch3coona固体 则溶液中 填 增大 不变 或 减小 写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 2 土壤的ph一般在4 9之间 土壤中na2co3含量较高时 ph可以高达10 5 试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 加入石膏 caso4 2h2o 可以使土壤碱性降低 有关反应的化学方程式为 3 常温下在20ml0 1mol l 1na2co3溶液中逐滴加入0 1mol l 1hcl溶液40ml 溶液中含碳元素的各种微粒 co2因逸出未画出 物质的量分数 纵轴 随溶液ph变化的部分情况如图所示 回答下列问题 在同一溶液中 h2co3 hco co 填 能 或 不能 大量共存 当ph 7时 溶液中含碳元素的主要微粒为 溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 已知在25 时 co水解反应的平衡常数即水解常数 2 10 4mol l 1 当溶液中c hco c co 2 1时 溶液的ph 答案 1 不变c ch3coo c oh c h c na 2 co h2ohco oh na2co3 caso4 2h2ocaco3 na2so4 2h2o 3 不能 hco h2co3c na c cl c hco c h c oh 10 19 16分 沉淀的生成 溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用 已知25 时 ksp baso4 1 10 10mol2 l 2 ksp baco3 1 10 9mol2 l 2 1 将浓度均为0 1mol l 1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合 充分搅拌后过滤 滤液中c ba2 mol l 1 取100ml滤液与100ml2mol l 1na2so4的溶液混合 混合液中c ba2 mol l 1 2 医学上进行消化系统的x射线透视时 常使用baso4作内服造影剂 胃酸很强 ph约为1 但服用大量baso4仍然是安全的 baso4不溶于酸的原因是 用溶解平衡原理解释 3 长期使用的锅炉需要定期除水垢 否则会降低燃料的利用率 水垢中含有的caso4可先用na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 而后用酸除去 caso4转化为caco3的离子方程式为 请分析caso4转化为caco3的原理 答案 1 1 10 51 10 10 2 对于平衡baso4 s ba2 aq so aq h 不能减小ba2 so的浓度 平衡不能向溶解方向移动 3 caso4 s co aq caco3 s so aq caso4存在沉淀溶解平衡 加入na2co3溶液后 co与ca2 结合生成caco3沉淀 ca2 浓度减小 使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 20 19分 为了探究盐类水解的深层原理 某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究 请解答下列问题 1 配制100ml0 1mol l 1碳酸钠溶液 在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸 然后称取 g碳酸钠晶体 na2co3 10h2o 倒入烧杯中 再加少量水 用玻璃棒搅拌 待碳酸钠晶体全部溶解在水中后 将烧杯中的溶液转移到 填写仪器名称及规格 中 并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 将洗涤液倒入其中 然后再添加蒸馏水至离刻度线1 2厘米 改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线 摇匀 静置 即得100ml0 1mol l 1碳酸钠溶液 2 在锥形瓶中加入20ml上述配制的na2co3溶液 然后加入2ml酚酞试剂 且边加边振荡锥形瓶 此时可以观察到溶液为红色 在25ml的酸式滴定管中加入10ml1mol l 1的氯化钙溶液 按照如图所示进行操作 将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中 锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外 还有 3 锥形瓶中的溶