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文档简介

河北省保定一中2020届高三化学上学期第二次阶段考试试题(含解析)说明:1本试卷由选择题和非选择题两部分构成,其中选择题60分,非选择题40分,总分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡指定区域,在其它区域作答无效。可能用到的原子量:O:16 C:12 N:14 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Na:23 P:31 Mn:55 H:1第卷 选择题(60分)一、选择题(共有30个小题,每题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是正确答案)1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,故A正确;BFe3O4是磁性物质,有磁性,故B正确;C树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,故C正确;D葡萄糖遇碘不变蓝,故D错误;故选D。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC. 加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】【详解】ACl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO,是一个可逆反应,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA, A错误;B标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合,发生的反应有:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所以混合后的气体分子数小于0.15 NA,B错误;C加热条件下,Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子,转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒,应生成NA个SO2分子,C错误;D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原,所以转移的电子数为0.1NA,D正确,答案选D。3.2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是().A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能增大NO的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率,A不正确; B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的,不能增大NO的转化率,B不正确;C. 升高温度能提高活化分子的百分数,故能加快反应速率,C正确; D. 该反应中的所有组分均为气体,故改变压强对反应速率有影响,D不正确。故选C。4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 用氯气处理饮用水,在冬季的杀菌效果比在夏季好【答案】D【解析】【详解】A碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,不是有机高分子材料,故A错误;B氯碱工业中需要阳离子交换膜,防止氯气与氢氧根反应,故B错误;CSiO2不导电,Si为半导体材料,计算机芯片的主要材料是Si,不是二氧化硅,故C错误;D温度越低,气体的溶解度越大,溶液中次氯酸的浓度越高,因此用氯气给自来水消毒时,冬季的杀菌效果比在夏季好,故D正确;故选D。5.下列过程中,共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】碘升华,破坏的是分子间作用力,故不选;溴蒸气被木炭吸附,破坏的是分子间作用力,故不选;酒精溶于水,不发生电离,破坏的是分子间作用力,故不选;HCl气体溶于水,发生电离,H-Cl共价键被破坏,故选;冰融化,破坏的是分子间作用力,故不选;NH4Cl受热发生分解反应,生成氨气和HCl,N-H共价键破坏,同时破坏了离子键,故选;氢氧化钠熔化,破坏的是离子键,故不选;(NH4)2SO4溶于水,发生电离,破坏的是离子键,故不选;共价键被破坏的有,故选D。【点睛】本题的易错点为和,要注意氯化氢为共价化合物,溶解时破坏了H-Cl共价键,(NH4)2SO4属于离子化合物,溶解时破坏了离子键,铵根离子和硫酸根离子中的共价键没有破坏。6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. 反应生成1molN2时转移4moleB. 反应物能量之和大于生成物能量之和C. N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139kJmol1D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【答案】A【解析】【详解】A根据反应N2O+NO=N2+NO2可知,只有N元素的化合价发生变化,分别由+1价降低到0价,+2价升高到+4价,转移2个电子,因此生成1mol氮气时转移2mol电子,故A错误;B根据图象可知,N2O+NO=N2+NO2反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故B正确;C根据图象可知,N2O+NO=N2+NO2反应放热348 kJ -209 kJ =139kJ,故热化学方程式为:N2O(g)+NO(g)= N2(g)+NO2(g) H=-139kJmol-1,故C正确;DH=断键吸收的能量-成键放出的能量,由于此反应放热,即H小于0,故断键吸收的能量小于成键放出的能量,故D正确;故选A。7.有A、B、C、D、E五种金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是A. BDCAEB. CABDEC. ACDBED. ABCDE【答案】C【解析】【详解】由题意可知:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极,所以活泼性:AB;原电池中,电流从正极流经外电路流向负极,C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D导线C,则活泼性:CD;A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡,说明C极是正极,所以金属活泼性:AC;B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应,说明D极是负极,所以金属活泼性:DB;用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出,则金属活泼性:BE;综上可知金属活泼性顺序是:ACDBE,故答案为C。【点睛】原电池正负极的判断方法:根据电极材料的活泼性判断:负极:活泼性相对强的一极;正极:活泼性相对弱的一极;根据电子流向或电流的流向判断:负极:电子流出或电流流入的一极;正极:电子流入或电流流出的一极;根据溶液中离子移动的方向判断:负极:阴离子移向的一极;正极:阳离子移向的一极;根据两极的反应类型判断:负极:发生氧化反应的一极;正极:发生还原反应的一极;根据电极反应的现象判断:负极:溶解或减轻的一极;正极:增重或放出气泡的一极。8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】【详解】A环形玻璃棒搅拌起搅拌作用,能加快反应速率,减小实验误差,故A正确; B温度计测量烧杯内溶液的温度,温度计水银球不能接触烧杯底部,故B错误;C醋酸是弱酸,电离过程需要吸热,反应放出的热量偏小,测得的中和热数值偏小,故C错误;D中和热测定实验中用不到天平和滴定管,故D错误;故选A。