2020届高考化学难点点点过专题06利用盖斯定律书写热化学方程式（含解析）.docx

专题6利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。【考点归纳】1.反应热与键能的关系 反应热HE1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol C2H6中含有6 mol CH键和 1 mol CC键。2. 热化学方程式书写的注意事项(1)注意H的符号和单位：H的单位为kJmol1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(5)注意H的数值与符号：如果化学计量数加倍，则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正斜，s)H30.33 kJmol1。【易错提醒】热化学方程式书写易出现的错误：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而导致错误；漏写H的单位，或者将H的单位写为kJ，从而造成错误；反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误；对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。3.盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关。也就是说相关热化学方程式之间可以“加减”,随之反应热H也相应地“加减”。利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤如下：（1）写：书写待求的反应方程式。（2）看：看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物，或都是生成物，则用加法，即加DH；如果位置相反，则用减法，即减DH。（3）调：根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致。（4）查：有时往往会出现一些干扰的方程式，我们最好检验上述分析的正确与否。（5）和：将已知方程式变形后的DH相加，计算得出新的DH的值。【过关练习】1.制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的H_kJmol1。共价键COHONHCN键能/kJmol13514633932932.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，已知化学键键能数据如下，计算上述反应的H_ kJmol1。化学键CHCCC=CHH键能/kJmol14123486124363.已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。4.已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为 。5.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则汽车尾气净化的反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的H_kJmol1。6.石灰石脱硫法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)CO (g) =CaO(s)SO2 (g)CO2 (g)H1218.4 kJmol1(反应)，CaSO4(s)4CO(g) =CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)。结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s) 的反应的热化学方程式_。7.NO可直接用活性铁粉转化为N2，已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1，4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2，则6NO(g)4Fe(s)=2Fe2O3(s)3N2(g)H_(用“H1”、“H2”表示)。8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为 kJmol1。9.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1，NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1，SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1，则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。10.已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1，ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3，则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。11.有关化学键的键能数据如表所示，碳的燃烧热H395 kJmol1，假设单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为 。化学键C=OO=OCC键能/kJmol1x498.8345.612.2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1，上述反应热效应之间的关系式为H4_。13.工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1，5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。14.NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.28 kJmol-1，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.02kJmol-1，则4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(g)H3=。15.肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-1，NO2(g)= N2O4(g)H=-28.0 kJmol-1，则反应2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)的H=kJmol-1。16.已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1，Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。参考答案1.解析：H反应物总键能生成物总键能393 kJmol13351 kJmol1463 kJmol1(293 kJmol1393 kJmol12463 kJmol12)12 kJmol1。答案：122.解析：设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。答案：1243.解析：形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。 答案：2994.解析：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130。答案：1305.解析：用盖斯定律知：2得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。答案：746.56.解析：CaSO4(s)CO(g)=CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)；CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)，根据盖斯定律将反应4反应得：3CaSO4(s)CaS(s)=4CaO(s)4SO2(g)H1 049.2 kJmol1。答案：3CaSO4(s)CaS(s)=4CaO(s)4SO2(g)H1 049.2 kJmol17.解析已知N2(g)O2(g)=2NO(g)H1；4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2，利用盖斯定律将3可得6NO(g)4Fe(s)=2Fe2O3(s)3N2(g)，则HH23H1。答案：H23H18.解析：由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案：3abc9.解析：对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反应，故目标反应的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。答案：317.310.解析：将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。答案：H1H2H311.解析：在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的CC键数目为2。结合反应热与键能关系：H反应物键能之和生成物键能之和，可得2345.6498.82x395，计算得x792.5。答案：792.512.解析：对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，故H42H32H2H1。答案：2H32H2H113.解析：先写出目标反应：Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)，将题干中的两个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律，目标反应可由反应5获得，H(271 kJmol1)5(937 kJmol1)418 kJmol1。答案：Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418