9.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。对该燃料电池的说法正确的是( )A. 在熔融电解质中,O2由负极移向正极B. 电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC. 通入空气的一极是负极,电极反应为O24e=2O2D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O【答案】B【解析】【详解】A原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,因此O2由正极移向负极,故A错误;B电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致,为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,故B正确;C通入空气的一极为燃料电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-=2O2-,故C错误;D通入丁烷的一极是燃料电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O,故D错误;故选B。【点睛】掌握燃料电池的反应原理是解题的关键。本题的难点和易错点为电极反应式的书写,要注意本题中电解质溶液为非水物质,是借助于O2导电的。10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是( )XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质A. W原子结构示意图为B. 元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C. 元素X比元素Z的非金属性强D. X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【解析】【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,可知L层为6个电子,所以X为氧元素;Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是H元素;Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,其M层电子数为6,所以Z是S元素;W元素原子共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质,所以W为N元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析,X为氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W为N元素。AW为N元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为,故A错误; B元素X和元素Y可以以原子个数比11形成化合物,为H2O2,故B错误;CX为O,Z为S,位于同一主族,非金属性OS,故C正确;DX、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D错误;故选C。11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4CO+CO2+H2O制取一氧化碳,则合理的装置组合为( ) A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】利用反应H2C2O4 CO+CO2+H2O制取CO,采取的是“液+液 气体”的装置,应选用装置作为发生装置;制取的CO中混有CO2,应用浓氢氧化钠溶液除去,选择装置作为除杂装置;由于CO的密度与空气太接近,故应用排水法来收集,选择装置作为收集装置;所选装置,故选D。【点睛】本题的易错点为收集装置的选择,要注意CO的密度与空气接近,不能通过排空气法收集。12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:3ClO2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO423Cl5H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32-【答案】C【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性,向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反应生成硫酸,故A错误;B. CaCO3为难溶物质,不能写成离子,故B错误;C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-,离子方程式为:3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2O,故C正确;D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根离子,故D错误;答案选C。13.下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使终点读数偏小,从而使计算出的标准溶液体积偏小,测得的浓度偏小,故A错误;B. 用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,若未使用游码,则结果无影响,故B错误;C. 硝酸铵溶于水吸热,未恢复至室温就转移并定容,最终恢复至室温后溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故C正确;D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,相当于稀释了稀酸,则测得的pH偏大,故D错误;答案选C。14.海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是A. b膜是阳离子交换膜B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCD. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝【答案】A【解析】【详解】A、因为阴极是阳离子反应,所以b为阳离子交换膜,选项A正确;B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气,但不产生沉淀,选项B错误;C、淡化工作完成后,A室氯离子失电子产生氯气,部分溶于水溶液呈酸性,B室氢离子得电子产生氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液呈碱性,C室溶液呈中性,pH大小为pHApHCpHB,选项C错误;D、B极室氢离子得电子产生氢气,不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,选项D错误。答案选A。15.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增加,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是A. 简单离子半径:ZYXWB. 气态简单氢化物的稳定性:YXC. Q和M中的阴、阳离子个数比均为12,但化学键种类有差异D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物【答案】B【解析】【详解】Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12的比例恰好反应生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q为Na2O,M为Na2O2,X、W能形成强含氧酸,可知X为N,W可能为S或氯;A简单离子的核外电子排布相同时,核电荷数大,离子半径小,则简单离子半径ZYXW,故A正确;B氧的非金属性比N强,简单氢化物的稳定性H2ONH3,故B错误;CNa2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为12,但化学键种类有差异,Na2O2有非极性键,而Na2O只有离子键,故C正确;DNa与Cl能形成NaCl,与S形成Na2S,二者均为离子化合物,故D正确;答案为B。16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C. AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】【分析】A根据碳酸氢钠和碳酸钠的性质分析判断;B根据铝及其化合物的性质分析判断;C根据银氨溶液的性质分析判断;D根据铁及其化合物的性质分析判断。【详解】ANaHCO3(s)加热分解生成Na2CO3(s),碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,该转化关系均能实现,故A正确;BNaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水,不会得到Al(OH)3(s),故B错误;C蔗糖为非还原性糖,不含醛基,不能和Ag(NH3)2+(aq)发生银镜反应,所以不能生成银析出,故C错误;DFe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不会得到FeCl3(aq),故D错误;答案选A。17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C. 原混合溶液中c(K)4 mol/LD. 电解后溶液中c(H)2 mol/L【答案】B【解析】【详解】石墨作电极电解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)阳极产生氧气,阴极开始时生成铜,然后放出氢气,n(O2)= n(H2)=1mol,根据阳极反应式4OH-4e-O2+2H2O可知,转移4mol电子,阴极反应式为Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2,生成氢气转移2mol电子,则生成铜也转移2mol电子,即有1mol Cu2+放电。A根据以上分析,电解得到的Cu的物质的量为1mol,故A错误;B由以上分析可知,析出1molCu,1molH2和1molO2,根据少什么加什么,则加入98g即1mol的Cu(OH)2可恢复为原溶液,故B正确;Cc(Cu2+)=2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)为6mol/L-2mol/L2=2mol/L,故C错误;D电解后溶液中c(H+)为=4mol/L,故D错误;故选B。18.为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术,其反应原理之一为:CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )A 升高温度B. 分离出CO(NH2)2C. 缩小容器体积D. 使用催化剂【答案】C【解析】【详解】A、升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,产率降低,故A错误;B、分离出CO(NH2)2,平衡不移动,故B错误;C、缩小容器体积,相当于增大压强,反应速率加快,平衡正向移动,产率提高,故C正确;D、使用催化剂,反应速率加快,平衡不移动,产率不变,故D错误;故选C。19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2,(m-x)CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列说法不正确的是A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中H1=H2+H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O【答案】C【解析】【详解】A通过太阳能实现总反应:H2O+CO2H2+CO+O2,CeO2没有消耗,CeO2是光催化剂,A正确;B该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,所以把太阳能转变成化学能,B正确;C由图可知,根据盖斯定律,应该是:-H1=H2+H3,C错误;DCO在负极失电子生成CO2,在碱性条件下再与OH-生成CO32-,故负极反应式正确,D正确;答案选C【此处有视频,请去附件查看】20.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g) H,下列推断正确的是( )A. H(g)Cl(g)=HCl(g) H432kJmol1B. 断裂1molClCl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJC. 上述反应中,H431kJmol1D. 上述反应中,断裂极性键和非极性键,只形成极性键【答案】C【解析】【详解】AH(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程,是放热过程,H=-432kJ/mol,故A错误;B断裂1molClCl键吸收能量为243 kJ,断裂1molNN键吸收能量为946 kJ,因此断裂1molClCl键吸收能量比断裂1molNN键少703kJ,故B错误;C焓变H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4(432 kJ/mol)=431kJ/mol,故C正确;D上述反应中,断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键,形成了H-Cl极性键和NN非极性键,故D错误;故选C。21.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. A电极上发生氧化反应,B为正极C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol【答案】C【解析】【详解】A、根据反应的化学方程式可知N元素的化合价升高,被氧化,所以通入氨气的一极为负极,右端为正极,所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,A正确;B、A为负极,发生氧化反应,B是正极,发生还原反应,B正确;C、电极A是氨气失去电子生成氮气,由于电解质溶液为KOH溶液,所以氨气失去电子与氢氧根离子结合生成水,电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,C错误;D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol,N元素的化合价从+4价降低到0价,则0.1mol二氧化氮参加反应时转移电子的物质的量是0.4mol,D正确。答案选C。22.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600mL 2.0molL1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为A. 0.6 molB. 0.8 molC. 1 molD. 1.2 mol【答案】D【解析】【详解】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,混合气体中的NO、NO2、N2O4均为硝酸的还原产物,则被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮元素的物质的量,恰好能被600mL 2.0molL1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则n(N)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)=0.6L2.0molL1=1.2mol,即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2 mol,故答案为D。23.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是A. 图中C点铝元素存在形式是B. 向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀C. 原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12D. OA段反应的离子方程式为:3Ba2+2Al3+8OH+33BaSO4+2+4H2O【答案】D【解析】【详解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH、Ba2+与之间的离子反应,如下:Ba2+BaSO4,Al3+3OHAl(OH)3,Al(OH)3+OH+2H2O,假设1 mol Al2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 mol,提供6 mol OH,1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+,由反应Al3+3OHAl(OH)3可知,2 mol Al3+完全沉淀,需要6 mol OH,故:从起点到A点,可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,A点时完全沉淀,AB为氯化铝与氢氧化钡的反应,B点时溶液中Al3+完全沉淀,产生沉淀达最大值,溶液中溶质为BaCl2,BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应,C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解,转化为偏铝酸盐,故C点铝元素存在形式是,A正确;B、D点的溶液中含有Ba2+、,通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀,B正确;C、前3 L Ba(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应,从3 L6 L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应,二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3 L1 mol/L=3 mol,由生成硫酸钡可知3nAl2(SO4)3=nBa(OH)2,故nAl2(SO4)3=1 mol,由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)2nBa(OH)26mol,故n(AlCl3)2mol,故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12,C正确;D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:3Ba2+2Al3+6OH+33BaSO4+2Al(OH)3,D错误;答案选D。24.如下图所示操作能实现实验目的的是( )A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳,在锥形瓶中收集到碘单质B. 用图乙装置收集NO气体C. 用图丙装置验证牺牲阳极阴极保护法D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量【答案】B【解析】A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳,在锥形瓶中收集到四氯化碳,选项A错误;B. NO遇空气能与氧气反应,不能排空气法收集,但密度比二氧化碳小且不反应,可用图乙装置收集NO气体,选项B正确;C、原电池锌做负极失电子发生氧化反应,铁做正极被保护,检验亚铁离子生成的试剂铁氰酸钾而不应用KSCN,所以装置不能验证牺牲阳极的阴极保护法,选项C错误;D、硫代硫酸钠呈碱性,必须装在碱式滴定管,选项D错误。答案选B。点睛:本题考查物质的分离及电化学基础,注意化学仪器使用的注意事项。如酸式滴定管、碱式滴定管的使用范围,气体的收集与性质密切联系。25.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是A. 实验:发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B. 实验:无色气体为O2C. 实验:还原性强弱顺序Fe2+Cl-D. 实验:ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】A【解析】【详解】A、根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应:2Ag+2ClO-+H2OAg2O+2HClO,A错误;B、醋酸酸性大于次氯酸,所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸,次氯酸光照分解成氧气,B正确;C、ClO-具有氧化性,Fe2+具有还原性,被氧化为Fe3+,遇KSCN溶液,溶液变红,所以还原性Fe2+Cl-,C正确;D、NaClO溶液水解显碱性,AlCl3溶液水解显酸性,二者混合相互促进水解,D正确;答案选A。26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。说法不正确的是( )A. 通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化B. 每生成1molO2,阶段II中转移电子2molC. 阶段中,H2O2既是氧化剂又是还原剂D. 反应的两个阶段均为吸热过程【答案】D【解析】【详解】A根据图示,该过程是利用太阳光分解水,所以该反应中太阳能转化为化学能,故A正确;B根据图示,阶段中发生双氧水的分解反应,氧由-1价变成0价和-2价,所以每生成1molO2,阶段中转移电子2 mol,故B正确; C根据图示,阶段中发生双氧水的分解反应,H2O2分解生成氧气和水,反应中H2O2既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;D水转化为过氧化氢和氢气是吸热反应,但H2O2能量高,不稳定,易分解,所以双氧水分解的反应为放热反应,即第II个过程为放热反应,故D错误;故选D。【点睛】本题的易错点为D,要注意多数分解反应为吸热反应,但过氧化氢的分解为放热反应。27.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D. 读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】【详解】A、加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,A正确;B、根据A中分析可知B正确;C、测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭K1、K2,打开K3,C正确;D、读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可观察到Q气球慢慢缩小,原因是不打开K2体系是密闭的,气球体积无法减小,D错误。答案选D。28.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2H2OAl(OH)3CO32【答案】A【解析】【详解】A. 前8 mL碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,最终生成氢氧化铝是0.032 mol,消耗碳酸氢钠是32 mL,根据NaAlO2NaHCO3H2OAl(OH)3Na2CO3可知消耗碳酸氢钠是0.032 mol,溶液中偏铝酸钠是0.032 mol,NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032 mol0.032 L1.0 molL1,A错误;B.b点与c点发生偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,且偏铝酸钠过量,因此溶液所含微粒种类相同,B正确;C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应,所以a点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+,C正确;D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2H2OAl(OH)3CO32,D正确;答案选A。29.电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移,通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿,进行如下实验:a,b,c,d均是石墨电极,电极间距4cm,电极电流0.20mA。实验现象:时间试纸试纸1mina极试纸附近变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色对实验现象解释及预测不合理的是( )A. b、d两极附近变蓝的原因:2H2O+2e-=H2+2OH-B. 试纸红色区长度大于蓝色区:说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+C. 试纸中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-D. 预测10min后,试纸红蓝区之间又会出现黄色区域【答案】B【解析】【分析】电解硫酸钠溶液,在阳极a、c上是氢氧根离子放电,溶液显示酸性,试纸显示红色,在阴极b、d上是氢离子得电子的还原反应,溶液显示碱性,试纸显示蓝色,对比试纸I和试纸的现象分析解答。【详解】Ab、d极均为阴极,H+在阴极上发生还原反应生成氢气,促进水的电离,溶液中OH-浓度增大,pH试纸变蓝,故A不选;B试纸I红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm,此现象说明此环境中H+的迁移速率比OH-快,故B错误; C试纸中c极上是氢氧根离子放电,溶液显示酸性,附近试纸变红,d极上是氢离子放电,溶液显示碱性,附近试纸变蓝,一段时间后,两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色,此现象说明此浓度下迁移的主要离子不是H+、OH-,可能是Na+和SO42-,故C正确;D10min后,试纸中H+和OH-向两边继续迁移,氢离子和氢氧根离子反应生成水,溶液显中性,红蓝区之间又会出现黄色区域,故D正确;故选B。30.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应:H2 + N2ON2 + H2OB. 导电基体上的负极反应:H22e2H+C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示可知,氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应,生成氮气,反应为:H2 + N2ON2 + H2O,A正确;B、根据图示可知:导电基体上的负极反应:氢气失电子,发生氧化反应,导电基体上的负极反应:H22e2H+,B正确;C、若导电基体上只有单原子铜,硝酸根离子被还原为一氧化氮,不能消除含氮污染物,C错误;D、从图示可知:若导电基体上的Pt颗粒增多,硝酸根离子得电子变为铵根离子,不利于降低溶液中的含氮量,D正确;正确选项C。第II卷 非选择题二、非选择题31.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。(2)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol1、497kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(3)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:_。【答案】 (1). 石墨 (2). 631.5 (3). 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.0kJmol1【解析】【分析】(1)物质的能量越高,越不稳定;(2)根据焓变H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,计算NO分子中化学键的键能;(3)利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热,再写出热化学方程式。【详解】(1)根据图象,金刚石能量高于石墨,能量越低,越稳定,所以石墨稳定,故答案为:石墨;(2)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1可设NO分子中化学键的键能为x,根据焓变H=反应物的键能之和-生成物的键能之和,有:946kJmol-1+497kJmol-1-2x=180kJmol-1 ,解得:x=631.5kJmol-1,故答案为:631.5;(3)根据图像,C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 ,C(石墨,s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1,根据盖斯定律,将2-2-得:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=(-393.5 kJmol-1)2-(-110.5 kJmol-1)2-(+180kJmol-1)=-746.0kJmol-1,故答案为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1。32.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为_。(2)AE2的电子式为_。(3)C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). O2 (4). S2-Cl-O2-Al3+ (5). MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (6). 2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A与氧元素能形成两种无色气体,为CO、CO2,则A为C元素;结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素;C是地壳中含量最多的元素,C为O元素,则B只能为N元素;D是地壳中含量最多的金属元素,D为Al元素,F的原子序数最大,F只能为Cl元素,据此分析解答。【详解】根据上述分析,A为C元素,B为N元素,C为O元素,D为Al元素,E为S元素,F为Cl元素。(1)C为O,在元素周期表中位于第二周期第A族,故答案为:第二周期第A族;(2)AE2的分子式为CS2,与二氧化碳结构相似,电子式为,故答案为:;(3)常温下S为固体,氧气与氯气均为气体,相对分子质量大的沸点高,则C、E、F的单质沸点最低的是O2,故答案为:O2;(4)电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-O2-Al3+,故答案为:S2-Cl-

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